26春 典中点 九年级化学下（R版）测试卷

第八单元综合素质评价第八单元综合素质评价九年级化学下R版可能用到的相对原子质量：H—1○—16A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.目前年产量最高的金属是铁铁水□铁水□C.合成气中X的化学式为H₂O10.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图所示信息判断，下列说法错误的B.图中x的数值为+4C.Ti₂O₃在图中对应的点是b点A.49.6gB.34.8gC.32.7g二、填空题(本题包括3小题，共36分)(1)熔炼乌铜在熔化的铜水中加入黄金及其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜(3)錾刻图案、走银将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中。若该乌铜的熔点为1033℃,银的熔点为961℃,则温度范围应控制在为宜。(4)焙黑反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为③(5)废料回收乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO₃和Cu(NO₃)2的混合溶液。 DADA废旧零部件溶液预处理7图2所示。②溶液X中只含有一种金属化合物，该金属化合物为0【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；猜想三：o 蒸馏水蒸馏水蒸馏水蒸馏水 四、计算题(本题包括1小题，共6分)(3)火星探测器发回的信息表明火星上存在含铁矿物，如含黄钾铁矾[主要成分的化学式为KFe₃(SO₄)₂(OH)]的矿石，黄钾铁矾中x=◎请回答：请回答：(2)该铜镁合金中镁的质量分数。实验组数充分反应后锥形瓶内三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)16.(12分)铁是目前世界年产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈九年级化学九年级化学第九单元综合素质评价A咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出溶剂蒸发达饱和后有晶体析出BC打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D食盐溶于水，不溶于豆油一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)A.②中溶液是饱和溶液A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量2.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后质量分数变成10%,则稀释后溶液中溶质的质量B.③中溶液一定是不饱和溶液D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量③A.③A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水5.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A.a点表示在18℃时，KCl和KNO₃B.在70℃时，将238gKNO₃的饱和溶液降温至40℃,析出74gKNO₃C.d点对应的KNO₃溶液为饱和溶液12.浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，温度/℃0温度/℃0①②③④X水水水Y①②③④X水水水Y氯化钠B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果二、填空题(本题包括3小题，共36分)溶液的溶质质量分数为(保留到0.1%)。(5)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是(6)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为,用量筒量取水时俯视14.(12分)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液的溶质质量(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是0三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。①③①实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时 【反思拓展】四、计算题(本题包括1小题，共10分)温度/℃0①农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，16%的含义是 0②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为2NaCl+□H₂O—2NaOH+188.8稀盐酸的质量/g②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节九年级化学九年级化学期中综合素质评价一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)C.KNO₃饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO₃不饱和溶液的大4020馏水①蒸馏水食盐水(第10题)(第9题)(第10题)(第9题)A.滤液中可能含有Ag+C.滤液中一定含有Cu²+D.将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%,需要加水150g(第11题)(第11题)(第12题)8.下表是KNO₃在不同温度时的溶解度。下列理解正确的是()温度/℃0温度/℃0A.原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%B.m的值为16C.d点对应的溶液质量为111.2gD.e点对应的固体能被磁铁吸引二、填空题(本题包括3小题，共36分)A.良好的导电、导热性B.密度小且抗腐蚀性强 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为(填化学式)。(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g,则该混合物中铜的质量为g。硝酸钾。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)下列有关说法正确的是(填字母)。A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数15.(19分)新考法工业流程科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe₂O₃)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe₂O₃的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁万吨。iii.传统方法通常使用CO还原Fe₂O₃,新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)16.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%的氯化钠溶液。①③④⑤②①③④⑤(1)以上操作中有明显错误的是(填序号)。(2)改正上述错误操作后，粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。(3)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可A.氯化钠固体不纯B.量取水时仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出(4)若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法是(填A.加水B.蒸发50g溶剂C.倒出一些原溶液D.加入100g5%的氯化钠溶液四、计算题(本题包括1小题，共10分)17.黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：硝酸邻(1)黄铜样品中铜的质量为g。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?硝酸邻(1)黄铜样品中铜的质量为g。(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为3Hi.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁8.下列物质的转化不能一步实现的是8.下列物质的转化不能一步实现的是()A.Fe₂O₃→Fe→AgB.Na₂CO₃→NaCl→MgCl₂C.H₂SO₄→HCl→HNO₃D.Ca(OH)₂→NaOH→Mg(OH)₂9.下列实验方案设计合理的是()九年级化学九年级化学第十单元综合素质评价下R版限时：45分钟满分：100分实验目的实验方案AB将带火星的木条伸入气体中C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量稀硫酸后蒸发结晶D将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是()10.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是()定溶液中可能存在的离子，进行下面的实验：A.取样B.溶解C.过滤D.测pHA.取样B.溶解C.过滤D.测pH物质葡萄汁牛奶A.溶液中一定含有H+、Ba²+、Cl-,一定不含有Na+、Fe物质葡萄汁牛奶B.溶液中一定含有H+、Ba²+、Fe³+、Cl-定不含有Na+、OH和SO-A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是显碱性的食物D.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝C.溶液中一定含有H+、Ba²+、Fe³+、Cl-定不含有OH-、A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强C.鸡蛋清是显碱性的食物D.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝D.溶液中一定含有H+、Ba²+、Na+、Fe³+,一定不含有OH、SO²-,可能含有Cl12.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是()4.阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO(NH₂)2、KNO₃、K₂SO₄、Ca(H₂PO₄)2,其中属于复合肥料的是()A.KNO₃B.CO(NH₂)₂C.K₂SO₄D.Ca(H₂PO₄)₂A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl₂和NaCl二A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl₂和NaCl二、填空题(本题包括4小题，共40分)化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答：(1)医疗上生理盐水用和水配制。A.可以粗略测定溶液酸碱度B.试纸使用前要用水先润湿C.将试纸投入待测液中测定D.若pH=7说明有洗车液残留6.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,也可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃]。下列说法正确的是()A.Cu(OH)2易溶于水B.Cu(OH)₂不能与稀硫酸发生反应是重要的化工原料。是重要的化工原料。(3)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用A.若选用铁实现反应②,则该反应的基本反应类型为置换B.反应③在工业上可用于除铁锈C.若要实现④,可选用铜或氧化铜D.反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性④稀硫酸③稀硫酸⑤红色⑤ (4)在日常生活中，蒸馒头时可加入与面团发酵产生的酸反应，使蒸出来的馒头松软可(5)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K₂CO₃),用其灰与水混合浸泡丝帛，再加入生石灰即可。请写出【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。红紫蓝绿黄请回答下列问题：(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是(3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为,此时产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的是o(3)写出加入适量盐酸发生反应的化学方程式：16.(10分)铁红(Fe₂O₃)可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为FeCO₃)为原料制备铁红的一种流程如图所示：回答下列问题：(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5,需加入物质X消耗H+。物质X可能是 实验一：向盛有25mL稀盐酸的锥形瓶中滴入5滴紫甘蓝汁，然后在锥形瓶口套住一只盛有碳酸钠粉末的气球(如图1所示),将气球中的粉末全部倒入瓶中，振荡。【资料卡片】紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表所示：实验组别实验1实验2实验3实验5气球体积红色红色紫色(1)能使紫甘蓝汁变绿色的溶液可以使石蕊溶液变色。【特殊现象】半个小时后，观察到实验5的气球明显变小，且溶液由绿色变为蓝绿色。小组同学推测：碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，对此同学们借助pH传感器进行深入探究。实验二：如图2所示，20℃时在三颈瓶中加入饱和碳酸钠溶液，在瓶颈处分别套上充满CO₂的气球1和气球2(气球口用细线扎紧)。解开气球1上的细线，使CO₂充满三颈瓶。(3)检验CO₂是否充满三颈瓶的方法是(4)如图3所示，在瓶口3处塞上带有pH传感器的塞子，并将气球1换成橡皮塞，再解开气球2的细线。然后打开磁力搅拌器，其目的是采集数据得到如图4所示的曲线，同时观察到气球2逐渐变小，变瘪，最后甚至进入瓶中向内鼓起。由此说明碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，进一步研究表明碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为I磁力pH^名查阅资料：20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2;20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g。(5)图4中pH为9.93时溶液中的溶质是(填化学式);若气球2中二氧化碳充足，则图3溶液中最终会观察到的现象是四、计算题(本题包括1小题，共8分)18.[2025·湘潭一模]《周礼·考工记》记载古人将草木灰(主要成分为K₂CO₃,忽略其他成分的影响)水溶液与煅烧贝壳制得的CaO混合，利用生成能有效去污的物质来清洗丝帛。其原理如下：①煅烧贝壳：CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂;(1)取100g质量分数为13.8%的草木灰溶液(以K₂CO₃为溶质),其中含有的K₂CO₃质量为g。(2)将上述草木灰溶液与足量CaO混合[假设CaO全部转化为Ca(OH)₂],充分反应后，理论上可生成碳酸钙多少克?(写出计算过程)红色紫色其他条件不变，改变气球中碳酸钠粉末的质量，进行5次对比实验，记录实验结果如下表所示：综合素质评价答案详解详析5.B【点拨】黄铜属于金属材料，故A正确；锌的活动性比铁强，但是锌在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化锌保护膜，阻止内部的锌进一步被氧化，故锌比铁更耐腐蚀，故B错误；合金的硬度比其组分中纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故C正确；锌能将硫酸亚铁溶液中的铁置换出来，说明活动性Zn>Fe,铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Fe>Cu,故可以用锌、铜和FeSO₄溶液比较锌、铜、铁三种金属的活动性，故D正确；故选B。金属的活动性铁>铜>银，B正确。8.B【点拨】①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要O₂;①和③对比实验说明铁制品锈蚀需要H₂O;①②③对比9.D【点拨】赤铁矿石粉碎，可以增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，但赤铁矿粉碎不能增加铁元素的含量，A错误；从图中可以看出，原料是赤铁矿石、天然气、空气或氧气(物质燃烧需要氧气，燃烧室中一定有氧气),高温尾气不是原料，B错误；化学反应前后原子种类和数目不变，故X的化学式是H₂,C错误；赤铁矿的主要成分是氧化铁，天然气的主要成分是甲烷，氧化铁和甲烷都是化合物，D正确。10.D【点拨】合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A正确；TiO₂中氧元素显-2价，钛元素的化合价是x,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，氧化物，Ti₂O₃中氧元素显-2价，钛元素显+3价，则Ti₂O₃在图中对应的点是b点，C正确；该化学方程式没有配平，D错误。CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与滤液中的金属化合物有氯化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中的金属化合物不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中的金属化合物只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只有一种金属化合物，则滤渣中一定含有铜、铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，C正确；若滤液中有两种金属化合物，说明是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，则滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，D错误。12.B【点拨】由于金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag,Zn、设Zn完全反应生成Ag的质量为x。当铁未反应时固体质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g,铁完全反应时固体质量为21.6g+21.6g+6.4g=49.6g,所得滤渣质量应大于或等于33.6g,小于49.6g,B正确。二、13.(1)大(2)延展性(3)961～1033℃(5)①Cu②有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；加入足量稀盐酸，完全反应后过滤(或干燥后用磁铁吸引等)【点拨】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则乌铜硬度比纯铜大；(2)薄块状的乌铜经手工锻锤至所需要的厚度，锻打铜片成型。该过程说明乌铜具有良好的延展性；(3)将已熔化的白银浇于某乌铜表面所刻绘敏饰的凹槽中，此过程中温度必须高于银的熔点961℃,低于乌铜的熔点1033℃,以防止乌铜熔化或变形，即温度范围应控制在961～1033℃;(4)反复焙器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，(5)①铜的活动性比银强，向溶液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，完全反应后过滤，滤液为硝酸铜溶液；②向滤液中加入过量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；完全反应后过滤，滤渣为铁和铜，盐酸能与铁反应，不能与铜反应，为了除去滤渣中的铁粉，加入足量稀盐酸，完全反应后过滤，或干燥后用磁铁吸引等。(3)①化学②隔绝氧气和水②硝酸铜【点拨】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的熔点一般低于组分金属。(2)①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②由实验A可以得出锌的活动性强于铁；由实验B可以得出铁在金属活动性顺序中位于氢前；由实验C可以得出铁的活动性强于铜；由实验D可以得出铜在金属活动性顺序中位于氢后，要得出活动性：锌>铁>(氢)>铜，可省略实验C。(3)①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。(4)①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；②步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。15.(1)赤铁矿(2)碳(3)6【点拨】(1)主要成分为氧化铁的铁矿石俗称赤铁矿；(2)生铁和钢都是铁合金，区别是生铁含碳量比钢高，不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中碳元素的含量；(3)根据该化合物名称知，其中铁元素为+3价，(+1)+(+3)×3+(-2)×2+(-1)x=0,解得x=6;(4)①c是+3价铁的氧化物，即氧化铁，a是铁，则一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，②a是单质铁，b是氯化亚铁，则a→b反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+三、16.【知识回顾】氧气【实验探究】(1)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(2)A、D(3)C中的铁钉接触的氧气量比D中的多【拓展探究】先增大后减小；铁和稀盐酸反应生成氢气且金属与酸反应、金属铁生锈均放热，所以压强增大。金属与酸反应完毕，温度恢复至室温，铁生锈消耗氧气，所以压强又减小【点拨】【知识回顾】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。【实验探究】(1)气体溶解能力随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。(2)对比实验A和D,其他条件都相同，A中铁钉没有与水接触，铁钉未生锈，D中有水，铁钉生锈，说明铁钉生锈需要水。(3)C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，所以锈蚀更严重。【拓展探究】锥形瓶内压强会先增大后减小；铁和稀盐酸反应生成氢气且金属与酸反应、金属铁生锈均放热，所以压强增大。金属与酸反应完毕温度恢复至室温，铁生锈消耗氧气，所以压强又减小。17.【作出猜想】铁>锰>铜【设计实验】(2)CuSO₄溶液(3)取两片锰片分别放入盛有FeSO₄溶液、CuSO₄溶液的试管中，观察现象验证4种金属的活动性顺序(2)根据表格数据，第1组加入10g铜镁合金，生成氢气的质量为10g+40g-49.7g=0.3g,第2组加入20g铜镁合金，生成氢气的质量为20g+40g一59.4g=0.6g,说明第1组加入的10g铜镁合金中，镁反应完全；设10g铜镁合金中镁的质量为x,x则该铜镁合金中镁的质量分数答：该铜镁合金中镁的质量分数为36%。【点拨】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律可知，生成氢气的最大质量为40g+40g-79.2g=0.8g。一、1.B【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。6.B【点拨】由图可知，a点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加入氯化钠固体，A说法正确；c点的电导率不再变化，说明此时氯化钠固体全部溶解，不能说明溶液达到饱和状态，B说法错误；由图可知，蒸馏水的电导率几乎为0,可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，C说法正确；测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的，D说法正确；故选B。7.B【点拨】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。10.B【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明试剂的质量大于所需的质量，此时应减少试剂的质量至天11.B【点拨】a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点对应温度约为22℃,A错误；70℃时硝酸钾的溶解度为138g,在70℃时，238gKNO₃的饱和溶液中含有138g硝酸钾和100g水，降温至40℃,40℃74gKNO₃,B正确；d点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的KNO₃溶液为不饱和溶液，C错误；40℃时氯化钾的溶解度为40g,e点对应的KCl饱和溶液中溶质的12.B【点拨】搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小，A错误；根据溶解度表知20℃时氯化钠的溶解度为36g,即20℃时在100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态，图2中100g水中只溶解10gNaCl,故未达到饱和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶质质量分数为6,根据题意10%的氯化钠溶液对溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D14.(1)饱和(2)157.5(3)MgCl₂>NaCl>Mg(4)蒸发结晶【点拨】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，所得母液是氯化钠的饱和溶液。(2)40℃时氯化镁的溶解度是57.5g,把60gMgCl₂加入100g水中，最多能够溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是157.5g。(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,都析出固体，仍然都是饱和溶液，0℃时的溶解度：MgCl₂>NaCl>MgSO₄,故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl₂>NaCl>MgSO₄。(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。【点拨】(1)①农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，16%的含义是每100gNaCl溶液中含NaCl的质量为16g;②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数的溶解度为36.0g,则该温度下，饱和食盐水的溶质质(2)①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发②氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得NaCl,夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。三、16.(1)出现较多固体(2)②⑥①④⑤③(3)偏低(4)胶头滴管(5)15(6)向左盘继续添加适量氯化钠，直至托盘天平平衡；等于(7)量取水时仰视读数(合理即可)(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小【点拨】(1)操作③为蒸发结晶，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。(2)粗盐提纯实验的正确操作步骤为称量、量取、溶解、过滤、蒸发、计算产率，故顺序为②⑥①④⑤③。(3)若蒸发时有液体溅出，会导致溶质质量减少，则制得的精盐产率偏低。(4)用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。(5)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制该溶液需要称取氯化钠的质量为100g×15%=15g。(6)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明固体的量少，故应该向左盘继续添加氯化钠直至托盘天平平衡；因未使用游码，所以即使称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，所配制溶液的溶质质量分数仍等于15%。(7)所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数、溶解时氯化钠固体撒出等。(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为答：(2)完全反应后生成二氧化碳的质量为8.8g。(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为11.1%。I期中综合素质评价2.A【点拨】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程，无需使用试管。3.D【点拨】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸均为无色，硫酸铜溶液为蓝色。4.C【点拨】将铁制品放在潮湿的空气中，铁制品与水和氧气同时接触，容易生锈，C不正确。6.C【点拨】溶液中各种微观粒子并不是静止不动的，是在不断运动的，C错误。7.B【点拨】①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明在金属活动性顺序中铁排在氢前面，②中铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序中铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较出铜和银的活动性强弱，B错误。8.A【点拨】由KNO₃在不同温度下的溶解度数据知，KNO₃的溶解度随温度升高而增大，A正确；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，B错误；没有指明温度，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO₃不饱和溶液大，C错误；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,则20℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为9.C【点拨】气体的溶解能力随温度的升高而减小，试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且减少氧气再溶于水，A正确；试管②中铁钉只与水接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，由②、③实验得出铁生锈需要与氧气接触，B正确；试管①中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，由①、③实验得出铁生锈需要与水接触，但不能得出铁生锈需要与氧气接触，C不正确；由试管④、⑤中铁钉严重锈蚀可知，盐酸、食盐水会加速铁的锈蚀，D正确。KNO₃和KCl各30g分别加入50g水中，充分溶解液，B错误；20℃时，Ca(OH)₂的饱和溶液升温至质量不变，则溶质质量分数减小，C错误；在0℃至则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的11.D【点拨】金属活动性锌>铜>银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+,A错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，B错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以会把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu²+,C错误；滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以会把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，D正确。溶液质量从100g逐渐增大到116g,所以m的值为16,b→c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应；再加入20g铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。原稀硫酸的溶质质量分数故A正确；m的值为16,故B正确；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu溶液质量减少所以d点对应的溶液质量为116g-1.6g=114.4g,故C错误；d点加入铁粉的质量是11.2g,恰好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，【点拨】(1)摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是密度小且抗腐蚀性强，与导电性、导热性无关。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式。(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完后，若锌有剩余，则锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜均已完全反应，则滤液中含有的溶质为硝酸锌。(4)设混合物中铜的质量为x,则：Ni+CuSO₄=Cu+NiSO₄固体质量增加【点拨】(1)由图可知，60℃时KNO₃的溶解度为110g。(2)由图可知，温度对NaNO₃的溶解度的影响程度比KNO₃要小。(3)两条两条溶解度曲线的表示交点对应温度下，两种物质的溶解度相等，所以NaNO₃和KNO₃的溶解度相同时的温度比KNO₃和NaCl的溶解度相同时的温度高。(4)KNO₃的溶解度随温度升高而增大，升温能使其饱和溶液变成不饱和溶液，A正确；40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,即136.6g饱和溶液中含36.6gNaCl,B错误；题图所示的温度范围内，NaNO₃溶解度都比Na正确。15.(1)+3;7:3(2)i.2.58ii.1890iii.产物是水，不会加剧温室效应(合理即可)【点拨】(1)Fe₂O₃中氧元素的化合价为-2,设铁元素的化合价为x,根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0,解得x=+3;铁、氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=7:3。为15.0g,其中铁元素的质量分数为28.0%,则样品中铁元素的质量为15.0g×28.0%=4.2g,反应至10分钟后，样品的质量为9.0g,其中铁元素的质量分数为18.0%,则样品中铁元素的质量为9.0g×18.0%=1.62g,故提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g。ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe₂O₃的质量分数为30%,则氧化铁的质量为9000万吨×30%=2700万吨；设理论上可提取铁的质量为x。2700万吨Tii.传统方法通常使用CO还原Fe₂O₃生成Fe和CO₂,二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产50g溶剂后，溶质质量不变，则溶质质量分数为(2)设反应生成硫酸锌的质量为x,反应生成氢气的质量为y。反应的锌的质量是32.5g-26g=6.5g。x=16.1gy=0.2g答：恰好完全反应时，硫酸锌的质量分数是16.1%。【点拨】(1)锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。(2)反应的锌的质量是32.5g-26g=6.5g,将反应的锌的质量代入化学方程式可求得反应后生成硫酸锌和氢气的质量，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为6.5g+93.7g-0.2g,用硫酸锌的质量除以所得溶液的质量即可求得硫酸锌的质量分数。2.B【点拨】取用固体试剂时瓶塞应倒放，A错误；溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解速率，B正确；过滤时要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，C错误；pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，D错误。故选B。3.D【点拨】苹果汁的pH为2.9～3.3,显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的症状，所以不应多食，A选项说法正确；苹果汁pH为2.9～3.3,葡萄汁pH为3.5～4.5,当溶液pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，B选项说法正确；鸡蛋清的pH为7.6～8.0,大于7,显碱性，所以鸡蛋清是显碱性的食物，C选项说法正确；葡萄汁的pH为3.5～4.5,小于7,显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，D选项说法错误。故选D。碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，B错误；CuCO₃是由铜离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C错误；孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,可表示7.C【点拨】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，C错误；氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，未体现酸的通性，D正确。9.A【点拨】溶于水温度降低的是硝酸铵固体，温度几乎无变化的是氯化钠固体，A合理；当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，木条不会复燃，不能检验二氧化碳中是否混有氧气，B不合理；碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸(过量的),C不合理；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，D不合理。10.D【点拨】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，且氢离子与碳酸根离子能结合成二氧化碳和水，A组不能大钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子能与共存。11.C【点拨】测得溶液的pH=1,则含有大量H+;往溶12.D【点拨】由实验③知，实验①中盐酸过量，则石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含二、13.(1)氯化钠(2)乙醇(3)熟石灰(4)碳酸氢钠；14.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤【点拨】(1)研碎紫甘蓝叶能够增大其与酒精的接触面积，使色素充分溶解在酒精中。(2)用纱布(相当于滤纸)分离固体残渣和浸出汁液，该过程相当于过滤操作。(3)往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈黄色；氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl—NaCl+H₂O;溶液呈绿色，对应pH范围为10~11,溶液呈碱性，可证明氢氧化钠过量，即还没有恰好完全反应。15.(1)漏斗(2)除去Ca²+、Ba²+【点拨】(1)在FeO(OH)中，氧元素显-2价离子显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为+3。(2)FeCO₃与盐酸液的pH为3.0～4.5,需加入物质X消耗H+。则物质X能与酸反应。A项NaCl不能与酸反应，不符合题盐酸反应，不符合题意。(5)FeO(OH)在高温条件下生成氧化铁和水两种氧化物，化学方程式为(3)将燃着的木条放在瓶口3处，观察木条是否熄灭(5)Na₂CO₃、NaHCO₃;溶液中有固体【点拨】(1)能使紫甘蓝汁变绿色的溶液pH范围是8.5～11.5,该溶液的pH>7,显碱性，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝色；(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠质量增加(盐酸足量时),生成二氧化碳气体增多，气球体积变大。实验4和实验5中碳酸钠过量，生成CO₂质量相等，所以气球体积V₄=V⁵;(3)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验CO₂是否充满三颈瓶的方法是将燃着的木条放在三颈瓶瓶口，若木条熄灭，则证明CO₂已充满三颈瓶；(4)打开磁力搅拌器的目的是使二氧化碳与碳酸钠溶液充分接触，使反应更快、更充分；碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+(5)碳酸钠溶液显碱性，20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2,图中pH为9.93,大于8.2,说明溶液中既有反应生成的碳酸氢钠，又有未反应的碳酸钠，所以溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃;若气球2中二氧化碳充足，碳酸钠会不断与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶剂水的质量不断减少，由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g,小于碳酸钠的溶解度21.5g,所以随着反应进行，溶液中碳酸氢钠的量不断增加，最终会观察到有白色固体析出。答：理论上可生成碳酸钙的质量为10g。【点拨】(1)含有碳酸钾的质量为100g×13.8%第十一单元综合素质评价3.D【点拨】脂肪、糖类、蛋白质都能为人类提供能量；无机盐不能为人类提供能量。4.A【点拨】维生素和无机盐是两类不同的营养物质，维生素不属于无机盐，A错误；玉米的主要成分淀粉属于少年处于生长发育的关键时期，需要合理膳食、均衡营养，以满足身体对各种营养物质的需求，D正确。一氧化碳中毒，B错误。7.D【点拨】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮酒会危害人体健康，D错误。10.A、C【点拨】青少年应养成不挑食偏食、不暴饮暴食的习惯，以保证营养均衡、身体健康，A正确；在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大，B错误；遵从医生和药师的要求，合理使用药物，有利于身体健康，C正确；长期喝碳酸饮料会导致牙齿被腐蚀、钙流失等问题，不利于青少年身体健康，D错误。11.D【点拨】1个青蒿琥酯分子由55个原子构成误；青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比是(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128,氢元素的质量分酯50mg×11=550mg二、13.(1)贫血(2)维生素(3)磷肥【点拨】(1)玻璃钢属于复合材料，故选d;铁元素导致的，c不符合题意；甲状腺肿大是由于缺乏碘元素导致的，d不符合题意；故选a;(3)白鱼中主要富含蛋白质，为人体提供的主要营养素为蛋白质，故选c。【点拨】(1)①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子；氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料。(2)①合成橡胶是三大合成材料之一，故选B;②石墨是1100℃,从熔点角度判断，最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金GH3030。(3)煤由多种物质组成，属于混合物；对煤进行粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。(4)由流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应。(5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，据此书写化学方程式。为-4。糖制得率最高(2)木聚糖燃烧生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色(2)5:12:5(3)偏大IV.甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高；阿斯巴甜为代糖35罐，安赛蜜为代糖13【点拨】I.摄入糖类太少易造成低血糖，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式。Ⅱ.(1)由图可知，膨化机内添加不同比例的水，在压强1.4MPa下实验，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高。(2)木聚糖具有可燃性，进行①组实验时，压强提高至1.4MPa时，木聚糖制得率下降的可能原因为膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖燃烧生成二氧化碳。Ⅲ.(1)该实验是利用木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测定碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量求出氧元素质量，然后求出木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比，因此实验中木糖醇中的碳必须全部转化为二氧化碳。木糖醇燃烧可能生成一氧化碳，灼热的氧化铜的作用是将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳，而一氧化碳全部转化为二氧化碳的标志是氧化铜在实验结束时全部呈黑色，则实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色现象后停止加热。(2)测得B装置增重了1.08g,说明生成水的质量为1.08g,则1.52g装置增重了2.2g,说明生成二氧化碳的质量为2.2g,1.52g-0.12g-0.6g=0.8g,则木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比5。(3)若装置A中缺少氧化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化碳，则测得的二氧化碳质量偏小，而测得的氢元素的质量准确，则导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大，故将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大。IV.根据表格中提供的数据可知，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，未选木糖醇的原因可能是甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高。体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，若用阿斯巴甜为代糖，每天阿斯巴甜安全用量为40mg/kg×50kg=2000mg,则不宜超过喝该种同体积罐装无糖可乐罐数为35罐，若用安赛蜜为代糖，每天安赛蜜安全用量为15mg/kg×50kg=750mg,则不宜超过喝该种同体积(2)设20g稀盐酸中溶质质量为x。答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。【点拨】(1)由图知第五次加入盐酸后固体质量不再减少，盐酸过量，生成8.8gCO₂,故有CaCO₃20g,该钙片中CaCO₃的质量分数为50%。由题意可知，每20g稀盐酸完全反应消耗5g一、1.A【点拨】氧气变为液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。5.D【点拨】用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，与氢氧化钠在空气中易潮解无6.B【点拨】钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能7.C【点拨】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O不属于中和反应，故A选项推理不正确；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵是一种盐，不含金属元素，故B选项推理不正确；溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故C选项推理正确；活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D选项推理不正确。故选C。8.B【点拨】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应消耗溶剂水，故恢复到原温度，溶液质量减小，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,有溶质析出，B正确；20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为100%,C错误；将50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，D错误。9.B【点拨】氢氧化锂为碱，不和碳酸钠反应，故A错误；氢氧化锂和二氧化碳反应，因此药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；将药饼放入稀盐酸中，会向外放热，因此液体温度升高，故C错误；取少量药饼溶于水，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊溶液会变蓝色，故D错误。故选B。10.A、C【点拨】用橡皮泥制作分子模型可以更直观地从微观粒子角度认识物质构成，A正确；活性炭能吸附天然河水中的色素、异味及部分不溶性杂质，不能除去可溶性的杂质，B错误；从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计垃圾的分类与回收利用方案，C正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格高，不能用来改良酸性土壤，D错误。11.C【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属过量，故最终生成的氢气质量应相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2:1,D错误。12.D【点拨】金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,将锌粉、铝粉加入含Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Al(NO₃)₃的废液中，Al先与AgNO₃反应。当滤液呈无色时，Cu(NO₃)₂、AgNO₃全部反应，滤液中的溶质一定有Al(NO₃)₃,可能有Zn(NO₃)₂,不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KCl溶液产生白色沉淀，则AgNO₃过量，滤渣中只有Ag,BCu(NO₃)₂、AgNO₃全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若Cu(NO₃)₂、AgNO₃恰好完全反应，则滤液中的金属阳离子为Zn²+、Al³+,D正确。(2)混合物；>(3)MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg((4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧15.(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小(3)①100②不饱和(4)Li₂CO₃+2HCl=2LiCl+【点拨】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH>7。(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g。②20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g,将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃,当剩余水的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g,则所得溶液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li₂CO₃和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Li₂CO₃+2HCl=2LiCl+16.(1)NaCl;蒸发结晶(4)①碳酸钠②i.有气泡产生ii.稀硝酸；AgCl【点拨】(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以夏天晒得的“盐”是NaCl;因为氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法分离；(2)冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小更多，易结晶析出，冬天捞“碱”时，温度较低，湖水中析出溶解度较小的Na₂CO₃;所得的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，从物质类别看，属于盐，同时盐属于化合物，化合物属于纯净(3)“夏天晒盐，冬天捞碱”是利用氯化钠和碳酸钠溶解度受温度变化的影响不同以及它们的溶解性实现分离的，整个过程未涉及溶液酸碱性，故选B;(4)①冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，所以湖水中一定达饱和的溶质是碳酸钠；②加入适量试剂1后，产生沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙、硝酸银产生沉淀，氯化钠可以与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。加入试剂2后可观察到沉淀部分溶解，则试剂2是稀硝酸，不使用稀硫酸是避免产生微溶于水的硫酸银，避免无法判断是否含有氯离子。所以要判断是否含有碳酸根离子和氯离子，选择加入的试剂1是硝酸银溶液，试剂2是稀硝酸。三、17.(1)①烧杯②72(2)①试管1②有气泡产生；NaOH②释放【点拨】(1)①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器烧杯。②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质NaOH的质量为80g×10%=8g,溶剂质量=溶液质量一溶质质量，即(2)①石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向试管1中滴加稀盐酸，溶液变为红色。②锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以试管3中可观察到有气泡产生；该反应的化学方程式为Zn+(3)NaOH溶液与稀盐酸发生反应NaO