02第2讲离子反应离子方程式【答案】听课手册

第2讲离子反应离子方程式考点一●夯实必备知识1.(1)熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物(2)完全强酸强碱部分弱酸弱碱2.(1)自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动(2)H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-(NH4)2SO42NH4++SO42-HClOH++ClO-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3Na++HCO3-HCO3-H++CO32-Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+H2O【对点自测】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[解析](1)氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电解质,错误。(2)CuSO4溶于水完全电离,为强电解质,正确。(3)氯气是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者为非电解质,错误。(4)稀硫酸属于混合物,不属于电解质,错误。(5)H2SO3在水溶液中的电离分为两步:H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO(6)HCl是共价化合物,但属于强电解质,错误。●提升关键能力题组一1.D[解析]A中是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HCO3-从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,D正确。2.(1)④⑧(2)③⑥(3)⑦(4)①②(5)NaClNa++Cl-HClH++Cl-H2SHS-+H+、HS-S2-+H+题组二3.D[解析]向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者完全反应生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电性几乎为0,再继续滴加Ba(OH)2溶液,溶液中离子浓度增大,导电性又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,HClO分解得到HCl和氧气:2HClO2HCl+O2↑,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,HCl是强酸,HClO是弱酸,光照后溶液导电性增强,最终变为稀盐酸,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子浓度几乎不变,溶液导电性也基本不变,C正确;向饱和石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通入二氧化碳,在溶液中与碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,导电能力又会逐渐变强,D错误。4.D[解析]AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,A正确;C点发生的反应为NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,离子方程式为H++OH-H2O,B正确;D点二者恰好完全反应生成Na2SO4,所以溶液中的离子主要是Na+、SO42-,C正确;V1时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,V2时发生总反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,所以V1、V2的关系为V1考点二●夯实必备知识1.(1)离子减小(2)沉淀弱电解质气体2.(2)H++OH-H2O(3)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-2Na++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+BaSO4↓【对点自测】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×[解析](2)铁与稀盐酸反应,生成Fe2+,而非Fe3+。(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,而非H++OH-H2O(4)HCO3-也会与OH-反应,生成C(5)Na不与CuSO4发生置换反应,Na应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。(6)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2(7)Cl2通入水中的反应为可逆反应,HClO为弱酸,不可拆,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。●提升关键能力题组1.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[解析](1)将石灰石加入醋酸溶液中,CaCO3难溶于水,醋酸是弱电解质,均不能拆分。(2)过氧化钠是金属氧化物,书写离子方程式时不拆分。(4)Mg(OH)2难溶于水,正确应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。(5)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被MnO4-氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)铁与稀硫酸反应生成Fe2+,正确应为Fe+2H+Fe2++H2↑。(2)Fe(OH)2与稀硝酸发生氧化还原反应,正确应为3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O(3)Fe(OH)3与HI溶液发生氧化还原反应,正确应为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。(4)向NaClO溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应,正确应为3ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-(5)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮和水,该反应的离子方程式为3Ag+NO3-+4H+3Ag++NO↑+2H2O3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)遗漏OH-与NH4+反应生成NH3·H2(2)遗漏Ba2+与SO42-反应生成(3)遗漏OH-与NH4+反应生成NH3·H2(4)遗漏HCO3-与OH-的反应,正确应为Mg2++4OH-+2HCO3-Mg(OH)2↓+2H24.(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√[解析](1)I-的还原性大于Fe2+,碘化亚铁与氯气以物质的量之比1∶1反应时,氯气只能氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-。(2)向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-(3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸,不产生CO2,正确应为CO32-+H+HC5.(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×[解析](1)金属钠与水反应生成NaOH和H2,正确应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(2)不符合电荷守恒,正确应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(5)不符合质量守恒和电荷定恒,正确应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4考点三●夯实必备知识3.(2)③A.H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+HB.2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H●提升关键能力题组一1.(1)SiO32-+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32-、CO32-(2)[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(3)CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+[解析](1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3,当完全生成H2SiO3时,继续通入CO2,发生反应为CO32-+CO2+H2O2HCO3-。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸,先发生反应:[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O,Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,该过程发生的反应有CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H2.(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OCO2+OH-HCO3(2)S2-+H+HS-S2-+2H+H2S↑题组二3.(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(2)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(3)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-[解析]由于Fe2+的还原性强于Br-,故通入少量Cl2时,Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的Cl2时,Cl2先将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再将一半的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-;通入过量Cl2时会将溶液中的Fe2+和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。4.(1)H++OH-H2ONH4++H++2OH-NH3·H2O+H2(2)2I-+Cl2I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-题组三5.(1)Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O(2)Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+C[解析](1)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应,“少定多变”的解题流程:(2)Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应,“少定多变”的解题流程:6.(1)HCO3-+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2(2)Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO327.(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓(2)Al3++NH4++4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2(3)NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2[解析](1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓。(2)当n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时,溶液中的NH4+全部与OH-结合生成NH3·H2O,Al3+全部与OH-结合生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式为Al3++NH4++4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液,Al3+与OH-结合生成[Al(OH)4]-,NH4+与OH-结合生成NH3·H2O,反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3经典真题·明考向1.D[解析]玻璃的主要成分为SiO2,HF属于弱酸,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A错误;Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B错误;氯气具有强氧化性,可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+,C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO32.B[解析]碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-,A正确;铅酸蓄电池在充电时阳极失电子,其电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++SO42-,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色),反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,C正确;TiCl4易发生水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正确。3.D[解析]H2S在离子方程式中应保留化学式,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A项错误;酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO33BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B项错误;电离平衡常数:Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+HCO3-Cl-+HClO+CO2,C项错误;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为2Fe4.A[解析]过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量时不能生成Na2SO3,因此,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaHSO3,A错误;过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应,生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H