04第四单元01第11讲钠的单质及其氧化物【答案】

第四单元重要的金属元素第11讲钠的单质及其氧化物1.D[解析]实验后剩余的钠应放回原试剂瓶,A错误;Na表面形成的氧化层不是致密结构,不能保护内层金属不被空气氧化,B错误;钠在空气中加热,生成淡黄色固体过氧化钠,C错误;2.3gNa的物质的量为0.1mol,而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素化合价均为+1价,故0.1molNa失去0.1NA个电子,D正确。2.D[解析]钠与盐酸反应时钠先与H+反应,离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑,A错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;反应后,X烧杯中的溶质为NaOH,Y烧杯中的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中的溶质为NaOH,且Z烧杯中原溶质为NaOH,由Na原子守恒可知,三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C错误;因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的质量相同,D正确。3.B[解析]实验1中钠表面变暗,原因是Na与空气中的O2反应生成Na2O,A正确;实验2中淡黄色固体是Na2O2,B错误;实验3中钠与水反应生成NaOH和H2,溶液呈碱性,使酚酞显红色,C正确;Na与水反应时,Na是还原剂,H2O是氧化剂,Na失去电子转移给H2O,D正确。4.B[解析]钠与乙醇反应只生成气体,不生成沉淀。钠投入碱、盐溶液中均生成NaOH和H2,而NaOH与Ba(OH)2不发生反应;NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2白色沉淀;NaOH与Cu(NO3)2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2;故B项符合题意。5.B[解析]通入CO2至澄清石灰水浑浊后,可以排除试管内原有氧气的干扰,A项正确;将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生,说明不存在Na2O2和Na,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,产生气体说明白色固体中存在Na2CO3,再次过滤,滤液呈碱性,说明白色固体中也存在Na2O,B项错误;黑色物质是C,C和浓硫酸在加热条件下发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,C项正确;K和Na都是第ⅠA族的碱金属,化学性质相似,且K比Na更加活泼,根据题述实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应,D项正确。6.B[解析]电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物,液氨为非电解质,A错误;钠和液氨可发生反应生成氢气和NaNH2:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,B正确;氮的电负性大于氢,在氨分子中氢显正电性、氮显负电性,同种电荷相斥、异种电荷相吸,故e-(NH3)x的示意图不可表示为,C错误;1个Na原子失去1个电子转变为钠离子,则0.1molNa投入液氨完全反应生成0.05molH2,Na共失去0.1mol电子,D错误。7.C[解析]Na2O2和Na2O均能与水反应,但前者生成氢氧化钠和氧气,后者生成氢氧化钠,产物不完全相同,A错误;等物质的量的Na2O2和Na2O中,钠离子数目之比为1∶1,B错误;根据碳原子守恒可知,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,与过量的盐酸反应,产生CO2的物质的量相同,C正确;等质量的Na2CO3和NaHCO3,前者所含有钠离子较多,二者在水中完全电离出钠离子,故在水中电离出Na+的数目前者多,D错误。8.A[解析]Na2O2与H2O、CO2反应时,是Na2O2自身发生的歧化反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A错误;Na2O2中的阴离子为O22-,故1molNa2O2中阴离子数目为NA,B正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al均具有还原性,故Na2O2可与C、Al发生氧化还原反应,过氧化钠均表现出强氧化性,C正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2将SO2氧化成Na2SO49.D[解析]过氧化钠和酸反应有氧气生成,不是碱性氧化物,A错误;反应过程中元素化合价发生改变,生成物中有单质,不是复分解反应,B错误;反应进行一段时间后(反应未结束),反应放热,大试管温度升高,压强增大,U形管中液面高度:a<b,C错误;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,同时溶液中有H2O2,向其中滴入几滴无色酚酞溶液,可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色,H2O2又将酚酞氧化褪色,D正确。10.C[解析]玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末与玻璃珠间的缝隙,增大Na2O2与CO2的接触面积,加快反应速率,A正确;U形管中发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,粉末由淡黄色变为白色,B正确;n(Na2O2)=1.5g78g·mol-1≈0.019mol>n(CO2)=100×10-3L22.4L·mol-11.A[解析]本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数,过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气,B与C之间不用增加盛装浓硫酸的洗气装置,A错误;本实验需要除去氧气中混有的二氧化碳气体,故D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2,B正确;实验结束读数时,调整量筒使E、F中液面高度相同,此时E中气体压强和外界大气压相等,减小误差,C正确;F中读出体积折算成标准状况下为aL,则生成氧气的物质的量为a22.4mol,根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,可知样品中Na2O