2023-2024学年河北省衡水市武强中学高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年河北省衡水市武强中学高三（上）开学化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO、NO B．c（H+）＝1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO、Cl﹣ C．无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、Cu2+ D．加入适量酸性KMnO4溶液中：Fe2+、NO、Cl﹣、SO3．下列说法中，正确的是（）A．在标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023 B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数约为2×6.02×1023 C．常温常压下的33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023 D．在反应H2O2+Cl2═2HCl+O2中，每生成32gO2，转移约2×6.02×1023个电子4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是（）A．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——酸性和不稳定性 B．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸——强氧化性5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色6．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．B的转化率为20% B．x＝1 C．平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600～700℃），具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO═CO2+H2O C．电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极a D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO28．键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如CH3CH2CH＝CH2的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法不正确的是（）A．X的分子式为C8H8 B．X的二氯代物有3种 C．X与互为同系物 D．X与互为同分异构体，且苯环中有3种处于不同化学环境的氢原子9．下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴10．海水中含有丰富的资源。如图是由海水制取某些产品的流程，下列有关说法中正确的是（）A．由海水制取粗盐的方法是降温结晶 B．可用K2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+ C．用石灰乳制Mg（OH）2属于复分解反应 D．工业上也可以电解MgO来制取镁11．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（）A．N4是一种新型化合物 B．1molN4（g）转化为2molN2（g）反应的ΔH＝+724kJ•mol﹣1 C．N4比N2更稳定 D．1molN4（g）转化为2molN2（g）反应的ΔH＝﹣724kJ•mol﹣112．在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol•L﹣1的HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动13．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（）A．熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定 C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个（每个小球表示一个C60分子） D．金刚石、C60、C70互为同位素14．元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐（FeO）具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（1）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是。（2）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。（a）上述反应中，氧化剂是。（b）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：。（c）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程。（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）（3）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？） ΔH＞0。达到化学平衡后，按要求回答下列问题：（a）升高温度，若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。（b）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为，从化合价上看，X具有（填“氧化”或“还原”）性。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为。②下列试剂不能用于干燥NH3的是（填字母）。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。（3）下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：。17．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，n（CO）和n（H2）按1：2充入。在400℃时发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），体系中n（CO）随时间的变化如表：时间（s）01235n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007（1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是（填序号）。​（2）此反应在前2s，H2的反应速率是。（3）下列措施不能提高反应速率的有（填序号）。a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．及时分离出CH3OH（4）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是（填序号）。a．CO和H2的浓度保持不变b．v（H2）＝2v（CO）c．CO的物质的量分数保持不变d．容器内气体密度保持不变e．每生成1molCH3OH的同时有2molH﹣H键断裂（5）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），此反应的平衡常数的表达式为