2023-2024学年江西省九江市永修一中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年江西省九江市永修一中高二（上）开学化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共45分）1．反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的速率方程v＝k•c2（NO）•c（Br2）。已知k为速率常数，温度不变，k不变，若在某温度下将密闭的反应容器的总体积压缩为原来的四分之一，此时该反应的速率变为原来的（）A．4倍 B．8倍 C．16倍 D．64倍2．将15molA与B的混合物充入容积为2L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+2D（g），经过15min达到化学平衡状态，达到化学平衡状态时容器内的压强是反应前的五分之四，则0～15min内用B的浓度变化表示的反应速率是（）A．0.15mol•L﹣1•min﹣1 B．0.3mol•L﹣1•min﹣1 C．0.45mol•L﹣1•min﹣1 D．0.6mol•L﹣1•min﹣13．在体积可变的容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多4．在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。若CO起始浓度为1.0mol•L﹣1，水蒸气起始浓度为1.5mol•L﹣1，CO2、H2起始浓度为0。达到平衡后，测得CO2浓度为0.6mol•L﹣1。a为转化率，下列计算结果不正确的是（）A．平衡时c（CO）＝0.9mol•L﹣1 B．a（CO）＝60% C．a（H2O）＝40% D．K＝1.05．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）恒温、恒容下，严合新日反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2（g）⇌N2O4（g）恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：16．已知化学反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是（）A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体7．下列说法正确的是（）A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．电解水为自发反应 C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．W（s）+xG（g）═2Q（g）ΔH＜0，能自发进行，x可能等于18．25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5（g）≡4NO2（g）+O2（g）△H＝+56.7kJ•mol能自发进行，其原因是（）A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．该反应是熵减的反应 D．熵增效应大于能量效应9．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH＞0 B．气体的总物质的量：na＞nc C．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：va正＜vb正10．已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器加入反应物 C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ） D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）11．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（）A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．正反应速率：X点大于Y点12．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝﹣57kJ•mol﹣1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．T1＞T2 B．X、Y两点的反应速率：X＞Y C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是​（）A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙＞甲 C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲14．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g）⇌P（g）。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大15．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C﹣C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率二、非选择题16．在密闭容器中进行如下反应：2CO2（g）+C（s）2CO（g）ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1）增加C（s），则平衡（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同），c（CO2）（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡，c（CO2）。（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡，c（CO2）。（4）保持反应容器的压强不变，通入N2，则平衡，c（CO2）。17．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为（填“吸热”或“放热”）反应，且m+np（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。18．甲醇是一种重要的化工原料，文是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A、B两点对应的压强大小关系是pApB（填“＞、＜、＝”）。②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，Kc的大小关系是。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（2）在p1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K＝，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”）。（3）T1℃1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH；0.2mol，此时v（正）v（逆）（填“＞、＜或＝”）。19．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。​实验编号温度（℃）反应物催化剂①2025mL3%H2O2溶液无②2025mL5%H2O2溶液无③2025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2④2025mL5%H2O2溶液1～2滴1mol/LFeCl3溶液⑤3025mL5%H2O2溶液0.1gMnO2（1）实验①和②的目的是。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是（写出一种即可）。（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是，。（3）同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是