2023-2024学年山东省菏泽市东明一中高二(上)开学化学试卷

2023-2024学年山东省菏泽市东明一中高二（上）开学化学试卷一、单选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。）1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．含有FeCl3的溶液：、SCN﹣、OH﹣、Mg2+ B．含有NaHCO3的溶液：Cl﹣、、OH﹣﹣、Ba2+ C．澄清透明溶液中：Cu2+、、K+、Cl﹣ D．含有K2Cr2O7的溶液：S2﹣、、K+、H+2．下列关于反应热的说法正确的是（）A．2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）ΔH＞0，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应ΔH增大 B．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应生成2molH2O（l）的反应热ΔH＝2×（﹣57.3kJ•mol﹣1） C．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ•mol﹣1 D．a.A（g）+B（g）＝C（g）ΔH1；b.A（s）+B（g）＝C（g）ΔH2；若a、b反应放热，则ΔH1＜ΔH23．1，3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3﹣丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br﹣进攻碳正离子完成1，2﹣加成或1，4﹣加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是​（）A．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3﹣丁二烯的转化率减小 C．从0℃升至40℃，1，2﹣加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．升高温度时，反应产物中1，4﹣加成产物所占比例减少4．高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是​（）A．M极电势高于N极电势 B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M C．N极的电极反应式为+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣ D．电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大5．可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（）A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧6．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．正丁烷的沸点高于异丁烷 B．用燃料电池型呼气酒精检测仪检验是否“酒驾”，利用的是乙醇的还原性 C．乳酸（）与乙醇、乙酸均可发生酯化反应 D．若2.6g某烃完全燃烧，生成8.8gCO2和1.8gH2O，则该烃一定为乙炔（C2H2）7．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是（）A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2﹣xe﹣＝Na0.44﹣xMnO2+xNa+ C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D．理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl28．利用铜﹣铈氧化物（xCuO⋅yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是（）A．反应（ⅲ）中Cu、Ce化合价均降低 B．铜﹣铈氧化物减小了反应2CO+O2＝2CO2的反应热 C．若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜﹣铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致9．下列说法错误的是（）A．用电子式表示HCl的形成过程： B．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原 D．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜010．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3（g）和Cl2（g），发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），测得不同温度下PCl3（g）的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：v正＝k正c（PCl3）c（Cl2），v逆＝k逆c（PCl5）（k是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH＜0 B．M点： C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D．T1时，若平衡体系中c（Cl2）＝0.25mol•L﹣1，则＝18二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）（多选）11．Q、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为26，Q与X、Y、Z、W位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，W的一种气态氧化物是高效消毒剂。下列说法正确的是（）A．简单化物的稳定性：Z＜Q B．Q与Z一定位于同一主族 C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．工业上常用电解X与W形成的化合物水溶液的方法制备X单质12．利用Hck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如图，下列说法正确的是（）A．Heck反应属于加成反应 B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃 C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个 D．常温下，1mol物质Z最多能与7molBr2发生加成反应（多选）13．高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4⇌C2H6+H2，反应在初期阶段的速率方程为：v＝kc（CH4），其中k为反应的速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法不正确的是（）A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加H2浓度，v增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小（多选）14．利用甲烷可减少NO2污染，反应原理如下：2NO2（g）+CH4（g）⇌CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）。T℃时，将2molNO2与1molCH4的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。​下列说法正确的是（）A．正反应为放热反应且c点时反应达平衡态 B．若Δt1＝Δt2，则产生N2的量：ab段＜bc段 C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka＞Kb＞Kc＞Kd D．d点的正反应速率大于c点的逆反应速率15．电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（）A．阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2+++8H+＝6Fe3++N2+4H2O B．该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜 C．两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3 D．当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g三、填空题（本题包括5个小题，共60分）16．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：​①用量筒量取50mL0.50mol•L﹣1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有一处错误：。（2）（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L﹣1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm﹣3，又知中和反应后生成溶液的比然热容c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度t1/℃终止温度t2/℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝（保留1位小数）。（5）上述实验结果与中和热数值57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因不可能为（填序号）。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度17．实验室利用异丁酸（和氯化亚砜（SOCl2）制备异丁酰氯（）的实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10mLSOCl2（密度为1.638g⋅cm﹣3），80℃下回流45min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。（1）仪器A的名称为，应采用的加热方式为（填“水浴加热”“直接加热”或“油浴加热“）：A中发生的化学方程式为。（2）C装置的作用为。（3）E中发生反应的离子方程式为。（4）反应完成后，为制得纯净的异丁酰氯，须进行操作（填操作名称）；该操作须用到的玻璃仪器与上述装置中相同的，除导气管外还有（填仪器名称）。（5）经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39g，则该反应的产率为%（产率＝×100%）。18．“电化学”与人类生产、生活密不可分，如图Ⅰ甲池可实现在铁表面镀锌：如图Ⅱ可通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4获得锂盐和MnO2。已知：Ⅰ、SOCl2易溶于CCl4：Ⅱ、相关物理量：物质异丁酸SOCl2异丁酰氯沸点/℃15378.893相对分子质量88119106.5回答下列问题：（1）图Ⅰ中A电极的电极材料为；乙池电解开始时发生反应的化学方程式为。（2）图Ⅰ，工作一段时间后，若甲池阴极增重26g，则乙池中产生气体的体积为L（标准状况）。物质异丁酸SOCl2异丁酰氯沸点/℃15378.893相对分子质量88119106.5（3）图Ⅱ中滤布的作用为。X电极为极，其电极反应式为。（4）图Ⅱ电解过程中c（Mn2+）将（填“增大”“减小”或“不变”，忽略电解过程中溶液体积的变化）。19．肉桂酸异丙酯（G）常用于软饮料、冰制食品的调味与增香，其一种合成路线如图。已知：RCHO+CH3CHORCH＝CHCHO，R为烃基。回答下列问题：（1）石蜡油分解的实验中，碎瓷片的作用是。（2）A→B的化学方程式为。（3）E→F的反应类型为。G中所含官能团的名称为。（4）D+F→G的化学方程式为。（5）参照上述合成路线，写出由乙醇制备CH3CH＝CHCOOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）。20．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：（1）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。A.NO2和O2的浓度比保持不变B.容器中压强不再变化C.2v正（NO2）＝v逆（N2O5）D.气体的密度保持不变（2）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），该反应中正反应速率v正＝k正•p（NO2）•p（CO），逆反应速率v逆＝k逆•p（NO）•p（CO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（用k正、k逆表示）。（3）1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO（g）+H2（g）＝N2O（g）+H2O（g），实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v（N2O）＝kp2（NO）•p（H2），k＝5.6×10﹣12Pa﹣2•s﹣1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为Pa•S﹣1。（4）在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2，将一定比例的O2、NOx和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx去除率随温度变化如图1所示：在50～250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。（5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，