2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二(下)期末化学试卷

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是（）A．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品 C．有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展 D．处方药的包装上印有“OTC”标识2．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：1720B．的系统命名：3﹣甲基戊烷 C．Fe2+的结构示意图： D．乙烯的空间填充模型：3．（3分）下列有关原子结构的表述错误的是（）A．基态Cr原子的价层电子排布图为 B．基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 D．基态F原子核外电子的运动状态有5种4．（3分）青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．青蒿素属于芳香族化合物 B．中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构 C．青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团 D．组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H5．（3分）A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是（）A．若A元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A为钾元素 B．B元素基态原子的轨道表示式为 C．D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D．B、C、D三种元素中B的非金属性最强，电负性最大6．（3分）链状葡萄糖的结构如图所示。下列有关链状葡萄糖的说法正确的是（）A．不能形成分子间氢键 B．可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀 C．分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．1mol链状葡萄糖中含手性碳原子数目为5NA7．（3分）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是（）A．H2O2与O3均为极性分子 B．H2O、H3O+结构中均无配位键 C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化8．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子9．（3分）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）金刚石石墨石墨炔A．金刚石中碳原子均为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为1：2 B．石墨同层内碳原子为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为2：3 C．石墨炔中碳原子均为sp杂化 D．三种物质的晶体类型均为共价晶体10．（3分）关于下列物质的说法正确的是（）A．②⑤⑥互为同系物 B．③④互为同分异构体 C．④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰 D．①②③④具有的含氧官能团数目不同11．（3分）维生素C是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．维生素C可发生消去反应 B．维生素C难溶于水 C．维生素C可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向碘和淀粉混合液中加入维生素C可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色12．（3分）下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是（）A．CH3CH＝CHCH2CHO B．CH2＝CHCOOH C． D．13．（3分）关于下列两种物质的说法正确的是（）A．均能发生水解反应 B．均有三种官能团 C．均能发生消去反应 D．均能使溴的CCl4溶液褪色14．（3分）下列实验的操作和所用的试剂均正确的是（）A．鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液 B．检验醛基：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 C．检验1﹣溴丁烷中的溴原子：取1﹣溴丁烷于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液 D．若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向AgNO3溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）已知：A是石油裂解气的产物之一，其分子式为C3H6。如图是有机物A～H之间的转化关系：回答下列问题：（1）A的结构简式为；G的结构简式为；D中官能团名称为。（2）B→C的化学反应方程式为。（3）有机物X是C的同分异构体，且具有相同官能团，则X的系统命名为。（4）H是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知H在NaOH溶液中能生成F的盐和有机物C，则该化学反应方程式为。（5）有机物H的同分异构体中，含—COOH的共有种。（6）有机物M与D互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则M的结构简式为。16．（14分）苯甲醛（C6H5CHO）在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（C6H5CH2OH）和苯甲酸（C6H5COOH），反应原理为：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa（C6H5为苯基）。有关物质的物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲醇﹣15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃苯甲醛﹣26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶苯甲酸122249水中溶解度：0.21g（17.5℃）、0.35g（25℃）、2.2g（75℃）、2.7g（80℃）、5.9g（100℃）实验流程如图：回答下列问题：（1）步骤①需连续搅拌加热1小时（装置如图所示）。仪器A的名称为，冷凝水的进水口为（填“a”或“b”）。（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为。（3）步骤③经2～3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是；步骤④的操作名称是。（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl＝NaCl+H2O、。（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为（填标号）。A.乙醇B.冷水C.热水D.苯（6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可加热），再用（0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为%（保留4位有效数字）。[M（苯甲酸）＝122g•mol﹣1]17．（14分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A元素的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；D元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；E元素与B元素同主族；F元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题：（1）B元素的名称为，F元素的符号为。（2）化合物（ABC）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物（ABC）的电子式：。（3）化合物（B2A4D2）是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为（填标号）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（4）为验证B、C、E三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、Na2SiO3溶液、饱和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。①分液漏斗中装入的试剂为；②装置B的作用是；③烧杯C中发生的离子方程式为；④实验结论：B、C、E三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号回答）。18．（15分）氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分ZnFe2O4、Ga2（Fe2O4）3、CuO和Fe3O4]制备并提取GaN，其工艺流程如图：已知：i.镓和铝位于同一主族，性质相似；ii.常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的pH见下表：（离子浓度≤10﹣5mol•L﹣1时即认为沉淀完全；lg2≈0.3）金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+Cu2+浓度1.0×10﹣34.0×10﹣20.104.0×10﹣20.20开始沉淀pH8.602.006.003.804.50完全沉淀pH9.603.208.005.006.65回答下列问题：（1）提高酸浸效率的方法有（填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是。（2）滤液①中浓度大于10﹣5mol•L﹣1的金属离子有。（3）用NaOH“碱浸”时的化学方程式为。（4）若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为。（5）GaN硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如图，晶胞边长为apm。①GaN为晶体（填“分子”“离子”或“共价”）；②N原子的杂化方式为；Ga原子与Ga原子最近的核间距为pm；③该晶体的密度为g•cm﹣3。（列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是（）A．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品 C．有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展 D．处方药的包装上印有“OTC”标识【考点】药物的主要成分和疗效．【答案】D【分析】A．过量施用化肥流入河流会造成水体富营养化；B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品；C．有机合成农药的研制方向要向环境友好型发展；D．“OTC”标识是非处方药。【解答】解：A．过量施用化肥流入河流会造成水体富营养化，产生水华污染现象，故A正确；B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，故B正确；C．有机合成农药的研制方向要向环境友好型发展，向高效、低毒和低残留的方向发展，故C正确；D．“OTC”标识是非处方药，处方药的标识是Rs，故D错误；故选：D。2．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：1720B．的系统命名：3﹣甲基戊烷 C．Fe2+的结构示意图： D．乙烯的空间填充模型：【考点】化学式或化学符号及名称的综合；有机物的命名；原子结构示意图、离子结构示意图．【答案】B【分析】A．质量数＝中子数+质子数：B．主链有5个碳原子的烷烃，3号碳上有1个甲基；C．为铁原子的结构示意图，铁原子失去最外层2个电子生成亚铁离子；D．图示为球棍模型。【解答】解：A．中子数为20的氯原子，质量数为20+17＝37，符号为：17B．主链有5个碳原子的烷烃，3号碳上有1个甲基，系统命名为：3﹣甲基戊烷，故B正确；C．Fe2+的结构示意图为，故C错误；D．乙烯的空间填充模型：，故D错误；故选：B。3．（3分）下列有关原子结构的表述错误的是（）A．基态Cr原子的价层电子排布图为 B．基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 D．基态F原子核外电子的运动状态有5种【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．【答案】D【分析】A．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；B．基态Se原子的核电荷数为34，最外层电子数6；C．基态Ni原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2；D．基态原子核外电子的运动状态＝核外电子数。【解答】解：A．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为，故A正确；B．基态Se原子的核电荷数为34，核外电子排布式为[Ar]3d104s2p4，故B正确；C．基态Ni原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，故C正确；D．基态F原子核外电子的运动状态有7种，空间运动状态5种，故D错误；故选：D。4．（3分）青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．青蒿素属于芳香族化合物 B．中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构 C．青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团 D．组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H【考点】有机物的结构和性质；元素电离能、电负性的含义及应用．【答案】C【分析】A．分子中不含苯环；B．红外光谱可确定化学键、官能团；C．分子中含醚键、酯基；D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小。【解答】解：A．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．红外光谱可确定化学键、官能团，不能单独用红外光谱测定了青蒿素分子结构，故B错误；C．青蒿素分子结构中除过氧基外，还有醚键、酯基两种含氧官能团，故C正确；D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能由大到小的顺序为O＞H＞C，故D错误；故选：C。5．（3分）A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是（）A．若A元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A为钾元素 B．B元素基态原子的轨道表示式为 C．D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D．B、C、D三种元素中B的非金属性最强，电负性最大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【答案】A【分析】A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1，可知A位于IA族或位于副族；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，B为O元素；C元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，C为P元素；D元素的原子有5个未成对电子，D的价电子排布为3d54s2，D为Mn元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，A为IA族元素或为Cr、Cu元素，B为O元素、C为P元素、D为Mn元素，A．若A元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A可能为K或Cr、Cu元素，故A错误；B．B为O元素，基态原子的轨道表示式为，故B正确；C．D为Mn元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，故C正确；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强、电负性增大，同主族从上到下非金属性减弱、电负性呈减小趋势，则B、C、D三种元素中B的非金属性最强，电负性最大，故D正确；故选：A。6．（3分）链状葡萄糖的结构如图所示。下列有关链状葡萄糖的说法正确的是（）A．不能形成分子间氢键 B．可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀 C．分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．1mol链状葡萄糖中含手性碳原子数目为5NA【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．【答案】C【分析】A.链状葡萄糖结构中含有5个羟基，可以形成氢键；B.Cu2O是砖红色色沉淀；C.链状葡萄糖结构中含有5个饱和的碳原子，1个双键碳原子；D.手性碳原子是指连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子。【解答】解：A.由图可知，链状葡萄糖结构中含有5个羟基，可以形成分子间氢键，也可以与水分子之间形成氢键，故A错误；B.由图可知，链状葡萄糖结构中含有醛基，可与新制氢氧化铜溶液在加热的条件下反应生成砖红色色沉淀，故B错误；C.由图可知，链状葡萄糖结构中含有5个饱和的碳原子，1个双键碳原子，则分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故C正确；D.1mol链状葡萄糖中含手性碳原子数目为4NA，故D错误；故选：C。7．（3分）已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是（）A．H2O2与O3均为极性分子 B．H2O、H3O+结构中均无配位键 C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物与超分子；判断简单分子或离子的构型．【答案】B【分析】A.分子中正负电荷的重心重合的分子是非极性分子，反之是极性分子；B.H3O+结构中含有1个O→H配位键；C.H3O+中O原子的价电子对数为4，含有1对孤电子对，据此判断其空间构型；D.H3O+、H2O和H2O2中O原子的价层电子对都是4，据此判断中心原子的杂化方式。【解答】解：A.H2O2与O3的分子中正负电荷的重心是不重合的，均为极性分子，故A正确；B.H2O中均无配位键，H3O+结构中含有1个O→H配位键，故B错误；C.H3O+中O原子的价电子对数为：3+6−1−1×32=D.H3O+、H2O和H2O2中O原子的价层电子对都是4，均为sp3杂化，故D正确；故选：B。8．（3分）下列说法正确的是（）A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【答案】C【分析】A．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；B．非晶体可能也具有规则的几何外形；C．共价晶体中，共价键越强，共价键的键能越强；D．金属晶体中含有阳离子，但不含阴离子。【解答】解：A．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，故A错误；B．非晶体可能也具有规则的几何外形，如玻璃，晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误；C．共价晶体中，共价键越强，共价键的键能越强，故C正确；D．并不是任何晶体中含有阳离子就一定含有阴离子，如金属晶体中含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；故选：C。9．（3分）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）金刚石石墨石墨炔A．金刚石中碳原子均为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为1：2 B．石墨同层内碳原子为sp3杂化，C原子数目与C—C数目之比为2：3 C．石墨炔中碳原子均为sp杂化 D．三种物质的晶体类型均为共价晶体【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价晶体．【答案】A【分析】A.金刚石中碳原子为饱和碳原子，根据均摊法进行计算；B.由图可知，石墨同层内碳原子含有3个C—C，碳原子为sp2杂化，根据均摊法计算；C.苯环结构单元中的碳原子为sp2杂化；D.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体。【解答】解：A.由图可知，金刚石中每个碳原子含有4个C—C，碳原子均为sp3杂化，根据均摊法可知，C原子数目与C—C数目之比为1：4×1B.由图可知，石墨同层内碳原子含有3个C—C，碳原子为sp2杂化，根据均摊法可知，C原子数目与C—C数目之比为1：3×1C.由图可知，石墨炔中含有多个C≡C以及苯环结构单元，碳原子为sp、sp2杂化，故C错误；D.三种物质中，金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体，故D错误；故选：A。10．（3分）关于下列物质的说法正确的是（）A．②⑤⑥互为同系物 B．③④互为同分异构体 C．④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰 D．①②③④具有的含氧官能团数目不同【考点】同系物；有机物的结构和性质．【答案】C【分析】A．②⑥属于酚类物质，属于⑤醇类物质；B．③和④分子式不同；C．④⑥均含有4种氢原子；D．①有一个醇羟基，②有一个酚羟基，③有一个醛基，④有一个羰基。【解答】解：A．②⑥属于酚类物质，属于⑤醇类物质，故三者不互为同系物，故A错误；B．③和④分子式不同，故二者不互为同分异构体，故B错误；C．④⑥均含有4种氢不同H原子，则④⑥的核磁共振氢谱有四组峰，故C正确；D．①有一个醇羟基，②有一个酚羟基，③有一个醛基，④有一个羰基，具有的含氧官能团均为一个，故D错误；故选：C。11．（3分）维生素C是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．维生素C可发生消去反应 B．维生素C难溶于水 C．维生素C可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．向碘和淀粉混合液中加入维生素C可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色【考点】有机物的结构和性质．【答案】B【分析】A．含有羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；B．维生素C中含有多个羟基，羟基属于亲水基团；C．含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；D．维生素C具有还原性，可将I2还原为I﹣。【解答】解：A．含有羟基且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故A正确；B．维生素C中含有多个羟基，羟基属于亲水基团，故维生素C易溶于水，故B错误；C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．维生素C具有还原性，可将I2还原为I﹣，因此向碘和淀粉混合液中加入维生素C可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色，故D正确；故选：B。12．（3分）下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是（）A．CH3CH＝CHCH2CHO B．CH2＝CHCOOH C． D．【考点】有机物的结构和性质．【答案】B【分析】含碳碳双键、醛基的有机物与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，含羧基的有机物与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，以此来解答。【解答】解：A．不含羧基，不能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故A错误；B．含碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，含羧基与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故B正确；C．不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故C错误；D．不能与溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故D错误；故选：B。13．（3分）关于下列两种物质的说法正确的是（）A．均能发生水解反应 B．均有三种官能团 C．均能发生消去反应 D．均能使溴的CCl4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【答案】A【分析】A．前者含酯基，后者含酰胺基、碳氯键；B．前者含碳碳双键、醚键、羟基、酯基，后者含碳氯键、酰胺基、羰基；C．前者中羟基与苯环相连，后者中氯原子与苯环相连；D．前者含碳碳双键，后者不含。【解答】解：A．前者含酯基，后者含酰胺基、碳氯键，均能发生水解反应，故A正确；B．前者含碳碳双键、醚键、羟基、酯基，后者含碳氯键、酰胺基、羰基，则前者含四种官能团，故B错误；C．前者中羟基与苯环相连，后者中氯原子与苯环相连，均不能发生消去反应，故C错误；D．前者含碳碳双键，后者不含，则前者能使溴的CCl4溶液褪色，故D错误；故选：A。14．（3分）下列实验的操作和所用的试剂均正确的是（）A．鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液 B．检验醛基：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 C．检验1﹣溴丁烷中的溴原子：取1﹣溴丁烷于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入AgNO3溶液 D．若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向AgNO3溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间【考点】化学实验方案的评价．【答案】A【分析】A．烯烃与溴水发生加成反应，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．检验醛基在碱性溶液中；C．1﹣溴丁烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；D．乙醛与银氨溶液反应，水浴加热产生银镜。【解答】解：A．烯烃与溴水发生加成反应，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，若紫色褪去，可知己烯中混有少量甲苯，反之不含，故A正确；B．检验醛基在碱性溶液中，则滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，碱不足，不能检验醛基，故B错误；C．1﹣溴丁烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间，产生银镜，故D错误；故选：A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）已知：A是石油裂解气的产物之一，其分子式为C3H6。如图是有机物A～H之间的转化关系：回答下列问题：（1）A的结构简式为CH3CH＝CH2；G的结构简式为；D中官能团名称为醛基。（2）B→C的化学反应方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH→水CH3CH2CH2OH+NaBr（3）有机物X是C的同分异构体，且具有相同官能团，则X的系统命名为。（4）H是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知H在NaOH溶液中能生成F的盐和有机物C，则该化学反应方程式为CH3CH2COOCH2CH2CH3+NaOH→△CH3CH2CH2OH+CH3CH2COONa（5）有机物H的同分异构体中，含—COOH的共有8种。（6）有机物M与D互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则M的结构简式为CH2＝CHCH2OH。【考点】有机物的推断．【答案】（1）CH3CH＝CH2；；醛基；（2）CH3CH2CH2Br+NaOH→水CH3CH2CH2（3）；（4）CH3CH2COOCH2CH2CH3+NaOH→△CH3CH2CH2OH+CH3CH2（5）8；（6）CH2＝CHCH2OH。【分析】A是石油裂解气的产物之一，其分子式为C3H6，A可以形成高分子化合物G，则A为CH3CH＝CH2，G为，A和HBr发生加成反应生成B，根据D可以被新制氢氧化铜氧化为E，故B为CH3CH2CH2Br，B和氢氧化钠溶液发生水解生成C为CH3CH2CH2OH，C催化氧化生成D为CH3CH2CHO，E为CH3CH2COO—，D酸化生成E为CH3CH2COOH，C和F发生酯化反应生成H为CH3CH2COOCH2CH2CH3，据此解答。【解答】解：（1）根据分析，A的结构简式为CH3CH＝CH2；G的结构简式为；D为CH3CH2CHO，官能团名称为醛基，故答案为：CH3CH＝CH2；；醛基；（2）B为CH3CH2CH2Br，B和氢氧化钠溶液发生水解生成C为CH3CH2CH2OH，B→C的化学反应方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH→水CH3CH2CH2故答案为：CH3CH2CH2Br+NaOH→水CH3CH2CH2（3）C为CH3CH2CH2OH，有机物X是C的同分异构体，且具有相同官能团，则X为，系统命名为2﹣丙醇，故答案为：；（4）H为CH3CH2COOCH2CH2CH3，H是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知H在NaOH溶液中能生成F的盐和有机物C，则该化学反应方程式为H为CH3CH2COOCH2CH2CH3+NaOH→△CH3CH2CH2OH+CH3CH2故答案为：CH3CH2COOCH2CH2CH3+NaOH→△CH3CH2CH2OH+CH3CH2（5）H为CH3CH2COOCH2CH2CH3，可以看做C5H11﹣、—COOH形成的物质，C5H11﹣有CH3CH2CH2CH2CH2﹣、—CH（CH3）CH2CH2CH3、（CH3CH2）2CH—、—CH（CH3）CH（CH3）2、—CH2CH2CH（CH3）2、、CH3CH2CH（CH3）CH2﹣、，共8种结构，含—COOH的共有8种，故答案为：8；（6）D为CH3CH2CHO，有机物M与D互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：2：2；又知M能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，则M的结构简式为CH2＝CHCH2OH，故答案为：CH2＝CHCH2OH。16．（14分）苯甲醛（C6H5CHO）在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（C6H5CH2OH）和苯甲酸（C6H5COOH），反应原理为：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa（C6H5为苯基）。有关物质的物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃溶解性苯甲醇﹣15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃苯甲醛﹣26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶苯甲酸122249水中溶解度：0.21g（17.5℃）、0.35g（25℃）、2.2g（75℃）、2.7g（80℃）、5.9g（100℃）实验流程如图：回答下列问题：（1）步骤①需连续搅拌加热1小时（装置如图所示）。仪器A的名称为球形冷凝管，冷凝水的进水口为b（填“a”或“b”）。（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。（3）步骤③经2～3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是除去有机液中的无机杂质NaOH、C6H5COONa；步骤④的操作名称是蒸馏。（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl＝NaCl+H2O、C6H5COONa+HCl＝C6H5COOH↓+NaCl。（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为B（填标号）。A.乙醇B.冷水C.热水D.苯（6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可加热），再用（0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为96.60%（保留4位有效数字）。[M（苯甲酸）＝122g•mol﹣1]【考点】制备实验方案的设计．【答案】（1）球形冷凝管；b；（2）分液漏斗、烧杯；（3）除去有机液中的无机杂质NaOH、C6H5COONa；蒸馏；（4）C6H5COONa+HCl＝C6H5COOH↓+NaCl；（5）B；（6）96.60。【分析】苯甲醛（C6H5CHO）在碱性加热条件下发生歧化反应生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上层有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，下层液中有NaOH和苯甲酸钠，都能与盐酸反应，反应后可分离出苯甲酸。【解答】解：（1）根据A的仪器构造可知，A为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高，即下进上出，故答案为：球形冷凝管；b；（2）实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质，有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏，故答案为：除去有机液中的无机杂质NaOH、C6H5COONa；蒸馏；（4）下层液中有NaOH和苯甲酸钠，都能与盐酸反应，则步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl＝NaCl+H2O、C6H5COONa+HCl＝C6H5COOH↓+NaCl，故答案为：C6H5COONa+HCl＝C6H5COOH↓+NaCl；（5）苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗，故答案为：B；（6）滴定反应中（苯甲酸）＝n（NaOH）＝0.1000mol•L﹣1×19.32mL×10﹣3＝1.932×10﹣3mol，苯甲酸样品的纯度为1.932×10故答案为：96.60。17．（14分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A元素的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；D元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；E元素与B元素同主族；F元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题：（1）B元素的名称为碳，F元素的符号为Cr。（2）化合物（ABC）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物（ABC）的电子式：。（3）化合物（B2A4D2）是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为BC（填标号）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（4）为验证B、C、E三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、Na2SiO3溶液、饱和NaHCO3溶液。已知H2SiO3不溶于水。①分液漏斗中装入的试剂为稀硝酸；②装置B的作用是除去CO2中混有的硝酸蒸气，避免干扰后续实验；③烧杯C中发生的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−═H2SiO3↓④实验结论：B、C、E三种元素非金属性由强到弱的顺序为N＞C＞Si（用元素符号回答）。【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【答案】（1）碳；Cr；（2）；（3）BC；（4）①稀硝酸；②除去CO2中混有的硝酸蒸气，避免干扰后续实验；③CO2+H2O+SiO32−═H2SiO3④N＞C＞Si。【分析】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A元素的一种同位素原子无中子，则A为H；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子，则B为C；D元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则D为O；则C为N，E元素与B元素同主族，则E为Si；F元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素，则F为Cr，以此进行分析解答。要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；C装置中硅酸钠转化成硅酸沉淀，则证明碳酸的酸性大于硅酸。【解答】解：（1）B为C，元素名称为碳，F元素的符号为Cr，故答案为：碳；Cr；（2）化合物（ABC）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，则此物是HCN，其电子式为：，故答案为：；（3）化合物（B2A4D2）是一种常见食物调味剂，则化合物（B2A4D2）是CH3COOH，其分子中含有C—H，O—H极性共价键，又含有O＝O非极性共价键，故答案为：BC；（4）①装置A是利用稀硝酸和碳酸钙反应生成CO2，验证硝酸的酸性比碳酸强，则分液漏斗内装入的试剂为①稀硝酸，故答案为：稀硝酸；②因硝酸有挥发性，B装置的作用是除去CO2中混有的硝酸蒸气，避免干扰后续实验，故答案为：除去CO2中混有的硝酸蒸气，避免干扰后续实验；③烧杯C中盛装硅酸钠溶液，通入CO2气体后有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−═H2SiO3故答案为：CO2+H2O+SiO32−═H2