专题清单09 构成物质的微粒及元素（知识清单）（原卷版）

专题清单09构成物质的微粒及元素目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一分子、原子和离子知识点一分子、原子和离子知识点二原子结构知识点三元素知识点四元素周期表04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一粒子结构示意图方法一粒子结构示意图方法二元素周期表方法三用粒子性质解释常见现象05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一微粒的性质理解误区易错点一微粒的性质理解误区易错点二原子结构理解误区易错点三元素和元素周期表理解误区06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.理解分子、原子的基本性质并用它解释生活中的现象；2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法；了解有关相对原子质量的定义了；3.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子；4.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；5.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号；6.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。知识点一分子、原子和离子一、构成物质的微观粒子1、由原子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号符号书写特点①金属单质铜铁铜原子铁原子CuFe元素符号②大多数的固态非金属单质（常温）石墨红磷碳原子磷原子CP③稀有气体氦气氩气氦原子氩原子HeAr2、由分子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号①大多数的气态单质（常温）氧气足球烯氧分子足球烯分子O2C60②大多数的非金属氧化物水二氧化碳水分子二氧化碳分子H2OCO2③酸盐酸硫酸盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子HClH2SO43、由离子构成的物质：种类示例构成微粒①大多数的金属氧化物氧化镁氧离子和镁离子②大多数的碱氢氧化钠钠离子和氢氧根离子③大多数的盐氯化钠硫酸铜氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子二、微观粒子的性质（以分子为例）1.质量和体积都；2.粒子之间都有；3.粒子总在；4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是。保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是。同种分子化学性质，不同种分子化学性质。5.探究分子运动的实验实验步骤步骤1步骤2步骤3实验操作在盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀，观察现象取步骤I得到的溶液，置于试管中，再向其中滴加浓氨水，观察现象将烧杯中的溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A，C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外实验图示现象无明显现象溶液颜色由无色变为色A烧杯中；B烧杯中结论水不能使酚酞变色能使酚酞变色分子解释A烧杯变红原因：。B烧杯不变色原因：。三、分子与原子的区别与联系区别：在化学变化中分子还再分，原子再分；联系：分子是由构成的，在化学变化中，分子分裂成，原子重新组合成新的分子四、分子、原子、离子的概念1．分子：由分子构成的物质分子是保持其的最小粒子。2．原子：中最小的粒子。3．离子：带电的原子或原子团。（1）分类：阳离子：带电的原子（或原子团），如Na+、Mg2+；阴离子：带电的原子（或原子团），如Cl−、O2-。（2）离子符号：在元素符号标出离子所带电荷数，如Al3+、O2−4．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中分子还再分，原子再分；联系：分子是由构成的，在化学变化中，分子分裂成，原子重新组合成新的分子。5．原子与离子的关系：6．化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。知识点二原子结构一、原子发现史1、道尔顿：原子，是最小的实心球体。2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带的电子，布丁是带正电的物质。3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，方向；②部分α粒子原来前进的方向；③甚至有极少数α粒子被反。（2）现象分析：①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有。②带正电的α粒子与带正电的原子核产生，方向偏转。③极少数α粒子被反弹过来说原子核的比α粒子大很多。（3）结论：原子是由和构成。二、原子结构原子核（带）（带正电）1、原子（）中子（）核外电子（带）2、核电荷数：原子核所带。3、原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数==三、相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。2、近似算法公式：相对原子质量=数+数。3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个；（2）有单位，是“”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算。四、原子核外电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。2、排布规律：（1）第1层最多个电子；（2）第2层最多个电子；（3）最外层最多个。3、结构示意图含义：4、原子的化学性质与最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般4个易电子不稳定非金属原子一般4个(H、B除外)易电子不稳定稀有气体原子个(氦为2个)不易得失电子比较稳定结论原子的化学性质取决于。5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数电子数；在阳离子中：质子数电子数；在阴离子中：质子数电子数，五、离子1.定义：带电的或。2.分类：阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。3.书写：在元素符号或原子团的先写数字再写，数值为时省略不写。离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。4.含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示。5、原子、离子、分子的关系。质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子知识点三元素1、定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。注意：元素的根本区别是；质子数决定，同种元素的原子质子数一定。2、分类：（1）金属元素：“”（金和汞除外）；最外层电子数；非金属元素：“”“”“””；最外层电子数；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“”一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。宏观：一种。（3）意义：微观：一个。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。=4\*GB3④元素符号前出现数字：只表示意义。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；；Al；；Ca。地壳中含量最多的元素是和最多的金属元素；海水中最多的元素和最多的金属元素是；空气中含量最多的元素；人体中最多的元素和最多的金属元素；最原始的元素，即相对原子质量最小的元素；5、物质、元素和微观粒子之间的关系知识点四元素周期表1、结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共18个纵行，个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；2、单元格(以硅元素为例)①原子序数。3、规律：（1）原子序数===。（2）同一周期:①元素原子的电子层数;②从左到右，最外层电子数依次;③周期序数等于;④除第一周期以外,每一周期都是以开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以结尾。（3）同一族:①从上到下,元素原子的电子层数依次；②最外层电子数(He除外),因此同族元素的化学性质。方法一粒子结构示意图1.区分原子与离子结构图方法：质子数核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数核外电子数，失去个电子，为阳离子。2.电子得失：最外层电子数4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。3.最外层电子数相同的原子，。4.最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有。5.质子数相同的原子，是。【典例】下列粒子结构示意图中，表示原子的是A．

B．

C．D．

方法二元素周期表1、元素周期表中一格：左上角数字是原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）；2、中间为元素名称：根据元素名称的偏旁可判断元素种类。金属元素：“钅”（金和汞除外）；非金属元素：“气”“氵”“石”。3、最下边的数字是相对原子质量（≈质子数+中子数），由元素周期表查相对原子质量时，不要四舍五入，如上题中的锌的相对原子质量65.38，不能写成65。相对原子质量的单位是“1”，不是g。4、周期数等于电子层数。5、元素的种类由质子数决定。【典例】（2025·甘肃金昌·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。11

H氢1.0082

He氦4.00323

Li锂6.944

Be铍9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne20.18311

Na钠22.9912

Mg镁24.3013

Al铝26.9814

Si硅28.0815

P磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95（1）氖的相对原子质量为___________。（2）硼元素的原子序数为___________，硫原子最外层电子数为___________。（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________，17号元素的原子形成的离子符号为___________。（4）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。方法三用粒子性质解释常见现象1、熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。2、明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。【典例】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A金刚石和石墨的物理性质差异较大碳原子的排列方式不同B“干冰”升华为二氧化碳气体二氧化碳分子间的间隔变大C湿衣服在阳光下晾干水分子变成了空气分子D硫酸钠溶液能导电溶液中存在自由移动的离子易错点一微粒的性质理解误区错误类型错误原因解读微粒的性质理解错误氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小气体变为液体，状态改变，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变注射器中的气体通过压缩体积会变小加压时气体分子变小压缩气体，体积变小，是分子空隙在改变；分子的大小不会改变构成物质的微粒理解错误用水银温度计测量体温时，是因为分子空隙变大汞柱会上升汞是金属，由汞原子构成，不是分子构成；温度的升高，汞原子的大小不变，汞原子间空隙变大【典例】（2025·山东泰安·中考真题）下列对宏观现象的微观解释错误的是选项宏观现象微观解释A水通电生成氢气和氧气化学变化中分子可以再分B1滴水中含有大约1021个水分子分子质量和体积都很小C水和酒精各50mL混合后体积小于100mL分子之间有间隔D变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大易错点二原子结构理解误区错误类型错误原因解读色石蕊对原子结构认识错误原子核内质子数一定等于中子数。原子核内质子数与中子数不一定相等。如氢原子质子数为1、中子数为0原子中一定含有质子、中子和电子不是所有原子中一定含有质子、中子和电子。如氢原子不含中子。对离子的形成理解错误原子变成离子，质子数发生改变原子通过得失电子变成离子，核内质子数并不发生变化，即元素种类不变。【典例】为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41易错点三元素和元素周期表理解误区错误类型错误原因解读对元素的概念理解错误水(H2O)是由两个氢元素和一个氧元素组成的元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。对元素周期表给出的信息理解不清质子数、电子数、中子数关系不明确根据元素周期表中原子序数，可以确定质子数、电子数与其相同，中子数不能确定，不一定等于原子序数。相对原子质量带单位相对原子质量是一个比值，单位为一，省略。元素符号中数字的意义混淆H2中的“2”表示两个氢原子；2H中的“2”表示一个氢分子元素符号前的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中原子的个数从元素角度对单质概念理解错误由同种元素组成的物质一定是单质只含有一种元素的物质，可能是单质，也可能是混合物质子数相同的微粒一定属于同种元素质子数相同的原子一定属于同种元素，但质子数相同的微粒，不一定是同种元素，如CH4分子中质子数为10，并不是氖元素。【典例】2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g知识点一分子、原子和离子【典例1】（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大【典例2】（2025·四川·中考真题）“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动【典例3】（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数【典例4】（2025·江苏泰州·中考真题）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是A．金刚石 B．干冰C．铜 D．氯化钠【典例5】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A热水能使压瘪的乒乓球复原受热时分子间隔变大B金刚石硬度大，石墨很软碳原子的排列方式不同C木炭燃烧生成二氧化碳反应前后原子的种类发生变化D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红氢离子与指示剂发生反应【典例6】（2025·四川·中考真题）如图所示：将少量水加热至沸腾，并把洁净的玻璃片移近试管口。关于该实验的微观解释正确的是A．常温下，水分子不运动B．加热后，水分子运动加快C．液态水汽化成水蒸气时，分子体积变大D．水蒸气冷凝成液态水时，分子种类改变【典例7】（2025·四川乐山·中考真题）如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变【典例8】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变知识点二原子结构【典例9】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是A． B． C． D．【典例10】（2025·海南·中考真题）物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是A．氯化钠 B．氢气C．水 D．金刚石【典例11】（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是A．原子可以直接构成物质B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造【典例12】（2025·四川泸州·中考真题）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物【典例13】（2025·河南·中考真题）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜【典例14】（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数【典例15】（2025·西藏·中考真题）化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中表示离子的是A．Fe B．O2 C．CuO D．Na+【典例16】（2025·宁夏·中考真题）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是A．分子 B．原子 C．离子 D．电子【典例17】（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl-C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠知识点三元素【典例18】（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指A．元素 B．原子 C．分子 D．单质【典例19】（2025·山西·中考真题）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是A． B．S C．O D．C【典例20】（2025·河北·中考真题）我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【典例21】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数知识点四元素周期表【典例22】（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量