福建省漳州市华安县第一中学2025-2026学年高一下学期期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省漳州市华安县第一中学中高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共56分。1.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（）A.Ne、C60 B.CaO、H2O C.NH3、C（石墨） D.Ag、CH3COOH2.下列说法正确的是（）A.中子数为10的氧原子： B.CO2的结构式：O-C-O

C.H2O分子的空间构型为直线型 D.H2O的电子式：3.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

B.该反应是吸热反应

C.断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量

D.1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量4.下列说法正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属

B.原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。该电池工作时（）

A.a处通入O2 B.甲电极为负极

C.将电能转化为化学能 D.正极反应式为H2-2e-=2H+7.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（）A.HCl和Cl2

B.O2和SO2

C.NO和CO

D.NH3和NO

8.已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），用A、B、C、D表示的反应速率分别为①v（A）=0.60mol•L-1•min-1，②v（B）=0.01mol•L-1•s-1，③v（C）=0.30mol•L-1•min-1，④v（D）=0.02mol•L-1•s-1，则表示的反应速率从快到慢的顺序是（）A.①=④＞②＞③ B.④＞①=②＞③ C.①＞②＞③＞④ D.①＞③＞④＞②9.下列说法正确的是（）A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.有化学键形成一定发生化学反应

D.CaO+H2O=Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b有气体产生，c无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.d＞a＞c＞b B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c11.实验室制备肼（N2H4）的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L

B.0.1mol•L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol

C.该反应中N2H4为还原产物

D.标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×102212.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A.NO、NO2均为酸性氧化物

B.步骤①形成了共价键

C.是反应过程中的催化剂

D.总反应的化学方程式为13.无色气体甲可能含有NO、NO2、CO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是（）

A.气体甲中可能含有32mLNO

B.经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60mL

C.气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2

D.8OmL余气中NO、CO2的体积比为3：214.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得O2（g）的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A.反应速率：a-b段＞c-d段

B.若向容器内充入一定体积的O3，化学反应速率加快

C.若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率

D.2～8min的化学反应速率v（NO2）=0.4mol•L-1•min-1

二、流程题：本大题共1小题，共11分。15.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu（NO3）2溶液的工艺流程如图所示：

已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。

②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。

（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式为______。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______。

（3）酸溶试剂改用绿色氧化剂（10%H2O2和10%稀硫酸的混合液），写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式______。

（4）中和试剂选择Cu（OH）2，若改为NaOH，缺点是______。

（5）以某工业废水（主要含Cu2+、Na+、）为原料，设计制取Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入1mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，加入______至固体恰好完全溶解，加热浓缩后，降温至______结晶，过滤，洗涤，干燥。（可使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu（NO3）2的溶解度曲线如图所示。）

三、简答题：本大题共3小题，共33分。16.无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：

（1）下列过程属于氮的固定的是______（填选项字母）。

A.工业合成氨

B.工业利用氨气合成硝酸

C.雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮

D.用浓硫酸吸收氨气

E.通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示______（填“N2”或“CO2”）的物质的量随时间的变化曲线。

②该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v（N2）=______。

③3min时，反应______（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率______（填“＞”“＜”或“=”）逆反应速率。

（3）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是______。

A.

B.Ba（OH）2+8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）

D.

17.1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）周期表中元素种类最多的族是______；元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是______；元素⑤的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______、______。

（2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为______。

（3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（4）写出由①、③元素组成的常用于实验室制取氧气的一种化合物的化学式：______。

（5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：______。

（6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。

ⅰ.铷在元素周期表中的位置：______。

ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是______（填字母）。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱18.完成下列问题。

（1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。

①X的化学式为______，X转化为硝酸______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是______（填标号）。

A.由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定

B.工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3

C.不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2

D.由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同

（2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的______（填“氧化性”或“还原性”）。

②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为______。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是______。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】A

14.【答案】C

15.【答案】3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

防止温度过高导致硝酸挥发、分解，降低原料利用率

引入新杂质Na+，且NaOH