04第36讲盐类的水解【答案】听课手册

第36讲盐类的水解考点一●夯实必备知识1.水电离产生的H+或OH-弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H+OH-电离平衡增大酸碱中和2.盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性否-中性是NH4+酸性是CH3COO-CO碱性3.(1)分步第一步CO32-+H2OHCOHCO3-+H2OH2CO3+OH(2)一步Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO24.(2)①c(HA)(3)①越大②增大(4)①KWKa②KWKb【对点自测】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×[解析](1)溶液呈中性的盐可能是弱酸弱碱盐,错误。(2)将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,正确。(3)ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-,使漂白液呈碱性,错误。(5)醋酸钠是强碱弱酸盐,常温下,醋酸钠溶液的pH>7,正确。(6)CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后若溶液呈中性,则存在c(Na+)=c(CH3COO-),正确。(7)常温下pH=10的CH3COONa溶液中水电离的c水(OH-)=10-4mol·L-1,pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H+)=10-4mol·L-1,水的电离程度相同,正确。(8)[Al(OH)4]-与HCO3-水解均呈碱性,不能共存是因为HCO3-的酸性强于Al(OH)3●提升关键能力题组一1.A[解析]HClO+H2OClO-+H3O+是次氯酸的电离方程式,B错误;HCO3-+H2OCO32-+H3O+是碳酸氢根离子的电离方程式,C错误;CO32-是二元弱酸的酸根离子,2.B[解析]ClO-+H2OHClO+OH-,Kh=c(HClO)c(OH-)c(ClO-)≈10-3.7×10-3.70.1=10-6.4,Ka(HClO)=KWKh=10-1410-6.4=10-7.6,数量级为10-8,A错误;根据电荷守恒式可知,NaClO溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),CH3COONa溶液中离子总浓度为2c(H+)+2c(Na+),二者c(Na+)相同,CH3COONa溶液中c(H+)比NaClO溶液中c(H+)大,所以等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,CH3COONa溶液中的离子总数更多,B正确;根据醋酸铵溶液呈中性可知,醋酸、NH3·H2O的电离常数相等,醋酸铵中阴、阳离子水解程度相等,但都水解,即0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中,c(NH4+)=c(CH3COO-)<0.1mol·题组二3.B[解析]根据图像可知,c(HA)=c(A-)时,pH≈4.7,该酸Ka=c(H+)×c(A-)c(HA)=c(H+)≈10-4.7,故-lgKa≈4.7,A正确;NaA的水解平衡常数Kh=c(OH-)×c(HA)×c(H+)c(A-)×c(H+)=KWKa,B错误;根据图像可知,当pH=7.0时,A-的分布分数大于HA,则有c(HA)<c(4.(1)9×108(2)CN-+CO2+H2OHCO3-(3)9.9×10-718(4)b(5)①10②>(6)10-3[解析](1)25℃时0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)≈1.8×10-52mol·L-1=3×10-3mol·L-1,水电离出的c水(H+)≈1.0×10-143×10-3mol·L-1=13×10-11mol·L-1,则c(H+)c水(H+)=3×10-313×10-11=9×108。(2)Ka:H2CO3>HCN>HCO3-,Ka越大酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应生成NaHCO3和HCN,离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-。(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Kac(H+)=1.8×10-510-6=18。(4)amol·L-1的醋酸溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后恰好显中性,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,醋酸过量,混合后溶液体积增大一倍导致离子浓度降为原来的一半,由电荷守恒得混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)=0.5bmol·L-1,c(CH3COOH)=(0.5a-0.5b)mol·L-1,故Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=0.5b×10-70.5a-0.5b=b×10-7a-b。(5)①当c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c考点二●夯实必备知识1.(1)越大越强>>(2)右移增大减小右移减小增大右移增大增大减小减小(3)条件移动方向H+数pH现象向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀,产生气泡2.(1)Na2CO3>NaClO>NH4ClAl(OH)3Al2O3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+MgO、Mg(OH)2或MgCO3(2)增大Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×[解析](1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越弱,错误。(2)水解常数只受温度影响,加水稀释,水解常数不变,错误。(3)温度升高,CO32-水解程度增大,碱性增强,红色加深,(4)加入CuSO4固体,生成硫化铜沉淀,硫离子浓度降低,S2-水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,正确。(5)CH3COONa溶液中存在c(CH3COO-)c(CH(6)酚酞的变色范围是8.2~10,恰好变成无色时,pH>7,错误。(7)氯化铵溶液加水稀释,水解平衡右移,使c(NH4+)在稀释的情况下进一步减小,c((8)FeCl3溶液中通入适量的HCl气体,c(Fe3+)因水解平衡左移而增大,但增大的程度不如c(Cl-),c(Fe●提升关键能力题组一1.C[解析]碳酸氢钠溶液呈碱性,是因为HCO3-水解导致溶液呈碱性,反应的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A正确;①→③的过程中,温度升高促进HCO3-的水解,HCO3-水解程度增大,所以溶液碱性增强,溶液颜色加深,故B正确;温度越高水的离子积常数越大,温度升高溶液中OH-的浓度略增大,由于水的离子积常数变大,所以氢离子浓度也增大,溶液的pH略微下降,故C错误;⑤实验结束后和①的温度相同,但⑤比①pH增大,则⑤的碱性强于①,说明⑤中有NaHCO3分解生成Na2.C[解析]加入少量NaOH固体,抑制醋酸根离子水解,c(CH3COO-)增大,A错误;电离平衡常数只受温度影响,加入少量FeCl3固体能促进醋酸根离子水解,但c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,B错误;醋酸钠水解使溶液呈碱性,稀释溶液,促进醋酸根离子水解但氢氧根离子浓度下降,溶液的pH减小,C正确;加入适量醋酸得到的酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒式可得c(CH3COO-题组二3.D[解析]升高温度,促使CO32-的水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大,碱性增强,有利于油污的水解及清洗,A正确;明矾是KAl(SO4)2·12H2O,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,B正确;TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀,经脱水制备TiO2,C正确;SnCl2易发生水解反应,而配制其溶液时,加入的NaOH固体会消耗HCl,促使水解平衡正向移动,生成Sn(OH)Cl沉淀,故应加入HCl溶液抑制其水解4.(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因为加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀(4)2Fe3++3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+(或其他合理答案)(5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能应在HCl气流中蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥[解析](1)能将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中蒸发浓缩,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。经典真题·明考向1.B[解析]纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,升温促进水解反应正向进行,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D不符合题意。2.B[解析]温度升高,水的电离程度增大,则M点KW小于N点KW,A错误;升高温度促进铵根离子水解,且N点铵根离子浓度更大,水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强,故M点pH大于N点pH,B正确;N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误;P点为硫酸铵的不饱和溶液,由电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO43.BD[解析]由图像可知,c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时,pH>12.0,溶液中c(OH-)>0.01mol·L-1,A错误;盐溶液越稀越水解,Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小,B正确;结合图像可知,当c(Na2CO3)=0.5mol·L-1,pH=12,忽略CO32-的二级水解,Kh(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=10-2×10-20.49≈2×10-4,则Ka2=KWKh(CO32-)=5×10-11,C错误;Ka2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)=5×10-11,则c(H+)=5×10-11×c(HCO34.A[解析]KW=c(H+)c(OH-),随着温度的升高,KW增大,a点、c点的pH相同,即氢离