04第36讲盐类的水解【答案】作业手册

第36讲盐类的水解1.C[解析]NaHSO3在水中HSO3-以电离为主,抑制水的电离,则有c水(H+)<1×10-7mol·L-1,2.B[解析]盐酸中电荷守恒式为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),NH4Cl溶液中电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故相同pH时,NH4Cl溶液中离子浓度大,离子所带电荷数越多、离子浓度越大,导电能力越强,即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸,故A错误;起始pH相等,即c(H+)相等,开始时反应速率相当,随反应进行,盐酸中c(H+)减小程度大,NH4Cl溶液中存在:NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入Zn,消耗H+,平衡右移,c(H+)减小程度小,即反应开始后NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),NH4Cl溶液中平均反应速率快,故B正确;加水稀释促进NH4+水解,稀释10倍后,NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大,故C错误;相同pH时,c(NH4Cl)>c(HCl),则体积相等、pH相等的NH4Cl溶液、盐酸分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应,消耗NaOH溶液的体积不同3.D[解析]对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,相应的酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液相比,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH溶液,A错误;碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中粒子种类相同,B错误;易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则三种溶液中,水的电离程度②>③>①,C错误;Na2CO3溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H24.C[解析]CO32-+H2OHCO3-+OH-,稀释时平衡右移,但c(OH-)减小,pH减小,A错误;水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,B错误;CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入少量Ca(OH)2固体,CO32-与Ca2+生成沉淀,平衡左移,CO32-水解程度减小5.D[解析]水解反应为吸热反应,温度升高,Na2CO3在水中的水解程度增大,c(OH-)应增大,A正确。水解反应是吸热反应,温度升高,水解程度增大,B正确。在CuSO4溶液中,存在水的电离平衡和Cu2+的水解平衡,升高温度,KW增大,Cu2+水解平衡正向移动,故该溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确。平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,可以看作是两步反应:H2OH++OH-、CO32-+H+HCO3-,与CO32-结合的H+来自水的电离,由表中数据可知,升温溶液pH减小,故CO32-结合6.C[解析]加FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向右移动,溶液变成红褐色,但水解程度减小,A错误;加热,水解平衡右移,溶液变成红褐色,水解程度增大,B错误;通入HCl气体,c(H+)增大,水解平衡左移,溶液颜色变浅,水解程度减小,C正确;加入NaCl溶液,相当于加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,D错误。7.D[解析]实验①中,溶液变淡紫色,说明Fe2+被氧化为Fe(H2O)63+,A正确;实验①使用较浓硫酸,因其酸性强且含水量少,能抑制Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B正确;由实验可知,铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致,C正确;对比实验①②,Fe2(SO4)3溶液呈黄色,且在其稀溶液中滴加少量3mol·L-1H2SO4溶液,溶液黄色变浅,说明c(H+)增大,Fe3+水解平衡逆向移动,则Fe3+和OH-的结合能力大于Fe3+和H2O的结合能力,OH-的配位能力比H2O强,D8.A[解析]a点是浓度均为0.01mol·L-1的HCl和醋酸的混合溶液,c(H+)≈0.01mol·L-1,c(CH3COOH)≈0.01mol·L-1,c(CH3COO-)=Ka×c(CH3COOH)c(H+)≈1.8×10-5×0.010.01mol·L-1=1.8×10-5mol·L-1,故A正确;b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kh(NH4+)=11.8×10-9,Ka(CH3COOH)>Kh(NH4+),即醋酸电离程度大于NH4+水解程度,所以c(NH4+)>c(CH3COOH),故B错误;c点溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(NH4+)<c(Cl9.B[解析]Ka2(H3PO4)=c(H+)·c(HPO42-)c(H2PO4-),题图中B点处c(HPO42-)=c(H2PO4-),此时Ka2(H3PO4)=c(H+)=1.0×10-7.2,数量级为10-8,A正确;由图可知,pH等于7时,溶液中主要存在的含磷元素的离子是H2PO4-和HPO42-,此时c(H2PO4-)>c(HPO42-),B错误;Kh(HPO42-)=c(OH-)·c10.B[解析]2pOH=-2lgc(OH-),则c2(OH-)=10-2pOH。Kh(NaCN)≈c2(OH-)c0(NaCN)0.1mol·L-1,c2(OH-)=10-5.7(mol·L-1)2,代入表达式可得Kh(NaCN)≈10-4.7,A正确;升高温度,促进CN-的水解,OH-浓度增大,则2pOH的值减小,B错误;加入NaCN固体,CN-浓度增大,水解平衡正向移动,但CN-水解的程度减小,C正确;pOH是OH-浓度的负对数,因c点的pOH小于a点,则有c点OH-的浓度大于a点,D正确。11.Ⅰ.(1)c(CH3COOH(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)1×10-4.76(4)dⅡ.7.4变小[解析]Ⅰ.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解常数表达式为Kh(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),Kh(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+)c(CH3COO-)·c(H+)=KWKa(CH3COOH)=10-141.75×10-5≈5.71×10-10。(2)浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度,该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(