05第五单元02第16讲卤素海水资源的开发和利用【答案】

第16讲卤素海水资源的开发和利用1.C[解析]苯不能与溴水反应,能够萃取溴水中的溴,使水层颜色变浅,A错误;过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出氧化性:Br2>I2,B错误;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加少量的硫氰化钾溶液,碘未完全反应,溶液也呈蓝色,故溶液仍为蓝色不能判断(SCN)2和碘的氧化性强弱,D错误。2.B[解析]在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,淀粉遇I2变蓝,不能说明Br2的氧化性比I2强。3.B[解析]淀粉-KI溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点,A错误;在酸性环境中,IO3-与KI反应生成I2,B正确;NO2与水反应生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,C错误;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,D错误。4.D[解析]常温下K2Cr2O7和浓盐酸在A中反应生成氯气,浓盐酸具有挥发性,导致生成的氯气中含有HCl,用饱和食盐水除去氯气中HCl,氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性,氯气和溴化钠反应生成溴,溴能和KI反应生成碘单质,氯气有毒,不能排入空气,应该用NaOH溶液处理尾气。根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,得到反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2O,A正确;若装置C发生堵塞,则装置B中压强增大,因此长颈漏斗内液面会上升,B正确;要验证氯气没有漂白性,应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验,则为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,C正确;将过量氯气通入溴化钠溶液中,导致溶液中含有剩余氯气,氯气也能氧化碘离子生成碘,干扰实验,所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色,不能证明氧化性:Br2>I2,5.D[解析]Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的HBr、H2SO4均为强酸,故酸性增强,A正确;Ⅰ→Ⅱ是Br2的富集,溶液中Br2的浓度:Ⅰ<Ⅱ,B正确;溴单质易挥发为溴蒸气,所以用热空气吹出,步骤②利用了溴易挥发的性质,C正确;乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,D错误。6.A[解析]反应池中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀,则相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶,A正确;MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl,干燥过程在HCl气流中进行,防止加热分解MgCl2·6H2O时发生水解,B错误;题述流程未涉及置换反应,C错误;由流程图可知,循环使用的物质是Cl2,D错误。7.D[解析]A装置中通入的a气体是Cl2,将溴离子氧化为溴单质,然后利用热空气将其吹出,A正确;实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气将溴吹出,B正确;B装置中通入的b气体是二氧化硫,SO2和水将溴单质吸收,发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,C正确;C装置的作用是吸收多余的SO2、Br2和氯气,D错误。8.D[解析]灼烧固体在坩埚中进行,A正确;向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘离子发生氧化反应生成碘单质,B正确;碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,操作a是萃取,操作b是分液,操作a和b均在分液漏斗中进行,最后再蒸馏分出碘,C正确;在含I-的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明I-被氧化,有碘单质生成,但I-不一定完全被氧化,D错误。9.(1)(2)A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大[解析]A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成的黄绿色气体Cl2在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色;夹紧弹簧夹,B中继续反应生成Br2,溶液变为红棕色;关闭活塞a后,打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应:Br2+2KI2KBr+I2。实验过程Ⅲ,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。10.(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗活塞,手握圆底烧瓶,若导管口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)减少I2的升华和ICl的挥发(5)①②⑤④③(6)储存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl[解析](2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气,因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,氯气进入装置E中与碘进行反应,由于ICl(氯化碘)是红棕色液体,易水解,还必须连接装置B,最后多余的尾气被碱液吸收,按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD;A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(5)装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,加入药品,打开分液漏斗活塞并点燃A中酒精灯,反应开始进行,用水浴法给装置E加热,反应结束后,停止加热E,充分冷却,待温度降到室温后,关闭分液漏斗活塞并熄灭A中酒精灯,正确的实验