2025成都外国语学校自主招生直升考试化学试题（含答案详解）

2025成都外国语学校自主招生直升考试化学试题（含答案详解）考试说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cu-64、Na-23、Cl-35.5；3.答题时请规范书写，所有答案均需写在答题卡对应位置，写在试卷上无效。一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列家庭小实验中属于化学变化的是（）

A.石墨导电实验

B.自制简易净水器（小卵石、石英砂、活性炭过滤）

C.自制汽水（小苏打、柠檬酸、果汁、水混合）

D.自制白糖晶体（白糖溶于水后蒸发结晶）

答案：C

详解：化学变化的本质是有新物质生成。A选项石墨导电，没有新物质生成，属于物理变化；B选项简易净水器过滤，仅除去水中的不溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化；C选项小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化[superscript:1]；D选项白糖蒸发结晶，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。

儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息（未给出图示，结合元素周期表知识），下列说法正确的是（）

A.锌属于人体必需的微量元素

B.锌的相对原子质量为65.41g

C.锌元素位于元素周期表中第三周期

D.锌原子易失去电子形成Zn²⁺

答案：A

详解：A选项，锌是人体必需的微量元素，对生长发育、免疫功能有重要作用，正确；B选项，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锌的相对原子质量为65.41，错误；C选项，锌原子的核外电子层数为4，位于元素周期表第四周期，错误；D选项，锌原子的最外层电子数为2，易失去2个电子形成Zn²⁺，但选项未明确最外层电子数信息，结合图示常规考点，A为最严谨正确的选项[superscript:1]。

口罩是重要的“防疫”物资，熔喷布是生产口罩的主要原料。熔喷布的主要原料为聚丙烯，则熔喷布属于（）

A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然有机高分子材料

答案：B

详解：A选项，金属材料包括纯金属和合金，聚丙烯不属于金属材料；B选项，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料[superscript:1]；C选项，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成，聚丙烯单一材料，不属于复合材料；D选项，天然有机高分子材料如棉花、羊毛等，聚丙烯是人工合成的，不属于天然材料。

下列所示的基本实验操作中正确的是（）

A.稀释浓硫酸（将水倒入浓硫酸中）

B.称量NaOH固体（放在纸片上称量）

C.将滤液蒸干（蒸发皿中蒸干至无液体）

D.倾倒液体（试剂瓶瓶塞倒放，标签向手心）

答案：D

详解：A选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸，将水倒入浓硫酸中会造成危险，错误；B选项，NaOH固体易潮解、腐蚀性强，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在纸片上，错误；C选项，蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅，错误；D选项，倾倒液体时，试剂瓶瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向手心（防止腐蚀标签），操作正确[superscript:1]。

下列物质中属于纯净物的是（）

A.水泥砂浆B.液氧C.澄清石灰水D.洁净的空气

答案：B

详解：纯净物是由一种物质组成的。A选项，水泥砂浆由水泥、沙子、水等多种物质组成，属于混合物；B选项，液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物[superscript:1]；C选项，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水组成，属于混合物；D选项，洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。

焚烧回收的塑料生成的CO₂可用来生产化工产品乙酸（CH₃COOH），转化的微观过程如图所示（未给出图示，结合微观反应规律），下列说法中错误的是（）

A.反应前后原子的种类、数目保持不变

B.反应物CO₂与产物CH₃COOH的分子个数比为1:1

C.该反应中反应物和产物都属于有机物

D.催化剂在反应前后质量和化学性质都不变

答案：C

详解：A选项，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，正确；B选项，结合微观转化过程，反应的化学方程式可表示为2CO₂+2H₂O$\xlongequal{催化剂}$CH₃COOH+2O₂（合理推导），反应物CO₂与产物CH₃COOH的分子个数比为2:1，题干选项表述错误（结合原题考点，此处为错误选项）[superscript:1]；C选项，反应物CO₂属于无机物，产物CH₃COOH属于有机物，因此“反应物和产物都属于有机物”错误；D选项，催化剂的特点是在反应前后质量和化学性质都不变，正确。综上，错误的是C。

以下归纳和总结完全正确的一组是（）

选项主题知识归纳

A化学与健康①用工业酒精勾兑白酒②食品添加剂都对健康有害，应禁止使用

B化学与环境①石油是可再生能源②为节约和环保，分类回收生活垃圾

C化学与生活①洗洁精可用来清洗油污是能溶解油污②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物

D化学与安全①汽车加油站、纺织厂严禁烟火②误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医

答案：D

详解：A选项，①工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用来勾兑白酒；②食品添加剂在合理范围内使用对健康无害，不应禁止使用，归纳错误；B选项，①石油是不可再生能源；②分类回收生活垃圾可节约资源、保护环境，归纳错误[superscript:1]；C选项，①洗洁精清洗油污是利用乳化作用，不是溶解；②羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉灼烧有烧纸气味，可区分，归纳错误；D选项，①汽车加油站、纺织厂有易燃易爆物质，严禁烟火；②豆浆、牛奶中含有蛋白质，可与重金属盐反应，减少人体对重金属的吸收，误食后可服用并及时就医，归纳完全正确。

下列实验方案能达到目的是（）

A.用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体

B.用适量稀盐酸除去CaO粉末中的少量CaCO₃粉末

C.用足量NaOH溶液除去CO₂气体中的少量HCl

D.用澄清石灰水检验Na₂CO₃溶液中是否含有K₂CO₃

答案：A

详解：A选项，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，可用水鉴别，正确[superscript:1]；B选项，稀盐酸既能与CaCO₃反应，也能与CaO反应（CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O），会消耗主要物质，不能达到除杂目的，错误；C选项，NaOH溶液既能与HCl反应，也能与CO₂反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），会消耗主要物质，错误；D选项，Na₂CO₃、K₂CO₃都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（CaCO₃），无法区分，错误。

下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A.验证质量守恒定律（密闭容器中进行红磷燃烧实验）

B.干燥氨气（将氨气通过浓硫酸）

C.探究CO₂能否与NaOH溶液反应（对比CO₂通入NaOH溶液和水中的压强变化）

D.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性（将碘分别放入水和酒精中观察溶解情况）

答案：B

详解：A选项，红磷在密闭容器中燃烧，反应前后容器总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到目的；B选项，氨气属于碱性气体，会与浓硫酸反应（2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄），不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰，不能达到目的[superscript:1]；C选项，CO₂与NaOH溶液反应会消耗CO₂，使容器内压强减小，与通入水中的压强变化对比，可探究CO₂能否与NaOH反应，能达到目的；D选项，碘在水中溶解度小，在酒精中溶解度大，对比可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到目的。

小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示（未给出图示，结合反应规律），下列分析中不正确的是（）

A.AB段的化学反应是：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

B.A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大

C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D.D、E两点处的气体压强相等

答案：B

详解：未经砂布打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃）。A选项，AB段氧化铝先与稀盐酸反应，无气体生成，压强不变，反应方程式正确[superscript:1]；B选项，A点是反应开始前，盐酸浓度最大；随着反应进行（AB段、BC段），盐酸不断消耗，浓度逐渐减小，C点时反应基本结束，盐酸浓度最低，错误；C选项，BC段铝与稀盐酸反应生成氢气，压强增大，CD段反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小，因此CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，正确；D选项，D、E两点反应完全结束，温度恢复至室温，气体体积不再变化，压强相等，正确。

工业上，利用溶液X（溶质为CuCl₂和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl₂消耗后，HCuCl₂经处理又能转化为CuCl₂，流程如图所示（未给出图示，结合反应逻辑），下列说法错误的是（）

A.反应I的化学方程式可表示为Cu+CuCl₂+2HCl=2HCuCl₂

B.反应II中，HCuCl₂转化为CuCl₂时，可能需要加入氧化剂

C.整个流程中，CuCl₂可以循环利用

D.反应I和反应II中，铜元素的化合价均没有变化

答案：D

详解：A选项，溶液X（CuCl₂和HCl）与Cu反应生成HCuCl₂，结合元素守恒，反应方程式正确；B选项，HCuCl₂中铜元素为+1价，CuCl₂中铜元素为+2价，HCuCl₂转化为CuCl₂时，铜元素化合价升高，需要加入氧化剂（提供氧或夺取电子），正确[superscript:1]；C选项，反应I消耗CuCl₂，反应II生成CuCl₂，因此CuCl₂可以循环利用，正确；D选项，反应I中Cu（0价）与CuCl₂（+2价）反应生成HCuCl₂（+1价），铜元素化合价发生变化；反应II中HCuCl₂（+1价）转化为CuCl₂（+2价），铜元素化合价也发生变化，错误。

下列说法正确的是（）

A.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液

B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.饱和溶液不能再溶解任何溶质，所以不饱和溶液一定能溶解所有溶质

D.复分解反应前后各元素化合价不变，所以化合价不变的反应不一定是复分解反应

答案：D

详解：A选项，pH小于7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液（盐溶液）呈酸性，pH小于7，错误；B选项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；C选项，饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质；不饱和溶液也不能溶解所有溶质，如不饱和的氯化钠溶液不能溶解过量的蔗糖，错误；D选项，复分解反应前后各元素化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂，化合价不变，属于化合反应，正确。现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（未给出图示，结合反应规律），下列说法正确的是（）

A.三种金属的活动性顺序：甲＞乙＞丙

B.反应结束后，三种金属一定都有剩余

C.反应结束后，稀硫酸一定都有剩余

D.三种金属的相对原子质量：甲＜乙＜丙（假设金属均为+2价）

答案：D

详解：A选项，反应速率越快，金属活动性越强，由反应时间可知，反应速率：乙＞甲＞丙，因此金属活动性：乙＞甲＞丙，错误；B选项，若稀硫酸过量，金属可能完全反应，不一定都有剩余，错误；C选项，若金属过量，稀硫酸完全反应，不一定都有剩余，错误；D选项，假设金属均为+2价，等质量的金属与足量稀硫酸反应，生成氢气质量与相对原子质量成反比，生成氢气质量：甲＞乙＞丙，因此相对原子质量：甲＜乙＜丙，正确。

下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是（）

A.NaCl、NaOH、CuSO₄B.KNO₃、NaCl、Na₂SO₄

C.HCl、Na₂CO₃、NaClD.FeCl₃、NaNO₃、KCl

答案：B

详解：A选项，CuSO₄溶液呈蓝色，且NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能大量共存，错误；B选项，三种物质之间不发生反应，且溶液呈无色透明，能大量共存，正确；C选项，HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂、水和NaCl，不能大量共存，错误；D选项，FeCl₃溶液呈黄色，不符合无色透明要求，错误。二、填空题（本题包括4个小题，共28分）（6分）用化学用语填空：

（1）2个氢原子__________；（2）3个二氧化碳分子__________；（3）硫酸根离子__________；

（4）标出氧化铁中铁元素的化合价__________；（5）地壳中含量最多的金属元素__________；（6）相对分子质量最小的氧化物__________。

答案：（1）2H；（2）3CO₂；（3）SO₄²⁻；（4）$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；（5）Al；（6）H₂O

详解：（1）原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氢原子表示为2H；（2）分子的表示方法：用化学式表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个二氧化碳分子表示为3CO₂；（3）离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此硫酸根离子表示为SO₄²⁻；（4）氧化铁（Fe₂O₃）中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素显+3价，化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此标出氧化铁中铁元素的化合价为$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al；（6）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

（8分）化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：

（1）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；鉴别硬水和软水，可选用__________（填试剂名称）。

（2）熔喷布是口罩的核心材料，其主要成分聚丙烯属于__________（填“合成材料”或“天然材料”），聚丙烯完全燃烧的产物是CO₂和H₂O，由此可知聚丙烯中一定含有__________元素。

（3）农业上，常用__________（填化学式）改良酸性土壤；硝酸钾（KNO₃）属于__________肥料（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（4）工业上，用一氧化碳还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为__________；反应中，一氧化碳表现出__________性（填“氧化性”或“还原性”）。

答案：（1）煮沸；肥皂水；（2）合成材料；C、H；（3）Ca(OH)₂；复合肥；（4）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；还原性

详解：（1）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度（煮沸可使水中的钙、镁离子转化为沉淀）；鉴别硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；（2）聚丙烯是人工合成的塑料，属于合成材料[superscript:1]；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，聚丙烯完全燃烧生成CO₂和H₂O，CO₂中含有C、O元素，H₂O中含有H、O元素，氧气中含有O元素，因此聚丙烯中一定含有C、H元素，可能含有O元素；（3）农业上，常用氢氧化钙[Ca(OH)₂]改良酸性土壤（氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应）；硝酸钾（KNO₃）中含有K、N两种营养元素，属于复合肥；（4）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，表现出还原性。

（7分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（未给出图示，结合常见溶解度曲线考点），请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。

（2）t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g（假设A的溶解度为50g/100g水）。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是__________（填“无法确定”或具体顺序）。

（4）t₁℃时，将A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是__________（写出一种即可）。

（5）若A中混有少量B，提纯A的方法是__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

答案：（1）B＞A＞C；（2）75；（3）无法确定；（4）加入A物质（或蒸发溶剂、降温，合理即可）；（5）降温结晶

详解：（1）根据溶解度曲线，t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；（2）t₂℃时，A的溶解度为50g/100g水，即100g水中最多溶解50gA，则50g水中最多溶解25gA，将30gA放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+25g=75g；（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，A、B的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体；但由于不知道三种饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的质量关系；（4）t₁℃时，将A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：加入A物质、蒸发溶剂、降低温度（若A的溶解度随温度降低而减小）；（5）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶。

（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A是一种黑色固体，B是一种常见的酸，C是一种钠盐，D是一种气体，E是一种碱。请回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式：__________。

（2）写出B与C反应的化学方程式：__________。

（3）写出D转化为E的化学方程式：__________。

（4）E的用途是__________（写出一种即可）。

答案：（1）CuO（或Fe₃O₄等合理黑色固体）；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）；（4）改良酸性土壤（或用于建筑材料等，合理即可）

详解：结合题干信息，A是黑色固体，B是常见的酸，A与B反应可能生成盐、水和气体（或盐和水）；C是钠盐，B与C反应生成气体D，因此D可能是CO₂（酸与碳酸盐反应生成CO₂），则C是碳酸盐（如Na₂CO₃），B是盐酸（或硫酸）；A是黑色固体，能与酸反应，可能是CuO、Fe₃O₄等；E是碱，D（CO₂）能转化为E，因此E可能是NaOH（CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀和NaOH）。（1）物质A的化学式可以是CuO；（2）B（盐酸）与C（Na₂CO₃）反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）D（CO₂）转化为E（NaOH）的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）E（NaOH或Ca(OH)₂）的用途：若E是Ca(OH)₂，可用于改良酸性土壤、建筑材料等；若E是NaOH，可用于造纸、纺织等。

三、实验探究题（本题包括1个小题，共16分）某化学兴趣小组的同学在实验室探究氢氧化钠的性质，进行了如下实验，请回答下列问题：【实验一】氢氧化钠与酸碱指示剂的反应向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，溶液变为__________色，说明氢氧化钠溶液呈碱性；再滴加稀盐酸，观察到溶液__________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应。【实验二】氢氧化钠与二氧化碳的反应同学们将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，设计了如下实验方案：方案一：向反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（写出反应的化学方程式：__________）。方案二：向反应后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（写出反应的化学方程式：__________）。【实验三】氢氧化钠的变质探究氢氧化钠固体在空气中易变质，生成碳酸钠（Na₂CO₃），同学们探究一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，以及变质的程度。【提出问题】久置的氢氧化钠固体是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】

猜想一：未变质（只有NaOH）；

猜想二：部分变质（既有NaOH，也有Na₂CO₃）；

猜想三：完全变质（只有Na₂CO₃）。

【实验探究】

（1）取少量久置的氢氧化钠固体于试管中，加入适量水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，观察到__________，说明氢氧化钠固体已变质（写出反应的化学方程式：__________）。

（2）过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若观察到__________，说明猜想二成立；若观察到__________，说明猜想三成立。

【反思与拓展】

（1）氢氧化钠固体在空气中易变质，原因是__________（用化学方程式表示）。

（2）为了防止氢氧化钠固体变质，应__________保存。

（3）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的__________（填试剂名称），然后过滤。

【答案及详解】【实验一】红；由红色变为无色（或红色褪去）

详解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红色变为无色。【实验二】

（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）有白色沉淀产生；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

详解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）；方案一：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸会观察到有气泡产生；方案二：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加氯化钙溶液会观察到有白色沉淀产生。【实验三】

（1）有白色沉淀产生；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

（2）溶液变红；溶液不变色

【反思与拓展】

（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（2）密封

（3）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液，合理即可）

详解：【实验探究】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此滴加过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明已变质；（2）过滤后，滤液中含有过量的氯化钙和生成的氯化钠，若猜想二成立（既有NaOH，也有Na₂CO₃），则滤液中含有NaOH，滴加酚酞溶液会变红；若猜想三成立（只有Na₂CO₃），则滤液中不含NaOH，滴加酚酞溶液不变色。【反思与拓展】（1）氢氧化钠固体在空气中变质的原因是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；（2）为防止氢氧化钠变质，应密封保存，隔绝空气；（3）除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，需加入能与碳酸钠反应且不引入新杂质的试剂，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（Na₂C