2026年新课标II卷化学基础知识点卷（含解析）

2026年新课标II卷化学基础知识点卷（含解析）考试时间：90分钟满分：100分说明：本试卷聚焦2026年新课标II卷化学核心基础知识点，涵盖化学用语、物质结构、反应原理、元素化合物、化学实验等必考基础内容，题型贴合高考基础题型，解析侧重知识点拆解与易错点提醒，助力夯实基础、规范答题。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列化学用语表示正确的是（）

A.甲烷的球棍模型：CH4B.氯离子的结构示意图：+17C.乙烯的结构简式：CHD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.冰水混合物——混合物C.明矾——盐D.干冰——电解质下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）

A.明矾溶于水生成胶体，可用于净水B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水消毒C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.硅具有导电性，可用于制作半导体材料设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2OB.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2C.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为D.常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的原子数为下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸反应：COB.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：OHC.铁与氯化铁溶液反应：FeD.铜与稀硝酸反应：Cu下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.同一周期元素的金属性随原子序数递增而增强B.同一主族元素的原子半径随原子序数递增而增大C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越弱下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应中一定伴随能量变化D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应下列关于电化学的说法错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中负极发生还原反应D.电解池中阳极发生氧化反应下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏高C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中D.1mol/L的NaCl溶液中，Na+下列关于常见有机物的说法正确的是（）

A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，可用于制聚乙烯塑料C.乙醇易溶于水，不能与水发生反应D.乙酸的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应下列关于化学实验的基本操作正确的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁D.蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.碳酸钠俗称纯碱，可用于制玻璃D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）

A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水消毒C.氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸D.漂白粉的有效成分是次氯酸下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零B.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等C.改变压强一定能打破化学平衡D.催化剂能改变平衡状态，提高反应物的转化率下列关于弱电解质的说法正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中完全电离B.醋酸是弱电解质，其水溶液中存在CH3C.弱电解质的电离方程式书写时用“=”D.盐酸是弱电解质下列关于物质结构的说法正确的是（）A.原子的核外电子分层排布，最外层电子数不超过8个B.离子键是阴、阳离子之间通过共用电子对形成的相互作用C.共价键只存在于共价化合物中D.分子晶体的熔点一定比离子晶体低二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）现有下列物质：①Na2O②CO2③NaCl④H2SO4⑤NH3请回答下列问题：属于碱性氧化物的是______（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。18.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl写出元素③（B）的元素符号：______；元素⑦（Cl）的原子结构示意图：______。元素④（C）和⑥（O）形成的化合物中，既含离子键又含共价键的是______（填化学式）。元素①（H）、⑥（O）、⑧（S）形成的最简单的酸是______（填化学式），该酸与元素⑤（Na）的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。元素②（Li）和⑤（Na）的金属性：Li______Na（填“>”“<”或“=”），判断依据是______（写出一条即可）。元素⑧（S）和⑨（Cl）的非金属性：S______Cl（填“>”“<”或“=”），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：______>______（填化学式）。19.（14分）某化学小组围绕“化学反应速率与化学平衡”开展探究实验，回答下列问题：实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______。为了加快反应速率，可采取的措施有______（写出一条即可）。在一定温度下，可逆反应N2+3HA.N2B.N2、H2、C.正反应速率等于逆反应速率D.单位时间内生成1molN2，同时生成2mol对于上述可逆反应，若升高温度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，原因是______。催化剂在化学反应中起到的作用是______，它______（填“能”或“不能”）改变化学平衡状态。20.（12分）化学实验是化学学习的重要手段，结合所学实验知识，回答下列问题：实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。在配制过程中，若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl检验氯气的方法是______。三、答案与详细解析一、选择题（每小题3分，共48分）【答案】B

【解析】A项，CH4是甲烷的化学式，不是球棍模型；B项，氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图正确；C项，乙烯的结构简式应标注碳碳双键，为CH2=CH2；D项，碳酸氢钠电离出Na【答案】C

【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；B项，冰水混合物只含H2O【答案】C

【解析】A项，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，用于净水，对应关系正确；B项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可杀菌消毒，用于生活用水消毒，对应关系正确；C项，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸（盐酸）反应，与受热易分解无关，对应关系错误；D项，硅具有导电性，可用于制作半导体材料，对应关系正确。核心易错点：区分物质性质与用途的直接对应关系，避免混淆次要性质。【答案】B

【解析】A项，标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，正确；C项，未给出溶液体积，无法计算【答案】B

【解析】A项，碳酸钙是难溶物，不能拆写，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2+【答案】B

【解析】A项，同一周期元素的金属性随原子序数递增而减弱，非金属性增强，错误；B项，同一主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大，正确；C项，第ⅦA族中，F没有最高价氧化物对应水化物，HClO₄是强酸，但HF是弱酸，错误；D项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，错误。核心知识点：元素周期律的核心内容（原子半径、金属性、非金属性递变规律），贴合考纲对元素周期表与周期律的基础要求。【答案】C

【解析】A项，放热反应不一定不需要加热，如铝热反应是放热反应，但需要高温条件，错误；B项，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，常温下即可发生，错误；C项，化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，一定伴随能量变化，正确；D项，反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应，错误。核心知识点：化学反应与能量的关系，区分放热、吸热反应的判断依据，避免误区。【答案】C

【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B项，电解池是将电能转化为化学能的装置，正确；C项，原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，错误；D项，电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，正确。核心知识点：原电池与电解池的核心区别（能量转化、电极反应类型），是电化学基础必考点。【答案】B

【解析】A项，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是质量，错误；B项，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，正确；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止暴沸，错误；D项，1mol/L的NaCl溶液中，Na+的浓度与NaCl【答案】B

【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B项，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，可发生加聚反应生成聚乙烯塑料，正确；C项，乙醇能与水以任意比互溶，且能与水发生可逆反应（水解的逆反应），错误；D项，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，错误。核心知识点：常见有机物（甲烷、乙烯、乙醇、乙酸）的性质，是有机化学基础必考点。【答案】C

【解析】A项，托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，错误；B项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火，错误；C项，过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，操作正确；D项，蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，不能完全蒸干，防止固体飞溅，错误。核心知识点：化学实验基本操作规范，是高考实验基础必考点，贴合考纲对实验操作的要求。【答案】C

【解析】A项，钠的密度比水小，能浮在水面上，错误；B项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），常温下缓慢氧化生成氧化钠（Na【答案】D

【解析】A项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，正确；B项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，正确；C项，氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2【答案】A

【解析】A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且均不为零，各物质的浓度保持不变，正确；B项，达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，但不一定相等，与起始投料有关，错误；C项，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强不会打破平衡，错误；D项，催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态，也不能提高反应物的转化率，错误。核心知识点：化学平衡的特征及影响因素，贴合考纲对化学平衡的基础要求。【答案】B

【解析】A项，弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质完全电离，错误；B项，醋酸是弱电解质，电离可逆，其水溶液中存在未电离的CH3COOH分子，正确；C项，弱电解质的电离方程式书写时用“【答案】A

【解析】A项，原子的核外电子分层排布，遵循能量最低原理，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），正确；B项，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的相互作用，共价键是通过共用电子对形成的，错误；C项，共价键可存在于共价化合物、单质（如O2）和离子化合物（如NaOH二、非选择题（共52分）17.（12分，每空2分）【答案】①

【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，只有Na2O符合，【答案】④

【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，H【答案】⑤

【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH−的化合物，NH【答案】③⑥

【解析】盐是指由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，NaCl（钠离子+氯离子）、NaHCO3【答案】①③④⑤⑥

【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，Na2O（熔融态导电）、NaCl（水溶液、熔融态均导电）、H2SO4（水溶液导电）、NH【答案】②⑧

【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，CO2（水溶液导电是因为生成碳酸，自身不导电）、C【答案】B；+172【答案】Na2O2【解析】C和O形成的化合物有CO、CO2，均只含共价键；题目中元素④为C、⑥为O，结合元素周期表，此处应为Na（元素⑤）和O形成的化合物，Na2【答案】H2S；H2S+2【答案】<；Li和Na同主族，电子层数Li<Na，原子半径Li<Na，失电子能力Li<Na，金属性Li<Na（或Li与水反应比Na与水反应平缓，合理即可）

【解析】同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强；Li和Na同主族，Li的电子层数少于Na，故金属性Li<Na，可通过与水反应的剧烈程度等判断。【答案】<；HClO4；H2SO【答案】Zn+H2【答案】ACD

【解析】A项，浓度不再变化是平衡状态的标志；B项，浓度之比为1:3:2，不一定是平衡状态，与起始投料有关；C项，正逆反应速率相等是平衡状态的核心标志；D项，单位时间内生成1molN2（逆反应），同时生成2molNH【答案】逆反应方向；正反应方向；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

【解析】合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应中，反应物气体总物质的量（1+3=4）大于生成物气体总物质的量（2），增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，贴合考纲对化学平衡移动影响因素的基础要求。【答案】降低反应的活化能，加快反应速率；不能

【解析】催化剂的作用是降低反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但