2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题-元素周期表的特点及其应用

第1页（共1页）2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——元素周期表的特点及其应用一．选择题（共11小题）1．（2026•巴彦县模拟）铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．铷属于金属元素 B．1个铷原子核外有37个电子 C．铷离子可表示为Rb﹣ D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多2．（2026•当涂县一模）如图是元素周期表中的一部分，下列说法正确的是（）A．甲与氖的化学性质相似 B．氮原子最外层电子数为7 C．原子序数：乙＞丙＞甲 D．丙元素的符号是Fe3．（2026•雷州市模拟）魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是（）A．核电荷数为72 B．Hf4+的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5g D．二氧化铪的化学式为O2Hf4．（2026•西宁一模）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．氟的相对原子质量为19.00g B．①③属于同种元素 C．②在化学反应中容易得到电子 D．③④表示的均是阳离子5．（2026•鸡冠区一模）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（）A．钛合金属于化合物 B．x＝8 C．一个钛原子的质量为47.87 D．Ti2+的核外电子数为206．（2026•长清区一模）如图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是（）A．a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素 B．氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物 C．e的结构示意图中x＝8，且该元素位于第四周期 D．氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子7．（2026•清远模拟）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同8．（2026•济南一模）某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．当x＝17时，该微观粒子为阴离子 B．当x＝19时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C．氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D．在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族9．（2026•青岛自主招生）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（）A．①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B．②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．③中的x的数值可能为7，也可能为8 D．④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同10．（2026•青岛自主招生）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是前三周期元素中的四种元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。已知：同一周期元素除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，同一族元素原子半径从上到下依次增加。下列说法不正确的是（）A．M单质在常温和点燃的条件下都可以和W2反应 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X C．化合物YW2、ZW2都是非金属氧化物 D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物11．（2026•瑶海区一模）战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（）A．铌的元素符号是Nb B．铌元素属于非金属元素 C．铌原子核内含有41个质子 D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为92.91a二．填空题（共6小题）12．（2026•邵阳一模）我国成功研制的某种超级钢中含有碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。（1）由图1可知，钒属于（选填“金属”或“非金属”）元素。（2）图2中的粒子共表示种元素。（3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x＝。（4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易（选填“得到”或“失去”）电子。13．（2026•朝阳区校级三模）根据元素周期表回答下列问题。（1）化学用语表示。①2个氢原子；②氧分子。（2）9号元素的相对原子质量。（3）写出化学式CO2的三条信息。14．（2026•南关区校级一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。（1）用化学用语填空。①氢元素的符号；②2个氮分子。（2）12号元素的相对原子质量为。（3）从元素分类的角度，14号硅元素属于元素。（4）比较相同质量的金属钠和金属铝，金属中含有的原子个数多。15．（2026•武威一模）神舟飞船返回舱与大气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温，钛合金主要负责在高温下保持舱体的结构完整性，如图所示是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图，请回答下列问题。（1）图中x的值是。（2）钛原子的质子数是。（3）钛元素位于元素周期表第周期。16．（2026•南开区校级开学）化学在分子、原子水平上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）⑥表示带1个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝。（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是。（3）③和⑤两种元素的本质区别是。（4）④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是。（5）观察上图，以下说法正确的是（填字母）。A．铝的相对原子质量比硼的大8B．③在化学反应中易得到电子C．④对应的单质是由原子构成的D．①～⑥中共有三种金属元素17．（2026•肇源县开学）如图为核电荷数为1～18号的元素的原子结构示意图回答下列问题：（1）C、N、O排在同一周期是因为它们的（“填质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（2）地壳内含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为。（3）He和Mg的化学性质（填“相似”或“不相似”）。（4）一个磷原子含有个质子，一个NH4+含有三．解答题（共3小题）18．（2026•安定区二模）根据下列信息，回答问题。（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。①B原子对应元素在元素周期表中的位置是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。②芯片主要由硅材料制成，硅属于（填“金属”或“非金属”）元素；图2中钠元素与硅元素属于同一周期元素的原因是。③图1中A、B原子形成化合物的化学式是。（2）氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。①物质X的化学式是。②Ca（NO3）2中氮元素的化合价是。19．（2026•天津校级模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。Ⅰ．根据上图回答下列问题（1）铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是（填名称）。（2）在A、B、C、D四种粒子中，达到稳定结构的是（填化学符号），属于同种元素的是。（填字母）（3）日常生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的化学方程式。Ⅱ．生活中常用的水银温度计是汞，根据汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图回答问题。（4）由图可知，汞原子易（填“得到”或“失去”）2个电子后形成微粒的符号是。（5）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为。20．（2026•绥化校级开学）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝；（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是；（3）观察如图，以下说法正确的是（填字母）。A．相对原子质量铝比硼多8B．③在化学反应中易得到电子C．④对应的单质是由原子构成的D．①～⑥中共有三种金属元素

2026年初三化学总复习4月模拟考必刷题——解答一．选择题（共11小题）1．（2026•巴彦县模拟）铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．铷属于金属元素 B．1个铷原子核外有37个电子 C．铷离子可表示为Rb﹣ D．相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。C、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。D、根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析判断。【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，1个铷原子核外有2+8+18+8+1＝37个电子，故选项说法正确。C、铷原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，铷离子可表示为Rb+，故选项说法错误。D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，钠的相对原子质量为23，铷的相对原子质量为85.47，则相同质量的钠、铷两种物质，钠所含的原子多，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。2．（2026•当涂县一模）如图是元素周期表中的一部分，下列说法正确的是（）A．甲与氖的化学性质相似 B．氮原子最外层电子数为7 C．原子序数：乙＞丙＞甲 D．丙元素的符号是Fe【分析】根据元素周期表规律：同周期从左到右原子序数依次增大，同主族元素化学性质相似，推导得：第二周期元素依次为氮（7）、乙（氧，8）、丙（氟，9）、氖（10），甲为氖上一周期同主族的氦（2），进行分析判断。【解答】解：A、甲为氦，与氖均为稀有气体，化学性质相似，故选项说法正确。B、氮原子序数为7，核外电子排布为2、5，最外层电子数为5，故选项说法错误。C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数大小为丙＞乙＞甲，故选项说法错误。D、丙是氟，元素符号为F，Fe是铁的元素符号，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。3．（2026•雷州市模拟）魏炳波团队研发的新型冷却技术，实现了高质量铌硅晶体近9cm/s的生产速度，并通过添加微量铪使合金室温强度提升三倍。下列有关铪元素的说法正确的是（）A．核电荷数为72 B．Hf4+的核外电子数为72 C．相对原子质量为178.5g D．二氧化铪的化学式为O2Hf【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为72；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铪元素的核电荷数为72，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为72；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，铪原子的核外电子数为72，则Hf4+的核外电子数为72﹣4＝68，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为178.5，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，则二氧化铪的化学式为HfO2，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。4．（2026•西宁一模）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A．氟的相对原子质量为19.00g B．①③属于同种元素 C．②在化学反应中容易得到电子 D．③④表示的均是阳离子【分析】A、相对原子质量是原子的相对质量。B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。D、带正电荷离子是阳离子。【解答】解：A、氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项不正确。B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数。根据图像，①②③④的质子数分别是17、11、17、12，因此①③属于同种元素，该选项正确。C、②的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，该选项不正确。D、阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，因此③表示阴离子，④表示阳离子，该选项不正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。5．（2026•鸡冠区一模）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（）A．钛合金属于化合物 B．x＝8 C．一个钛原子的质量为47.87 D．Ti2+的核外电子数为20【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数；C、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量；D、Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子。【解答】解：A、钛合金是由钛与其他金属或非金属混合而成，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以钛合金不属于化合物，A错误。B、钛原子的质子数为22，核外电子排布为2、x、10、2，则2+8+x+2＝22，解得x＝10，B错误。C、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量是一个比值，不是一个原子的实际质量，所以一个钛原子的质量不是47.87，C错误。D、钛原子的质子数为22，原子中质子数等于核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子，其核外电子数为22−2＝20，D正确；故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。6．（2026•长清区一模）如图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是（）A．a、b粒子的最外层电子数相等，是同种元素 B．氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物 C．e的结构示意图中x＝8，且该元素位于第四周期 D．氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A.元素的种类是由质子数决定，因此a、b粒子的最外层电子数相等，但质子数不同，不属于同种元素，故错误；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，c、d两种粒子为原子，不属于离子，故错误；C.e的结构示意图中x＝8，核电荷数大于核外电子数，表示阳离子；该原子的核外电子排布为2、8、8、2，有四个电子层，位于第四周期，故正确；D.氟的相对原子质量是19.00，氟原子核外电子排布为2、7，在化学反应中易，得电子，故错误；故选：C。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。7．（2026•清远模拟）硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误。C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误。D、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。8．（2026•济南一模）某微观粒子核外电子排布如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．当x＝17时，该微观粒子为阴离子 B．当x＝19时，该微观粒子对应的元素属于金属元素 C．氯元素、氩元素、钾元素的原子序数依次增加 D．在元素周期表中，氯元素、氩元素、钾元素位于同一族【分析】A、根据当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析判断。B、根据决定元素种类的是核内质子数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。D、根据氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，进行分析判断。【解答】解：A、当x＝17时，质子数为17，核外电子总数为2+8+8＝18，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，故选项说法正确。B、当x＝19时，对应元素为钾元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、由元素周期表信息可知，氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，依次递增，故选项说法正确。D、氯、氩、钾的原子序数分别为17、18、19，依次递增，三者不可能属于同一族，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。9．（2026•青岛自主招生）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（）A．①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B．②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．③中的x的数值可能为7，也可能为8 D．④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。C、图③可能是原子，也可能是离子，进行分析判断。D、图④中甲和乙对应的原子分别氦原子、氩原子，进行分析判断。【解答】解：A、锡带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为118.7，故选项说法错误。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），图②为碳原子的结构示意图，核电荷数为6，故选项说法错误。C、图③可能是原子，也可能是离子，图③中的x可能为7，也可能为8，故选项说法正确。D、④中甲为氦元素，原子最外层电子数为2；乙为氩元素，原子最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，故选项说法错误。故选：C。【点评】加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。10．（2026•青岛自主招生）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是前三周期元素中的四种元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。已知：同一周期元素除稀有气体外，原子半径从左到右依次减小，同一族元素原子半径从上到下依次增加。下列说法不正确的是（）A．M单质在常温和点燃的条件下都可以和W2反应 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X C．化合物YW2、ZW2都是非金属氧化物 D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物【分析】X的离子为质子，故X是H；Y最外层电子数是内层2倍，核外电子排布为2、4，故Y是C；Z、W原子序数大于C，相邻且单质常温为无色气体，故Z是N、W是O；M是地壳中含量最高的金属元素，故M是Al。【解答】解：A、Al常温下与O2反应生成致密氧化膜——氧化铝，点燃条件下可在O2中燃烧生成氧化铝，故选项A说法正确；B、原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，故半径顺序为Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故选项B说法错误；C、YW2是CO2，ZW2是NO2，均为非金属氧化物，故选项C说法正确；D、H和N可形成NH3，氨分子中原子个数比X（H）：Z（N）＝3：1，故选项D说法正确。故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。11．（2026•瑶海区一模）战斗机发动机中使用了一种新型铌合金材料。如图是铌元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（）A．铌的元素符号是Nb B．铌元素属于非金属元素 C．铌原子核内含有41个质子 D．碳12原子质量为a，则铌原子质量为92.91a【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，铌的元素符号是Nb，故选项说法正确。B、铌带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铌原子核内含有41个质子，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，碳12原子质量为a，则铌原子质量为92.91a12故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。二．填空题（共6小题）12．（2026•邵阳一模）我国成功研制的某种超级钢中含有碳（C）0.47%、铝（Al）2%、钒（V）0.7%、锰（Mn）10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。（1）由图1可知，钒属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素。（2）图2中的粒子共表示4种元素。（3）图2中C是氯原子的结构示意图，则：x＝7。（4）由图2可知，微粒B在化学反应中，容易失去（选填“得到”或“失去”）电子。【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析解答。（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。（3）根据原子中核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。（4）若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：（1）钒带“钅”字旁，属于金属元素；（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，图2中A（质子数9）、B（质子数11）、C（质子数17）、D（质子数17）、E（质子数18），C和D为同种元素，则共4种元素。（3）原子中核内质子数＝核外电子数，2+8+x＝17，x＝7。（4）粒子B的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。故答案为：（1）金属；（2）4；（3）7。（4）失去。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。13．（2026•朝阳区校级三模）根据元素周期表回答下列问题。（1）化学用语表示。①2个氢原子2H；②氧分子O2。（2）9号元素的相对原子质量19.00。（3）写出化学式CO2的三条信息表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；表示一个二氧化碳分子（或表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的）。【分析】（1）根据化学用语的写法来分析；（2）根据元素周期表的信息来分析；（3）根据化学式的意义来分析。【解答】解：（1）①原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子表示为2H。②分子的表示方法是正确书写物质的化学式。氧分子表示为O2。（2）9号元素是氟元素，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以9号元素氟的相对原子质量是19.00。（3）CO2的三条信息：宏观方面：①表示二氧化碳这种物质；②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。微观方面：①表示一个二氧化碳分子；②表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。故答案为：（1）①2H；②O2；（2）19.00；（3）表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；表示一个二氧化碳分子（或表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的）。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。14．（2026•南关区校级一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。（1）用化学用语填空。①氢元素的符号H；②2个氮分子2N2。（2）12号元素的相对原子质量为24.30。（3）从元素分类的角度，14号硅元素属于非金属元素。（4）比较相同质量的金属钠和金属铝，金属钠中含有的原子个数多。【分析】（1）根据元素符号和化学式的写法来分析；（2）根据元素周期表的信息来分析；（3）根据元素的分类来分析；（4）根据相对原子质量的大小来分析。【解答】解：（1）氢元素符号为H；氮分子的符号为N2，表示2个氮分子时在化学式前加系数2即可，即2个氮分子表示为2N2。（2）元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.30。（3）硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。（4）相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多；钠的相对原子质量（22.99）小于铝（26.98），因此相同质量下钠的原子个数更多。故答案为：（1）H；2N2；（2）24.30；（3）非金属；（4）钠。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。15．（2026•武威一模）神舟飞船返回舱与大气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温，钛合金主要负责在高温下保持舱体的结构完整性，如图所示是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图，请回答下列问题。（1）图中x的值是2。（2）钛原子的质子数是22。（3）钛元素位于元素周期表第四周期。【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。（2）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。（3）根据周期数＝原子的核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+x+2，x＝10。（2）在元素周期表的一格中左上方的数字为原子序数，钛的原子序数＝质子数＝22。（3）周期数＝原子的核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期。故答案为：（1）2；（2）22；（3）四。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。16．（2026•南开区校级开学）化学在分子、原子水平上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）⑥表示带1个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝17。（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同。（3）③和⑤两种元素的本质区别是质子数不同。（4）④和⑤表示的元素形成的化合物的化学式是Na2S。（5）观察上图，以下说法正确的是BC（填字母）。A．铝的相对原子质量比硼的大8B．③在化学反应中易得到电子C．④对应的单质是由原子构成的D．①～⑥中共有三种金属元素【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据原子结构来分析；（3）根据决定元素种类的是质子数（即核电荷数）分析；（4）根据化学式的写法来分析；（5）根据元素的概念、构成物质的基本粒子、粒子结构、元素周期表的信息来分析。【解答】解：（1）⑥带1个单位负电荷，说明核外电子数比质子数多1，该离子核外电子总数为2+8+8＝18，因此质子数x＝18﹣1＝17。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，③和⑤原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似。（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故③和⑤两种元素的本质区别是质子数不同。（4）④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑤粒子的质子数为16，且表示带2个单位负电荷的阴离子，则为硫离子，钠离子与硫离子形成的化合物是硫化钠，该化学式是Na2S；（5）A、铝的相对原子质量为26.98，硼的相对原子质量为10.81，差值为16.17，不是8，A错误；B、③最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子，B正确；C、④对应元素为钠，金属单质由原子直接构成，C正确；D、图中金属元素只有铝、钠两种，D错误。故选BC。故答案为：（1）17；（2）最外层电子数相同；（3）质子数不同；（4）Na2S；（5）BC。【点评】加强对粒子结构示意图的意义的掌握是正确解答本题的关键。17．（2026•肇源县开学）如图为核电荷数为1～18号的元素的原子结构示意图回答下列问题：（1）C、N、O排在同一周期是因为它们的电子层数（“填质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（2）地壳内含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为Al2O3。（3）He和Mg的化学性质不相似（填“相似”或“不相似”）。（4）一个磷原子含有15个质子，一个NH4+含有10【分析】（1）根据原子核外电子层数等于其所在的周期数进行分析；（2）根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析；（3）根据He原子的只有一个电子层，且电子数为2，达到了稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，易失去2个电子达到稳定结构进行分析；（4）根据原子结构以及分子构成来分析。【解答】解：（1）元素周期表中，周期数＝原子的电子层数。C、N、O都有2个电子层，因此排在第二周期。（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（铝），含量最多的非金属元素是O（氧）。铝元素化合价为+3，氧元素化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为：Al2O3。（3）He原子的只有一个电子层，且电子数为2，达到了稳定结构，Mg原子的最外层电子数为2，易失去2个电子达到稳定结构，故它们的化学性质不相似。（4）磷（P）的原子序数为15，原子中质子数＝原子序数，所以一个磷原子含15个质子。NH4+中N原子有7个电子，4个H原子共4个电子，原子团带1个正电荷，说明失去1个电子，总电子数＝7+4﹣1故答案为：（1）电子层数；（2）Al2O3；（3）不相似；（4）15；10。【点评】本题主要考查元素周期表的应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。三．解答题（共3小题）18．（2026•安定区二模）根据下列信息，回答问题。（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。①B原子对应元素在元素周期表中的位置是乙（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。②芯片主要由硅材料制成，硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；图2中钠元素与硅元素属于同一周期元素的原因是原子核外电子层数相同。③图1中A、B原子形成化合物的化学式是MgO。（2）氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。①物质X的化学式是N2O。②Ca（NO3）2中氮元素的化合价是+5。【分析】（1）元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。（2）根据物质X为氮元素+1价的氧化物，写出化学式；Ca（NO3）2中，硝酸根的化合价均为﹣1价，根据化合价法则列式计算。【解答】解：（1）①B原子质子数为12，是镁元素，位于第三周期第ⅡA族，在图2中对应的位置是乙。②硅带“石”字旁，属于非金属元素；钠元素与硅元素位于同一周期的原因是原子核外电子层数相同（均为3层）。③A是氧元素（﹣2价），B是镁元素（+2价），根据化合物中元素正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgO。（2）①X是氮元素为+1价的氧化物，氧元素为﹣2价，化学式为N2O。②在Ca（NO3）2中，钙元素为+2价，氧元素为﹣2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：（+2）+2x+（﹣2）×6＝0，解得x＝+5。故答案为：（1）①乙；②非金属；③原子核外电子层数相同；④MgO；（2）①N2O；②+5。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。19．（2026•天津校级模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。Ⅰ．根据上图回答下列问题（1）铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是氯化钠（填名称）。（2）在A、B、C、D四种粒子中，达到稳定结构的是Al3+（填化学符号），属于同种元素的是AB。（填字母）（3）日常生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的化学方程式4Al+3O2＝2Al2O3。Ⅱ．生活中常用的水银温度计是汞，根据汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图回答问题。（4）由图可知，汞原子易失去（填“得到”或“失去”）2个电子后形成微粒的符号是Hg2+。（5）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为HgS+O2△【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。（2）若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类