2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（北京专用）（原卷版及参考答案）

PAGE4/202026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与STSE 押题猜想02化学用语规范使用 押题猜想03离子方程式正误判断 押题猜想04氧化还原反应 押题猜想05阿伏加德罗常数 押题猜想06元素化合物的性质 押题猜想07催化机理循环图分析 押题猜想08

物质能量、能垒变化图像分析 押题猜想09新型电化学装置分析 押题猜想10电解质溶液图像分析 押题猜想11元素周期表与周期律 押题猜想12晶胞结构分析与计算 押题猜想13生物大分子的性质与用途 押题猜想14多官能团有机物的结构与性质 押题猜想15实验组合装置图的分析 押题猜想16操作现象结论一致性问题 押题猜想17化工流程分析 押题猜想18实验综合探究 押题猜想19化学反应原理综合 押题猜想20有机合成与推断

押题猜想01化学与STSE终极押题【原创题】将化学知识应用于实践，下列有关做法及其解释均合理的是A．华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料B．用红色激光笔照射CuSO4C．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3D．人民币票面文字处采用了含Fe3O4押题有据化学与STSE（科学、技术、社会、环境）是北京高考选择题的开篇常客，强调化学知识的实际应用价值。本题以“华为手机后盖材质”“激光笔照射溶液”“食用纯碱”“磁性油墨”等贴近生活的素材，综合考查了金属材料、胶体丁达尔效应、碳酸钠的用途、Fe3O4与Fe2O3的颜色区分。A项合金属于金属材料，正确；B项CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；C项食用纯碱是Na2CO3而非NaHCO3；D项Fe3O4为黑色，红色颜料为Fe2O3。本题押题依据是：近年北京卷STSE题目常设置“看似合理但张冠李戴”的选项，如混淆碳酸钠与碳酸氢钠的用途、混淆不同铁的氧化物的颜色和磁性。复习秘诀是，引导学生关注教材中的“资料卡片”和“科学·技术·社会”栏目，对常见物质的颜色、俗名、用途进行精准记忆，并注意区分“溶液”与“胶体”的本质特征。考题猜想1．（2026·北京海淀·月考）“九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于无机非金属材料的是A．东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化B．歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性C．装甲采用纳米陶瓷降低厚度D．防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平2．（2025·北京西城·三模）下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用溶液的pH大小可判断溶液中水的电离程度的大小B．利用反应热数据判断反应速率的大小C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低3．（2025·北京通州·三模）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。已知：①壳层可以导电；②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；③磷酸盐溶解度一般较小。部分金属阳离子去除机理如下图所示。下列说法不正确的是A．用磁铁矿备零价铁时发生反应的化学方程式为：FeB．纳米零价铁去除污水中Cu（Ⅱ）、Zn（Ⅱ）主要机理不同C．控制pH>8，通过形成FePO4、D．零价铁去除重金属离子和含磷微粒主要机理包括还原、吸附和沉淀4．（2025·北京门头沟·一模）三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是A．测定出土文物年代的14CB．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析C．铜像表面的铜绿Cu2D．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料5．（2025·北京·模拟预测）近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是A．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料B．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能C．聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得D．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏押题猜想02化学用语规范使用终极押题【原创题】下列化学用语或图示表示正确的是()A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：B．p-pπ键形成示意图：C．基态Cu＋的价电子轨道表示式：D．用电子式表示的形成过程：押题有据北京高考近年来对化学用语的考查愈发注重细节和规范性，不再局限于简单的电子式、结构式，而是深入到氢键表示、轨道表示式、π键形成过程等微观层面。本题精准捕捉了这一趋势，通过设置氢键主要形式、p-pπ键示意图、Cu+价电子轨道式、离子化合物形成过程四个选项，全面覆盖了学生易错、易混淆的“雷区”。其中，氢键的表示（尤其是方向性和原子电负性）和过渡金属离子的轨道表示式是北京卷的潜在高频考点。押题秘诀在于，复习时要引导学生回归教材插图（如氢键、π键的示意图），并强化对“构造原理”和“洪特规则特例”的理解，避免“想当然”的错误。考题猜想1．（2026·北京延庆·一模）物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺CH3A．乙胺的电子式：B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH2．（2026·北京·一模）下列化学用语表示正确的是A．基态镁原子最外层电子云轮廓图：B．SO32-C．的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷D．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为3．（2025·北京丰台·一模）下列化学用语或图示表达正确的是A．H2O2的电子式： C．HCHO分子的空间结构模型： D．sp2杂化轨道示意图：4．（25-26高三上·北京顺义·期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．SiO2的结构模型B．NH4+C．基态28Ni原子价层电子排布式D．p轨道和p轨道形成π键5．（25-26高三上·北京东城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式为B．基态24Cr原子的价层电子排布式为C．基态S原子的价层电子轨道表示式为D．顺-2-丁烯的分子结构模型为押题猜想03离子方程式正误判断终极押题【原创题】下列离子方程式错误的是（）A．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：B．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：C．把少量二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液：D．向硫酸氢铵溶液滴加少量的氢氧化钡溶液：押题有据离子方程式正误判断是北京高考选择题的必考题型，通常结合“少量/过量”问题、物质强弱、氧化还原反应原理进行综合考查。本题精选了四个典型陷阱：A项考查“少量碳酸氢钠”与澄清石灰水的反应，是“定组成”原则的经典应用；B项关注草酸作为弱酸在离子方程式中的保留形式；C项考查二氧化硫与次氯酸钠的氧化还原反应；D项则设置了硫酸氢铵与少量氢氧化钡反应的“先后顺序”陷阱。本题的押题依据是：近5年北京卷对“与量有关的离子方程式”考查频率极高，且常以Ba(OH)2、Ca(HCO3)2等物质为载体。复习时应强调“以少定多”和“强氧化剂优先”的解题思路。考题猜想1．（2026·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实不相符的是A．洗涤硫酸钡时，用稀硫酸比用等体积蒸馏水损失少：BaSOB．用稀硝酸洗去试管壁上的银：Ag+2C．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：D．钠可用作强除水剂：2Na+22．（2026·北京延庆·一模）下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCOB．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+2C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2D．用CuSO4溶液除去乙炔中的H23．（25-26高三上·北京西城·期中）解释下列事实所用的化学用语不正确的是A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8B．利用覆铜板制作印刷电路板：2C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe−2D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：4．（2025·北京海淀·三模）下列方程式与所给事实不相符的是A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2Al+2B．在HCl气氛中加热MgCl2⋅6H2C．草酸(H2C2OD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH押题猜想04氧化还原反应终极押题【原创题】氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和HA．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH押题有据近年北京高考对氧化还原反应的考查，已从单纯的化合价判断转向陌生情境下的反应分析、产物推断和方程式书写。本题以“氢化亚铜”这一陌生化合物为载体，综合考查了氧化剂与还原剂的判断、氧化还原反应方程式的配平、氧化产物的识别以及信息型离子方程式的正误判断。D项是典型易错点，学生容易忽略题干中“生成CuCl难溶物”这一关键信息，漏写氯离子和沉淀符号。本题押题依据是：北京卷常通过新信息（如CuH、NaH、CaH2等金属氢化物）考查氧化还原反应的基本规律，要求学生能快速提取有效信息，运用“化合价升降法”进行推理。复习秘诀是，引导学生养成“先标化合价，再找变化，最后配平”的解题习惯，并特别注意离子方程式中的“沉淀、气体、弱电解质”等保留形式。考题猜想1．（2026·北京延庆·一模）下列叙述对应的反应中，能体现SO3A．向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀2．（25-26高三上·北京顺义·期末）下列物质的用途与其氧化性或还原性无关的是A．乙醇用作燃料 B．过氧化钠用作制氧剂C．小苏打用作烘焙糕点膨松剂 D．氯化铁用作覆铜印刷电路板腐蚀液3．（25-26高三上·北京房山·期末）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C．舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2D．菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO44．（25-26高三上·北京昌平·期末）下列反应中，体现H2O还原性的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2 B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2C．F2与H2O反应生成HF和O2 D．CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和H2押题猜想05阿伏加德罗常数终极押题【原创题】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NAB．和的混合物含有原子数目为C．标准状况下，含键数为D．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NA押题有据NA题是高考化学的“常青树”，北京卷在此类题目的设置上更注重“陷阱”的隐蔽性和综合性。本题A项以“标准状况下己烷为液体”设伏，考查气体摩尔体积的适用条件；B项利用“最简式相同”的原理，考查混合物中原子数的计算，是高效解法；C项考查σ键和π键的概念，将结构化学知识融入N_A计算；D项则考查镁在空气中燃烧（主要与O2和N2反应）的电子转移，注意镁始终变为+2价。本题押题依据是：北京卷近年N_A题常涉及“特殊物质的状态（如SO3、苯）”、“共价键数目（如金刚石、SiO2、P4）”、“可逆反应”及“氧化还原中的电子转移”。备考秘笈是建议学生建立“NA十二大陷阱”清单，逐一排查。考题猜想1．（25-26高三下·北京·开学考试）用NAA．常温常压下，28gN2与COB．1molCuNH3C．1L0.1mol⋅L−1的Na2COD．密闭容器中，2molSO2和1mol2．（25-26高三上·北京海淀·期中）用NAA．1.8gD2OB．0.1mol⋅L−1的AlCl3溶液中，C．4.6g乙醇中所含C−H键的数目为0.5D．1molN2与5molH2充分反应生成NH3．（2025·北京海淀·三模）用NAA．1molC2H2B．1mol/LHCl溶液中Cl−的数目为C．46gNO2和ND．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为4．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NAB．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA5．（25-26高三下·北京·开学考试）用NAA．1molC2H2含有B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为6C．46gNO2和N2D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为押题猜想06元素化合物的性质终极押题【原创题】下列关于物质用途的说法不合理的是A．小苏打用作发泡剂烘焙面包 B．硅单质用于制造光导纤维C．铁红可用于壁画颜料 D．二氧化硫可用于纺织品漂白押题有据本题旨在考查“性质决定用途”的化学思想，是北京卷选择题中体现“化学与社会发展”联系的重要载体。元素化合物的性质与用途是北京高考选择题的高频考点，往往将常见物质的性质与生活、生产中的应用进行“配对”考查，强调“性质决定用途”的化学观念。本题选取了四个贴近生活的实例：A项小苏打（NaHCO3）受热分解产气；B项光导纤维（SiO2）与硅单质（Si）的用途混淆，是经典易错点；C项铁红（Fe2O3）的稳定性和颜色；D项SO2的漂白性。押题依据是：近5年北京卷在此类题目中频繁考查硅及其化合物的用途（如Si用于芯片、太阳能电池，SiO2用于光导纤维），以及常见漂白剂（SO2、次氯酸、过氧化氢）的区分。复习时，建议学生将教材中所有“物质——性质——用途”进行列表对比，特别关注“看似正确但张冠李戴”的选项。考题猜想1．（2025·江苏·一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为B．工业制硝酸过程中的物质转化：NC．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+COD．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)2．（2025·北京延庆·一模）关于Na2CO3和NaHCOA．室温下，Na2CO3B．在饱和Na2CO3溶液中通入COC．NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液产生CaCO3D．两种物质的溶液中都存在：c3．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂4．（2025·北京海淀·二模）下列关于FeCl2和FeClA．FeCl2和FeClB．保存时均需加入少量铁粉C．可利用与铜粉的反应比较Fe2+、FeD．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀5．（2026·北京·模拟预测）依据下列事实进行的推测正确的是事实推测ANaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体BBaSO4BaCO3可代替BaSOC盐酸和NaHCO3盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应D丙三醇多羟基结构与新制CuOH葡萄糖溶液加入新制CuOHA．A B．B C．C D．D押题猜想07催化机理循环图分析终极押题【原创题】甲醛的主要危害表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛在室内达到一定浓度时，可引起眼红、眼痒、咽喉不适或疼痛、声音嘶哑、喷嚏、胸闷、气喘、皮炎等。新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在二氧化锰催化下，HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，下列说法错误的是（）A．CO2的空间结构为直线形B．MnO2是催化剂，总反应为HCHO+O2eq\o(→,\s\up7(MnO2))CO2+H2OC．•CHO中的碳原子采取sp3杂化D．若转移4mol电子，标准状况下有22.4LCO2生成押题有据“催化机理循环图”是近年北京高考的“新宠”，它很好地体现了化学反应原理的微观可视化。本题以室内污染物甲醛的催化氧化为情境，融合了分子空间构型（CO2）、催化剂概念、原子杂化类型（•CHO自由基）以及氧化还原计算等多个知识点。C项中•CHO自由基的碳原子杂化类型是本题亮点和难点，容易误判为sp3，需要学生理解自由基的结构与成键方式。押题依据是：此类题目能有效考查学生“证据推理与模型认知”的核心素养。备考时应引导学生关注催化循环中的“始态终态”（总反应）、决速步（能垒最高的步骤）以及中间体和过渡态的区分。考题猜想1．（2025·北京平谷·一模）近期中国科学家在低温CH4转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误A．该反应有利于减少温室气体排放B．为该反应的催化剂C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成2．（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是A．TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将B．SO2在TiO2颗粒物表面形成SOC．上述形成硫酸气溶胶的总反应为2D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快3．（2025·北京·三模）铑的价层电子排布式是4d85s1下列叙述不正确的是A．铑位于元素周期表第五周期第VIII族B．X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形C．A、C分别是CH3COID．B为OH−、D为4．（2025·北京大兴·三模）某Diels−Alder反应机理如下，下列说法不正确的是A．化合物VI为该反应的催化剂B．化合物X为H2C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和D．化合物III转化为IV后，C25．（2025·北京通州·二模）环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是A．C4B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关C．Ha的酸性：D．总反应原子利用率可达100%押题猜想08物质能量、能垒变化图像分析终极押题【原创题】镍是一种银白色金属，具有良好的机械强度和延展性。不溶于水，耐高温，对酸和碱的抗蚀能力很强。镍可活化乙烷放出甲烷，其反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．为放热反应B．过渡态2中Ni的成键数目为3C．该反应历程只有有极性键的断裂和生成D．中间体2→中间体3活化能最小押题有据能量-反应过程图像是北京高考原理大题中常见的“开胃菜”，近年也频繁出现在选择题中。本题通过Ni活化乙烷的反应历程图，综合考查了焓变判断（△H=生成物总能量-反应物总能量）、过渡态结构、化学键变化（极性键与非极性键）以及决速步的判定（活化能最大）。D选项是常见误区，学生容易误认为能垒变化小的步骤是决速步，实际上活化能最大的步骤反应速率最慢，是决速步。押题依据是：此类题能直观考查学生对化学反应本质的理解。秘笈是教会学生如何从图像中准确读取反应物、生成物、中间体和过渡态的能量信息。考题猜想1．（2025·北京通州·三模）乙炔（HC≡CH）能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3下列说法正确的是A．本反应历程涉及的物质中，CH2B．过程①中，Hg2+C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率2．（2025·北京朝阳·二模）CH3CH2下列说法不正确的是A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的Cδ+C．b代表过渡态2，CH3CHD．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应3．（2025·北京西城·一模）苯在浓HNO3和浓H2SOA．HNO3和H2SO4生成NO2B．M中C原子存在两种杂化方式C．生成产物I的反应类型是加成反应D．结合示意图可以判断通过控制反应时间可以制备产物I4．（2025·北京东城·二模）实验表明，其他条件相同时，一定cOH−范围内，CH33CX①下列说法不正确的是A．该反应为取代反应B．CH3C．X为Br时的ΔH1、和ΔH2D．该反应速率与cOH−无关的原因主要是5．（2025·北京丰台·一模）乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：M+OH已知：为快速平衡。下列说法不正确的是A．反应IV是Y→M的决速步 B．反应结束后，溶液中存在18C．反应过程中涉及π键的断裂和形成 D．反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变押题猜想09新型电化学装置分析终极押题【原创题】细菌电池是一种利用细菌代谢有机物产生电能的装置，其基本原理是通过电极收集细菌分解有机物释放的电子，将化学能转化为电能。我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列说法正确的是（）A．a极为发生氧化反应B．正极发生的反应O2+4H++4e-=2H2OC．若a极区增加2mol，则b极区生成D．A电极的电势低于B电极押题有据新型电源是电化学考查的热点，本题以“海泥细菌电池”为情境，体现了绿色能源和环保理念。装置图复杂，但本质仍是原电池。押题依据是北京卷常以微生物燃料电池、金属-空气电池等为载体，考查学生识图、析图和电极反应书写能力。复习时要重视“离子迁移方向”和“电子流向”的分析。考题猜想1．（2026·北京·一模）粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是A．a极是粗铜，b极是纯铜B．电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序C．铁、铜、银以Fe2+、Cu2+、D．电解过程中Cu2+2．（2025·北京丰台·一模）一种脱除和利用水煤气中CO2已知：t°C,H下列说法不正确的是A．t°C，当装置I中cB．装置II中溶液显碱性的原因是HCO3−的水解程度大于C．装置II中产生CO2的离子方程式为D．装置III中的阴极反应式为23．（2025·北京·三模）设计如图装置回收单质钴。装置工作时，乙酸盐CH3COONa降解生成CO2，废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2sA．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小B．装置工作时，通过阳离子交换膜的H+数目小于C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸D．定时将乙室溶液转移至甲室可以提高单质钴的回收率4．（2025·北京大兴·三模）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是A．电极A接电源正极，发生氧化反应B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液C．电极B的电极反应式为：2D．与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗5．（2025·北京海淀·三模）简易氢氧燃料电池的实验装置如图所示。实验过程如下：先闭合K1，一段时间后断开K1，闭合K2A．闭合K1时，SOB．闭合K1C．闭合K2D．闭合K2后短时间内，电极b的电极反应：押题猜想10电解质溶液图像分析终极押题【原创题】25℃下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是A．曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表溶液的pHB．在25℃下，的水解平衡常数为C．当滴入硫酸时，溶液中D．当溶液呈中性时，且此时溶液中c(H+)+押题有据电解质溶液图像分析是北京高考的压轴选择题之一，综合性强，难度大。本题以强酸滴定弱碱为背景，以物质的量分数δ-pH图像为载体，考查了曲线识别、电离平衡常数与水解平衡常数的计算、离子浓度大小比较（电荷守恒、物料守恒的应用）。D选项是典型错误，混淆了电荷守恒和物料守恒，或忽略了H+和OH-的存在。押题依据是：数形结合考查电离平衡是北京卷的常见手法，常涉及“交点求K”、“pH突变”等关键点分析。备考秘笈是要求学生熟练掌握“三大守恒”（电荷、物料、质子）的书写，并能在图像中找到特殊点（如起点、交点、中性点、滴定终点）进行分析。考题猜想1．（2026·北京延庆·一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na已知：①图1中曲线表示Na2CO3②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合cMg2+[注：起始cNa2CO3=0.1mol⋅下列说法不正确的是A．由图1，pH=6.37时，cB．由图2，初始状态pH=10、lgcMg2+C．由图2，初始状态pH=12、lgcMg2+=−6，平衡时D．由图1和图2，初始状态pH=8、lgcMg2+2．（2025·北京丰台·一模）Na2S、FeS可用于含镉已知：常温下，i．Na2ii．0.1mol⋅Liii．Ksp下列说法不正确的是A．Na2SB．0.1mol⋅L−1C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为CdD．向含0.001mol⋅L−13．（2025·北京朝阳·二模）利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。已知：i．Kspii．图中直线的离子浓度关系符合cBa2+⋅下列分析不正确的是A．①表示的是BaSO4，B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比cC．向c点对应的溶液中加适量BaCl2D．向0.2molBaSO4固体中加入1L1.6mol⋅L−1的Na4．（2025·北京东城·二模）25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=n(HCl)n(NHA．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25B．P2所示溶液：c(NH4+)<100c(NH3·HC．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>cNHD．P1所示溶液：c(NH4+)=c(NH3·H5．（2025·北京·模拟预测）环境保护工程师研究用Na2S、FeS或H2S处理水样中的Cd2+。室温下，H2S饱和溶液物质的量浓度为0.1mol⋅L−1，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如δA．Na2SB．向cCd2+=0.01mol⋅LC．忽略S2−的第二步水解，0.1mol⋅L−1的NaD．向0.01mol⋅L−1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2mol⋅L押题猜想11元素周期表与周期律终极押题【原创题】某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：W>Y>ZC．YX4和ZX3中的中心原子均为sp3杂化D．W的单质与铁单质发生化合反应，生成FeW2押题有据元素推断题是周期律考查的经典形式，本题以“离子液体”这种热门材料为情境，增加了新颖度。推断突破口是X、Y、Z、W的成键数目和W的最高价氧化物的水化物为强酸。本题A项重点考查第一电离能的异常，B项考查电负性递变规律，C项考查杂化类型，D项考查氯气与铁的化合反应产物。押题依据是北京卷常通过“结构-性质”关系进行元素推断，并综合考查周期律。复习时应强化对“位-构-性”三者关系的理解，并注意特殊规律（如N、O、F的第一电离能和电负性）。考题猜想1．（2025·北京东城·二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。元素XYZW结构信息价层电子排布为n2p能级有3个单电子有16个不同运动状态的电子最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子下列说法正确的是A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>ZC．X和Z的所有单质均为分子晶体 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱2．（2025·北京西城·三模）我国科研人员发现g−C3NA．14C的原子核内有8个中子，13B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．g−C3ND．g−C33．（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaIB．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：CFC．依据ⅦA相同温度下X2与HD．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al4．（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径×1.860.991.430.750.71主要化合价最高正价+1+7+3+5-最低负价--1--3-1下列说法不正确的是A．M、R在同一周期B．元素X和Y形成的化合物中含离子键C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取ZD．以上5种元素中，电负性最强的是R5．（2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：AsH3A．AsH3的电子式：B．热稳定性：AsHC．氧化性：AgNOD．依据元素周期律，可推断酸性：HNO押题猜想12晶胞结构分析与计算终极押题【原创题】磷化硼是由硼元素与磷元素组成的无机化合物，是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）A．磷化硼晶体微粒的空间堆积方式与氯化钠不同B．磷化硼是共价晶体，可用X射线衍射仪测定其结构C．硼原子与磷原子间的最短距离为nmD．磷化硼晶体的密度为押题有据晶胞计算是《物质结构与性质》模块的“硬骨头”，也是北京卷选做题中的必考点。本题以磷化硼（BP）晶胞为素材，考查了晶胞类型对比（与NaCl对比）、晶体类型判断、X射线衍射仪的应用、原子间最短距离计算（体对角线的1/4）以及密度计算。D选项是常见计算错误，要么是晶胞内原子个数数错（B为4个，P为4个），要么是单位换算出错，导致密度表达式错误。押题依据是：北京卷对晶胞的考查通常涉及“均摊法”求化学式、配位数、空间利用率或密度计算。复习秘笈是，务必让学生亲手画出典型晶胞（如NaCl、CsCl、金刚石）并推导相关公式。考题猜想1．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在−78°C时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是A．CO2中的C为sp2杂化 B．每个晶胞中含有4个C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子2．（2025·北京·模拟预测）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中错误的是A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为2:1B．两种晶体的密度大小关系为白锡小于灰锡C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2D．若灰锡晶胞参数为anm，则其中最近的两个锡原子间距为34a3．（25-26高三下·北京·质检）NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤(已知1pm=1×10A．与W最近且等距的O有6个 B．74WC．密度为243.5×1030a34．（25-26高三·北京·联考）NaBH4是一种重要的储氢材料，可通过以下反应释放出氢气：NaBH4+4H2O=NaB(OH)A．NaB(OH)4中存在配位键 C．上述反应每生成1molH2，转移2mol电子D．NaBH4晶体密度为5．（25-26高三上·北京海淀·期中）某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为anm（1nm=1×10-7cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是A．该化合物的化学式为Ca3N2B．距离Ca2+最近且等距的N3-有6个C．Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键D．其晶体密度为148×1021押题猜想13生物大分子的性质与用途终极押题【原创题】下列说法不正确的是A．用FeCl3B．葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应C．核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键D．蔗糖属于二糖，既能发生水解反应，又能发生银镜反应押题有据生物大分子在北京高考近年来考查深度和广度逐年增加。本题围绕糖类、核酸、氨基酸等生命相关物质，综合考查了显色反应（苯酚的两种检验方法）、酯化反应的官能团基础（羟基、羧基）、核酸的水解键型以及二糖的性质（蔗糖无还原性）。D项是常见误区，学生容易误认为所有二糖（如麦芽糖）都能发生银镜反应，而忽略蔗糖结构的特殊性。押题依据是：北京卷常将生物大分子与有机官能团性质相结合，考查学生在真实情境下的辨析能力。复习时，应引导学生对比记忆葡萄糖（还原性糖）、蔗糖（非还原性糖）、淀粉和纤维素（葡萄糖单元，但无还原性）、氨基酸（两性、成肽反应）、核酸（磷酸二酯键）的核心性质。考题猜想1．（2026·北京延庆·一模）下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然有机高分子B．麦芽糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性，出现白色沉淀2．（2025·北京大兴·三模）下列说法不正确的是A．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基B．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应3．（2025·北京海淀·三模）下列说法不正确的是A．甲醛的水溶液具有防腐功能，是由于它可使蛋白质变性B．葡萄糖可作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解反应C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维，是由于纤维素分子中含有羟基D．DNA分子的两条链具有双螺旋结构，是由于不同碱基间能配对形成氢键4．（2025·北京朝阳·三模）下列说法不正确的是A．用FeCl3B．葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应C．核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键D．蔗糖属于二糖，既能发生水解反应，又能发生银镜反应5．（2025·北京西城·二模）下列说法不正确的是A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水押题猜想14多官能团有机物的结构与性质终极押题【原创题】某新型有机物结构如图所示，下列正确的是（）A．除外，还含有4种官能团B．能发生加成、消去反应和取代反应C．含有3个手性碳原子D．1molM最多能与3molNaOH反应押题有据多官能团有机物的结构与性质是高考有机选择题的“重头戏”。本题选取了一种结构较为复杂的有机分子，旨在考查学生“宏观辨识与微观探析”的能力。A项考查官能团的识别（注意苯环不是官能团）；B项考查反应类型（羟基的消去和酯化/取代、碳碳双键的加成）；C项考查手性碳原子的判断（连接四个不同基团的碳原子）；D项考查能与NaOH反应的官能团（酚羟基和酯基）。本题押题依据是：北京卷常给出一个药物分子或新合成分子的结构简式，让考生分析其性质。解题秘笈是，引导学生熟练掌握各类官能团的特征反应，并能准确找出并分析手性碳原子。考题猜想1．（2026·北京顺义·一模）二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物(L)的合成方法如下。下列说法不正确的是A．苯甲醛的核磁共振氢谱有四组峰B．反应物K的结构简式是C．生成物L分子中存在2个手性碳原子D．乙酰乙酸乙酯中α碳上的C−H键极性强，易断裂2．（2025·北京·三模）γ−崖柏素具天然活性，有酚的通性，能溶于甲苯，结构如图。关于γ−崖柏素的说法不正确的是A．γ−崖柏素有酚的通性，与七元环中碳原子均为sp2B．分子中可能存在分子内氢键C．向γ−崖柏素的甲苯溶液中加入溴的四氯化碳溶液能观察到有沉淀生成D．可用Na2CO3溶液和稀硫酸从γ−3．（2025·北京房山·三模）化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是A．K的核磁共振氢谱有四组峰 B．L是乙二醛C．M完全水解可得到K和L D．反应物K与L的化学计量比是1:24．（2025·北京房山·三模）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A．分子中N原子为sp3杂化 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、消去反应5．（2025·北京昌平·二模）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有spC．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子押题猜想15实验组合装置图的分析终极押题【原创题】下列实验操作和装置错误的是（）A检验乙醇具有还原性B．净化氨气检验SO2的漂白性D．萃取溶液中的I2押题有据化学实验是化学学科的基础，对实验装置和操作的判断是北京卷的必考内容。本题通过四个实验装置图，综合考查了物质性质验证（乙醇还原性、SO2漂白性）、物质净化（干燥氨气）和物质分离（萃取）。萃取剂的选择必须与原溶剂互不相溶，而乙醇与水互溶，无法用于萃取碘水中的碘。押题依据是：北京卷实验选择题常考查基本操作（如气密性检查、分液、过滤）、物质制备（如实验室制氯气、乙烯）和性质检验。复习时，要让学生从“仪器使用是否正确”、“操作顺序是否规范”、“安全措施是否到位”三个维度去审视每个实验。考题猜想1．（2026·北京顺义·一模）下列实验的相应操作中，不正确的是A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pHC．Fe与水蒸气反应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯D．使用碱式滴定管时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡A．A B．B C．C D．D2．（2026·北京·一模）下列实验中，能达到实验目的的是选项AB实验目的A．检验溴乙烷中的溴元素B．分离CH2Cl2选项CD实验目的C．由FeCl3⋅6HD．实验室制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3．（2026·北京·一模）下列实验对应的操作中，不正确的是从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体制作简单燃料电池A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干B．连接好装置，先闭合K1，几分钟后断开电源，闭合测量中和反应的反应热实验室制取氨C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热A．A B．B C．C D．D4．（2025·北京·三模）下列实验的对应操作中，合理的是A．制备晶体CuB．排出盛有KMnO4C．分离乙醇和水D．由FeCl3⋅6HA．A B．B C．C D．D5．（2025·北京通州·三模）下列装置不能达到实验目的的是A．分离CH2ClB．除去C2HC．实验室制NHD．制备明矾晶体A．A B．B C．C D．D押题猜想16操作现象结论一致性问题终极押题【原创题】根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是试剂a、b现象结论装置A电石、饱和食盐水产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色CaC2与H2BNa、75%酒精溶液收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声Na和CH3CHC漂白粉、浓HCl导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉和浓HCl反应生成ClDCu、稀HNO产生的无色气体在导管口变红棕色Cu和稀HNO3反应生成A．A B．B C．C D．D押题有据“操作—现象—结论”一致性判断是北京高考实验选择题的高频考查形式，旨在检验学生是否具备严谨的逻辑推理能力和排除干扰因素的意识。本题选取了四个典型实验：A项电石与食盐水制乙炔，但杂质H2S也能使高锰酸钾褪色，存在干扰；B项Na与75%酒精，水中Na也能与H2O反应生成H2，无法证明与乙醇反应；C项漂白粉与浓盐酸生成Cl2，其漂白性使湿润石蕊试纸先变红后褪色，结论正确；D项Cu与稀HNO3生成NO（无色）而非NO2，红棕色是NO被空气氧化所致。本题押题依据是，北京卷常在此类题目中设置“杂质干扰”“溶剂干扰”“现象归因错误”等陷阱，要求学生能识别变量并作出合理判断。复习时，建议学生建立“干扰因素分析”的思维模型，如：气体制备中的挥发性杂质、反应体系中的水或氧气参与、现象与产物的直接对应关系等。考题猜想1．（2026·北京·一模）根据下列实验所得结论正确的装置H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态现象①中产生大量气泡②中无明显现象试管中溶液出现浑浊①中固体溶解②中固体不溶解压缩体积，气体颜色加深结论A．MnO2是H2O2分解的催化剂B．酸性：碳酸>苯酚C．ZnS的溶解度大于CuSD．增大压强，上述平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D2．（2025·北京海淀·二模）利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是选项a中试剂b中试剂及现象结论装置A电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水酸性KMnO4a中反应生成CB苯、液溴和铁粉的混合物AgNO3a中反应生成HBrCNa2苯酚钠溶液中出现浑浊H2DNaClO固体与浓盐酸滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．（2021·北京东城·一模）用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与HC．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生4．（25-26高三上·北京·月考）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与H2O2实验H2O2溶液(编号试剂现象Ⅰ经酸化0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2)溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红测得反应后溶液pH=0.9Ⅱ0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊测得反应后溶液pH=1.4Ⅲ0.5mol·L-1FeCl2溶液(pH=3)现象与Ⅱ相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色测得反应后溶液pH=2.0A．实验Ⅰ中H2O2溶液与B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化H2OC．实验Ⅱ中反应混合物颜色加深的主要原因是生成了更多的FeD．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是HCl5．（25-26高三上·北京·月考）某化学小组探究CuNH序号实验操作和现象Ⅰ向盛有4mL0.1mol/LCuSO4Ⅱ取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH4Ⅲ另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为CuB．深蓝色溶液中含CuNH34C．通过上述实验分析，Ⅱ中沉淀完全溶解的原因是：NHD．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH4押题猜想17化工流程分析终极押题17.北京市某冶铅厂的烟尘是一种黑色粉末，主要含有PbO、As2O3和少量的Zn、In、Fe已知：i．AsIII在酸性水溶液中以H3AsOii．KspZnS=1.6×10−24

K(1)浸出浸出液中的As元素全部是H3AsO4，生成H(2)浸出液中Zn2+和In3+的浓度分别为0.08mol①KspAs2②设计沉淀过程的目的是。(3)从沉淀后液中分离In和As，所用萃取剂是P204（HA）的磺化煤油溶液。已知：i．萃取In3+的反应是：Inii．同种元素形成的高价离子更容易被萃取剂萃取。①反萃取所用的试剂是。②还原后液中的As元素全部是+3价，写出向沉淀后液中加入As2S3(4)研究浸出渣制备粗铅的反应，一定条件下，控制nPbSO4:n①反应的化学方程式是。②研究发现，其他条件不变，当0.5<nPbSO4:nC<2(5)该流程中可循环利用的物质是。押题有据化工流程题是北京卷的必考大题之一，综合性强，信息量大。本题以冶铅厂烟尘的回收利用为情境，体现了资源回收和绿色化学的理念。题目涉及陌生氧化还原反应方程式的书写（As2O3被O2氧化）、沉淀溶解平衡（Ksp比较与沉淀顺序）、萃取反萃取原理、物质循环利用的识别等。本题的押题点在于：信息型方程式的书写（利用氧化还原反应规律）；工艺流程中pH控制的逻辑（除杂与保目标元素）；循环物质的判断。备考时，应训练学生“抓主线、明杂质、看箭头”的解题方法，快速定位每个步骤的目的。考题猜想1．（2026·北京·一模）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取(1)混合研磨成细粉的主要目的是___________。(2)浸取时主要产物为S、MnSO①浸取时的化学方程式是___________。②浸取初期，若先加入少量FeSO4溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因___________(3)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，加入的除铁剂为H2SO①H2SO5的结构式为，判断相同条件下H2SO5②CaO的作用是___________。(4)热分解过程中可能产生SO2气体。一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂催化H下列说法正确的是___________。A．图a中总反应可表示为4⋅H+B．图b中X的电子式为C．起始时nH2D．理论上还原1 mol SO2需要(5)MnSO4从⑤中滤液获得MnSO4⋅H2．（2025·北京昌平·二模）锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，以下是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。资料：1.浸出被中的阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、2.室温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：金属离子FeFeAlMgCaMn开始沉淀8.911.98.1完全沉淀10.913.910.1(1)电解锰阳极渣中锰的主要存在形式为MnO2，推测S在反应中体现_____(2)ⅱ中除杂过程需经历2步：a．先加入H2O2b．再加入NH4①H2O2②步骤a除去的离子有_____。③NH4F溶液的作用是④解释不能通过加入H2O2(3)沉锰时向滤液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤后取滤饼进行多次洗涤后烘干，得到高纯度的MnCO3。写出生成(4)焙烧过程中需要持续鼓入空气，可能的原因有_____、_____。(5)制备锰酸锂过程中反应的化学方程式为8Mn3O4+6Li2CO33．（2025·北京石景山·一模）以废钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4已知：ⅰ.Al和强碱反应时，铝元素转化为Al(OH)ⅱ.酸性条件下，LiCoO2氧化性比H2O2强，ⅲ.固体B和固体C按nLiFePOⅳ.FePO4、Co3PO42(1)LiCoO2中Co元素的化合价为______(2)用NaOH溶液处理原料时，反应的离子方程式是______。(3)相同条件下，FePO4和Co①写出硫酸浸出时反应的化学方程式______。②混合液调pH≈1.8的原因______。③混合液cFe3+=1×10−5(4)有机相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO(5)理论上，和LiFePO4反应的H2O2与固体B中的(6)分析联合提取钴和锂的优势______。4．（2025·北京顺义·一模）LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。FePO4⋅2(1)由钛白渣（主要成分为FeSO4）获取FePO资料：ⅰ．FePO4ⅱ．HPO42−①Ⅰ中将钛白渣粉碎的目的是______。②溶液A的主要成分是FeHPO4（配合物），分析FeHPO4中配位键的形成过程③溶液B中含铁的主要微粒为FeHPO4+，写出Ⅲ中反应的离子方程式④Ⅳ中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是______。(2)从废旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO4⋅2①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著降低，原因是______。②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，物质B为______（填化学式）。③H2实际生产时，H2O2(3)产品FePO4⋅2H2O中铁含量测定：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，逐滴加入SnCl2溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe2+，Sn2+被氧化为Sn4+，滴加指示剂，用5．（2025·北京房山·一模）从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：资料：一些物质的Ksp(25℃)如下。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2Ksp4.9×10−172.8×10−395.6×10−122.1×10−15(1)上述流程中，加快反应速率的措施是___________。(2)用离子方程式表示浸出过程中通入O2的目的___________。(3)萃取时发生反应：Cu2++2HR⇌CuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层)。①某种HR的结构简式为，该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有___________。②解释反萃取时H2SO4的作用：___________。(4)生成黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]的离子方程式是___________。(5)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全(剩余离子浓度小于1.0×10-5mol•L-‍1)，宜将pH调节至___________(填序号)。a．6~7

b．9~10

c．11~12(6)该流程中可循环利用的物质有___________。押题猜想18化学实验综合探究终极押题18.某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备Cu(资料：ⅰ．Cu(ⅱ．0.1mol⋅L−1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pHⅲ．Fe3+和Fe实验Ⅰ：制备CuSO4①取一定量废铜屑，加入稍过量的稀H2SO4和H②调节pH至3~4，加热煮沸2分钟后趁热过滤。(1)步骤①中溶解铜反应的离子方程式是。(2)步骤②的目的是除去(填化学式)。实验Ⅱ：制备Cu(取实验Ⅰ中所得CuSO4溶液，逐滴加入1(3)加氨水过程中的实验现象是。(4)试剂M的最佳选择是(填字母序号)。a．乙醇和浓氨水混合溶液

b．乙醇和稀硫酸混合溶液

c．蒸馏水(5)甲同学查阅资料发现：Cu(OH)①从化学平衡的角度解释实验Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：。②设计实验(填实验操作和现象)。证实了上述原因分析合理。实验Ⅲ：探究活泼金属与Cu(将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的Cu(NH3(6)对比上述实验，解释短时间内铁片表面未观察到红色物质的原因。押题有据实验综合探究题是北京卷的“压轴大题”，对学生的综合能力要求极高。本题以铜配合物的制备和性质探究为主线，融合了物质除杂（Fe3+的沉淀）、仪器和操作（洗涤）、反应原理（沉淀溶解平衡、配位平衡）以及对比实验分析（Zn与Fe置换反应的差异）。第(5)问要求学生从平衡移动角度解释Cu(OH)2溶于氨水的原因，并设计实验验证，这是北京卷的经典考查方式——原理分析与实验设计相结合。第(6)问的对比实验体现了控制变量思想。押题依据是：北京卷的实验题往往不是对教材实验的简单复制，而是在其基础上进行延伸和探究，重点考查学生的逻辑推理和科学探究能力。考题猜想1．（2025·北京·三模）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：(1)在浸铜过程中，实际需要H2O2的量要超过浸铜所需的理论用量。浸铜过程中H(2)浸金时，Au转化为AuCl4其他条件相同时，相同反应时间内，温度对滤渣2中金含量的影响如下表所示温度℃30507090滤渣2含金g/t855709310352浸金过程中发生的反应：i．2ii．……①补全反应ii的离子方程式_______。②解释随温度升高滤渣2中含金量先减小增大的原因_______。(3)浸银时发生反应AgCl+2SO32−⇌AgSO3①气体X是_______。②其他条件不变，含Na2结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_______。(4)该工艺流程中可循环利用的物质除Na2SO32．（2025·北京大兴·三模）对废弃的材料LiCoO2进行处理，制备Li2CO已知：ⅰ.萃取原理为Co2++2HR(有机层)ⅱ.LiCoO2、Coⅲ.常温下，Kspⅳ.当离子浓度小于1×10(1)“酸浸”前，需将LiCoO2粗品粉碎，其目的是___________(2)升温能加快酸浸的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是___________。“酸浸”时不能用浓盐酸代替H2SO4和H(3)为提高Li2CO3的析出量和纯度，结合Li(4)已知Co2+萃取率随pH变化如图2所示，Co2+萃取率先升高后下降的原因可能是(5)写出“沉钴”反应的离子方程式___________。“沉钴”后的滤液中cCO32−不低于(6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。(7)用稀硫酸溶解mgCo3O4粗品，再加入适量Na2SO3溶液将Co(Ⅲ)全部还原为Co(Ⅱ)，滴入cmolL3．（2025·北京海淀·三模）钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。工业上用含三价钒V2O3为主的某石煤为原料(含Al2O3、资料：i．氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表沉淀物FeFeAl完全沉淀pH3.29.04.7ii．有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe3+iii．含磷有机试剂“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)⇌VOAiv．沉钒过程前会发生10VO(1)焙烧过程中向石煤中通SO3焙烧，将V2O3转化为(2)焙烧时将原矿石磨碎且SO3气体与矿料逆流而行，目的是___________(3)滤液A中含有H+、Fe3+、Al3+、VO2+和VO(4)“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是___________。(5)沉钒过程中加入铵盐使H2V10(6)测定产品中V2称取ag产品，先用硫酸溶解，得到VO22SO4溶液。再加入b1mLc1mol⋅L−1NH42FeSO42溶液VO2++2H4．（2025·北京房山·三模）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+=②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的(2)①“浸银”时，发生的反应为：2Fe3++Ag2S+4Cl−⇌2Fe2+②结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中浸出剂中Cl−、H+的作用：(3)“沉银”过程中需要过量的锌粉作为还原剂。①该步反应的参加反应的离子__________。②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释Ag的沉淀率变化的原因：__________。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：__________。5．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对MnO2催化H实验操作及现象Ⅰ在烧杯中加入一定量7.7%H2O2Ⅱ在试管中加入2mL7.7%H2O2溶液，再加入少量MnO已知：ⅰ、H2ⅱ、MnO2为棕黑色固体，Mn2+通常显浅粉色，(1)MnO2催化H2O(2)结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入MnO2固体后溶液pH迅速上升的原因______将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。实验操作及现象Ⅲ-1向1号试管中加入少量MnO2Ⅲ-2向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%H2(3)实验III-1的目的是______。(4)用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。(5)有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，H2O2分解速率加快。补充实验，证明H(6)结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成MnO2的可能原因______(7)依据上述实验，pH对MnO2催化H2O押题猜想19化学反应原理综合终极押题19.了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题：I．用活性炭吸附NOx。(1)活性炭可以和NOx反应。一定条件下，当1molNO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式：。(2)活性炭吸附NO2反应如下：2C在T1℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下：时间(min)01020304050NO2(mol)21.160.800.801.231.23N2(mol)00.420.600.600.800.80①0~10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=；②30min时，该反应的平衡常数K=，反应放出的热量为kJ。(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a．加入活性炭

b．通入NO2

c．缩小容器的体积

d．加入合适的催化剂Ⅱ．SO2烟气脱除。工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。将含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应；ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。(4)烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。结合化学用语解释其原因。脱硫试剂中Mg2+维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。请结合化学用语解释Mg2+的作用。(5)实验发现，在600s以后，随着SO2的脱除，溶液pH值几乎不变，但烟气脱硫效率始终很高，且MgSO4浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用方程式解释其可能原因。(6)为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与MgSO4的浓度、(写出两条)。押题有据化学反应原理综合题是北京卷的“常驻”大题，通常以环境保护或能源利用为背景，综合考查热化学、速率、平衡及水溶液中的离子平衡。本题以烟气脱硫脱硝为情境，设置了热化学方程式书写、速率和平衡常数计算、化学平衡移动、以及复杂体系中反应机理的推断（MgO脱硫过程）。第(4)(5)问要求学生结合图像（pH-时间图、微粒分布图）分析脱硫过程中的反应变化，体现了“数形结合”和“证据推理”的思想。押题依据是：此类题目能全面考查学生运用原理解决实际问题的能力。复习时应加强“三段式”计算训练，并注意平衡常数Kp、Kc的灵活运用。考题猜想1．（2025·北京·模拟预测）氢气和核能是可以开发利用的新能源。(1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：ⅰ．H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

∆H1=﹢41kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

∆H2=﹣90kJ·mol-1

①CO2分子中含有______键（填“极性”或“非极性”）。②H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为______。(2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，该核燃料的一种制备流程如下：铀矿→多步处理UO2SO4→I电解U(SO4)2→IIHFUF4→I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如图所示。①A电极是______（填“阴极”或“阳极”），其电极反应式是______。②B电极的电极反应式______。③U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以______，从而提高U4+的产率。2．（2025·北京海淀·三模）高锰酸钾是一种重要的化工产品。由软锰矿为原料制备高锰酸钾的过程如下。(1)制备锰酸钾(K2MnO4)熔融的软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH固体混合，在不断通入空气的情况下反应生成锰酸钾。该反应的化学方程式是_______。(2)制备高锰酸钾方法一：向K2MnO4溶液中通入适量CO2，反应生成KMnO4和MnO2。①反应后得到粗KMnO4晶体的操作为：_______，过滤，洗涤，低温干燥。②结合化学用语，解释反应过程中通入CO2的量不宜过多的原因：_______。方法二：电解K2MnO4溶液。电解原理如图所示：③a极是电解池的_______极。④结合电极反应式，从物质利用角度分析方法二优于方法一的原因是_______。(3)产品纯度分析取制得的KMnO4产品ag，配制成100mL溶液。另量取25mLcmol⋅L−1Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入足量稀H2①滴定初期溶液褪色慢，需缓慢滴加，随着滴定的进行褪色变快，可适当提高滴定速度。随着滴定的进行，滴定反应由慢到快的原因是____。②产品纯度为_____(用质量分数表示)。3．（2025·北京东城·二模）将CO2转化为碳酸二甲酯[COOCH3【方法一】直接转化，反应的方程式为：CO2(g)+2(1)可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是__________。(2)K2CO3Ⅰ．CHⅡ．CHⅢ．CHⅣ．……写出Ⅳ的方程式：__________。(3)一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。甲醇转化率变化的原因可能是：①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；②__________。【方法二】电化学转化，装置如图如示。(4)金电极连接电源__________（填“正极”或“负极”）。(5)下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是__________（填序号）。a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应b．若CO逸出，则理论上溶液中Br−c．若导线中通过2mol电子，最多生成2mol碳酸二甲酯4．（2025·北京房山·三模）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO(1)方法一：早期以硝石（含NaNO3）为氮源制备HNOH2SO4（浓）+(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO①工业合成NH3的化学方程式为__________②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和n mol O2进行反应。在不同压强下（p1、p2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。比较y点和x点的容器容积：y(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO①电极a表面生成NO3−的电极反应式：②研究发现：N2转化可能的途径为N2→iNO(4)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为①距离Li最近且等距的O的数目为__________。②已知阿伏加德罗常数为NA