2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）（考试版）

/2026年高考化学临考冲刺卷（江苏专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是A．K B．Ti C．P D．Ga2．下列化学用语或图示正确的A．激发态H原子的轨道表示式：B．O3分子的球棍模型：C．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．关于、和的结构与性质，下列说法错误的是A．沸点： B．键角：C．中心原子杂化方式相同 D．第一电离能：阅读材料，完成下面小题。N、P为第VA族元素。、是氮的常见氢化物，氨水与形成。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业上利用和制取尿素[]。常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。次磷酸（）是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。磷化镓（GaP）的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。4．下列化学反应表示正确的是A．用于化学镀银：B．与足量的溶液反应：C．向溶液加入过量氨水：D．燃烧的热化学方程式：

5．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．极易溶于水，可作制冷剂B．的键能大于，的沸点大于C．中的原子与形成配位键，的水溶液呈碱性D．GaP硬度大，可用作半导体材料6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．金属铝的制备：溶液B．氯碱工业：粗盐溶液C．制备高纯硅：D．硝酸工业：7．下列关于如图所示装置不能达到实验目的的是A．图①可用于实验室快速制，生石灰可以用碱石灰替代B．图②可用于除去电石与水反应制得的乙炔中的杂质C．图③可用于分离和，冷凝水应下进上出D．图④可用于制备明矾晶体8．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：

A．乙与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子B．O-H的极性：甲<乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应9．科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO产生)，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是A．M极为阳极，H2发生氧化反应B．电解一段时间后，M极区域溶液pH不变C．N极上生成甲醇的电极反应式为D．M极每消耗3molH2，N极消耗的CO2大于1mol10．某金属烷氧基化合物催化CO2和甲醇(MeOH)合成碳酸二甲酯(

)的反应机理如图。已知：①H2O会降低该催化剂的活性；②反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化。下列说法正确的是A．加入缩醛可以提高碳酸二甲酯的产率B．CO2与甲醇合成碳酸二甲酯的反应为加成反应C．CO2插入催化剂后形成Sn-O键、C-O键和C-C键D．III为该反应的催化剂11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡生成白色沉淀非金属性：B室温下，将铝片分别插入稀、浓中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀浓C室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体ZnS固体溶解而CuS固体不溶解：D常温下，用pH计测溶液和NaClO溶液的pHpH值前者小于后者酸性：12．从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下：已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是A．“氧化”后的滤渣主要成分为B．“沉锌”后的滤液中C．溶液中：D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中：13．催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol与3mol在密闭容器中发生的反应如下：Ⅰ：；△H<0Ⅱ：；△H>0反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。已知：的选择性。下列说法正确的是A．曲线b表示的平衡转化率B．其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点C．220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率D．为提高生产效率，需选择相对较低的温度二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，回答下列问题：（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为______。（2）“浸出液”中主要的金属离子有、______(填离子符号)。（3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。（4）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由增大到，锶浸出率增长缓慢的原因是______。（5）将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。（6）由制备无水的最优方法是______(填标号)。a．加热脱水

b．在气流中加热

c．常温加压

d．加热加压（7）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。16．（15分）G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。（2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。（3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成②分子中不同化学环境的氢原子个数比为③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应（5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17．（15分）过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。（1）的制备。实验室由制备的流程如下：①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成，主要发生反应：；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。A．溶液

B．和的混合溶液③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。（2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________________________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)18．（15分）资源化利用具有重要意义。（1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。①“捕集”过程的化学方程式为___________。②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。（2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应的=___________(用