2026年高考化学终极冲刺：压轴04 化学实验综合题的4大核心考向（压轴题专练）（广东专用）（原卷版及参考答案）

/压轴04化学实验综合题的4大核心考向命题预测广东卷实验探究综合题，以真实问题驱动探究为鲜明特色，是区分能力层次的核心板块。2023年以Fe²⁺/Fe³⁺体系为素材，将滴定实验与盖斯定律计算融合，创新性地引入“猜想—验证—优化”的探究逻辑，源自课本又高于课本；2024年延续模块融合特征，注重实验设计与原理知识的联动；2025年以苯甲酸的制备、重结晶提纯及酸性探究为主线，从基础操作到pH曲线分析，再到取代基效应对酸性的影响探究，层层递进，最后要求自主设计次氯酸Ka测定方案，体现了“方案设计与评价”能力的深度考查。基础送分（4~6分）：实验操作名称（过滤、洗涤、滴定）、仪器选择与连接、基本现象描述中档推理（5–6分）：定量计算（浓度、Ka）、条件控制分析、实验步骤目的解释、数据图表分析压轴区分（3–4分）：完整实验方案设计（含仪器与数据处理）、非常规操作评价、探究结论的批判性分析预计2026年高考命题情境更贴近教材实验的深度拓展，设问更加开放，方案设计类题目占比上升；跨模块融合（如盖斯定律、平衡常数）已成常态，评分强调逻辑链完整与术语规范性。高频考法1.仪器选择、连接顺序与基本操作2.定量实验（滴定实验、浓度计算、Ka/Kh计算)3.定性实验的规范描述（现象、原因、目的、作用等）4.实验方案设计与评价知识·技法·思维考向01仪器选择、连接顺序与基本操作1.高考实验综合题中出现的常见的仪器仪器名称仪器图形主要用途使用方法和注意事项蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液（1）盛液量不超过蒸发皿容积的23（2）取、放蒸发皿应使用坩埚钳;（3）不能骤冷,冷却需放于陶土网上坩埚用于固体灼烧,使其反应(如分解)（1）需放在三脚架上的泥三角上直接加热;（2）取、放坩埚时应使用坩埚钳;（3）避免骤冷,冷却需放于干燥器内三颈烧瓶用作反应器,可以同时加入多种反应物（1）有机化学实验中广泛使用;（2）三个口,可加用冷凝管、温度计、搅拌器等;（3）液体加入量不超过烧瓶容积的23,不少于球形干燥管用于干燥或吸收某些气体（1）气体一般“粗进细出”;（2）干燥剂为粒状,常用无水CaCl2、碱石灰等球形冷凝管易挥发的液体冷凝回流（1）用水冷凝时上口出水,下口进水;（2）只能用于竖直装置的冷凝恒压滴液漏斗（1）向反应器中滴加液体;（2）可以使漏斗内液体顺利流下;（3）减小加入的液体对气体压强的影响用前检查是否漏水容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）选规格:按目标体积选对应规格;（2）防溅漏:用玻璃棒引流;（3）控精度:最后用胶头滴管滴加;（4）禁存用:配液后立即转移;（5）限温度:仅配制室温溶液酸式滴定管、碱式滴定管可准确量取液体体积,酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛放碱性、非氧化性溶液（1）使用前,应先检查滴定管是否漏液;（2）先润洗,再装溶液;（3）读数精确到0.01mL;（4）读数方法:视线与凹液面最低处相平,读出液体体积2.重要的仪器组合（1）物质制取装置。（2）气体压强原理的应用装置。量气装置恒压加液装置简易启普发生器平衡气压（3）冷凝冷却装置(气冷、液冷)。（4）物质的分离提纯装置。萃取与分液洗气升华过滤减压过滤(抽滤)蒸发蒸馏(分馏)3.化学实验安全装置（1）防倒吸装置。（2）防污染装置。考向02定量实验四种“定量”仪器量筒无零刻度;精确度:0.1mL托盘天平零刻度在标尺左侧;精确度:0.1g滴定管零刻度在顶端;精确度:0.01mL容量瓶无零刻度;有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格考向03定性实验的规范描述1.实验现象的规范描述答题要素现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确:指明产生这种现象的部位按“现象+结论”的模式描述,切忌现象和结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称答题模板溶液中:颜色由××变成××;液面上升(或下降);溶液变浑浊;生成××色沉淀;产生大量气泡等。固体:固体表面产生大量气泡;逐渐溶解;颜色由××变成××等。气体:生成××色××味气体;气体由××色变成××色等滴定终点的判断（1）有色→有色或有色→无色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由××色变成××色,且半分钟内不恢复××色。（2）无色→有色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由无色变成××色,且半分钟内不褪色2.常考仪器作用的规范描述示例①中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下;减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用:干燥或除去气体中的杂质。③的作用:吸收尾气,防止污染空气。④的作用:干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验结果造成影响。⑤的作用:安全瓶,防止瓶内压强过大。⑥的作用:混合气体,干燥气体;通过观察气体速率控制气体流量。⑦的作用:测量气体体积。读数时注意:装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面高度一致,平视量气管内凹液面最低处,读出数值。⑧中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤瓶内压强减小,增大过滤的速率。3.实验条件控制分析实验条件控制目的排空气涉及可燃气体(H2、CO)的性质验证防止可燃气体与空气混合加热发生爆炸涉及与空气中O2、CO2作用的物质防止反应物与空气中的O2、CO2反应通入保护气体通入N2、CO2或惰性气体除去装置中的空气,防止反应物或生成物与空气中的O2反应通入HCl气体抑制××离子的水解(如加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行)温度控制加热增大化学反应速率或使化学平衡向某方向移动冷却防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动控制温度在一定范围若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较小;若温度过高,则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发水浴加热受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃冰水浴冷却防止某物质分解或挥发趁热过滤防止温度降低后某物质析出减压蒸发降低蒸发温度,防止某物质分解(如浓缩H2O2溶液)控制溶液pH分离除杂抑制水解;使杂质充分沉淀或溶解,提高纯度调控反应使溶液呈酸性,促进氧化还原反应的发生;或使溶液呈碱性,除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等考向04实验方案设计与评价1.实验方案的设计（1）实验设计的基本原则。原则内容科学性实验原理、实验操作程序和方法科学合理安全性实验方案、实验药品要做到人员、仪器、环境的安全可行性药品、仪器、设备和操作等在中学实验条件下能够得到满足简约性装置简单、步骤少、药品用量少、效果佳经济性在满足实验效果的前提下,尽量选用常见而价廉的仪器和药品（2）实验设计流程。2.实验方案的评价评价角度评价内容实验的可行性（1）实验原理是否正确、可行;（2）实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、方便;（4）实验效果是否明显;（5）原料的成本、转化率、产率等实验是否规范（1）仪器的安装与拆卸;（2）仪器的查漏、气密性检验;（3）试剂添加的顺序与用量;（4）加热的方式、方法和时机;（5）温度计的规范使用、水银球的位置;（6）实验数据的读取;（7）冷却、冷凝的方法等实验的安全性（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;（2）进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸;（3）还原性物质防氧化;（4）污染性的气体要进行尾气处理;（5）易水解的物质要防吸水“绿色化学”（1）反应原料是否易得、安全、无毒;（2）反应速率是否较大;（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高;（4）合成过程中是否造成环境污染典例·靶向·突破考向01仪器选择、连接顺序与基本操作1．（2026·广东汕头·模拟预测）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂。某实验小组对ClO2的制备、性质和应用进行研究。已知：ⅰ：ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4。ⅱ：NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。（1）实验小组使用如图装置制备ClO2①装置C，F中都可以盛放______(填化学式)。K的作用为______。②装置D中制备ClO2的化学方程式为______，由此得到此条件下的氧化性：Cl2>ClO2。2．（2026·广东·模拟预测）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。（1）氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：___________。（2）将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液。实验中需溶液。配制该溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、___________，用托盘天平称取___________gNaOH固体。考向02定量实验3．（2026·广东江门·二模）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。（1）配制100mL1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。2．（2026·广东·模拟预测）草酸是草本植物常具有的成分，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10⁻2，K2=5.4×10⁻5。回答下列问题：（1）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示剂，用0.2200mol/LNaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。①取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中所用的仪器是_______；②滴定终点锥形瓶中为Na2C2O4溶液，溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；③该H2C2O4溶液物质的量浓度为_______mol/L；④下列操作会引起测定结果偏高的有_______(填序号)。A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶内部分液体溅出C．装待测液时，锥形瓶未干燥

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数考向03定性实验的规范描述5．（2026·广东·模拟预测）实验小组针对与水解反应相互促进过程展开探究。回答下列问题：（1）在实验室用固体配制230mL一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器中一定需要用到的是___________(填选项字母)。（2）实验小组对与溶液混合时的现象进行探究。理论推导：对反应进行平衡常数K的计算可判断该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)发生，已知：，。（3）各取20mL、30mL、溶液分别加入3个盛有溶液的烧杯中，充分混合后均无明显现象。分析推测：基于视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出两种猜想。猜想1：___________；猜想2：混合溶液后浓度会降低。查阅文献：完全沉淀的pH为5.2，为弱电解质。用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59，5.96，6.28，再对3个烧杯加热，均出现白色沉淀。得出结论：pH均高于5.2，猜想①不成立；猜想②可能成立。（4）进一步实验：证明为弱电解质。教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征；稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，混合溶液的电导率具有加和性。即可利用电导率来进行验证。实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及pH变化引起的电导率变化均忽略不计。实验顺序iiiiii溶液组成固体蒸馏水固体蒸馏水固体固体蒸馏水电导率利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质生成的原因：___________。对实验iii的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的pH变化进行测定，结果如图所示：结合图中数据解释持续加热产生白色沉淀的原因为___________。（5）拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器测得pH变化如图所示。①白色沉淀溶于水后的溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)。②白色沉淀___________(填“是”或“否”)只含。③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐形式存在，其可电离出、两种离子。则可推测水解程度：___________(填“>”或“<”)。（6）迁移解释。向的溶液中加入粉，并对混合溶液进行较长时间加热，预测反应现象为___________。考向04实验方案设计与评价6．（2026·广东广州·模拟预测）实验小组为了探究的还原性进行下列实验。（1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。（2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。已知：a．。b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。c．。实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。实验序号实验目的加入试剂实验现象1检验和足量稀硫酸砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，……2检验足量KI溶液，少量淀粉溶液砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。实验序号实验目的加入试剂实验现象3进一步检验，确定含量足量试剂X生成白色沉淀A，质量为(A为)4确定含量足量溶液生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物)③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。(的摩尔质量为，的摩尔质量为)基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。（3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。1．（2026·广东汕头·一模）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液（1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b（2）需要测定的数据X为______。（3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。（4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL（5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。（7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。2．（2026·广东湛江·一模）镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的目的是除去镁条表面的___________(填化学式)。（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。（3）若将镁条投入1.0mol・L-1FeCl3溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：___________。（4）某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率越慢。【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液与镁条的反应。配制溶液时需用到下列仪器中的___________(填写仪器名称)。①实验室用Na2CO3·10H2O晶体制备100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液。②取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。实验组实验操作现象ⅰ第一份镁条加入50mL蒸馏水中一段时间后镁条上覆盖了少量气泡ⅱ第二份镁条加入50mL1.0mol・L-1NaHCO3溶液中持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊ⅲ第三份镁条加入50mL1.0mol・L-1Na2CO3溶液中有气泡产生，溶液略显浑浊ⅳ第四份镁条加入50mL1.0mol・L-1NaOH溶液中无明显现象【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是___________。（5）反应速率差异的机理探究查阅资料可知，Mg(OH)2质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(MgCO3)=3.5×10-8，Kw=1.0×10-14.①小组同学推测是或破坏了Mg(OH)2保护膜，使镁与水的反应可以继续进行，在NaHCO3体系中的反应为，该反应的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。②乙同学猜测对Mg(OH)2保护膜的破坏能力强于，设计如下实验验证：实验组镁片预处理加入溶液气泡产生速率ⅴ预先制备Mg(OH)2保护膜50mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液极慢ⅵ同ⅴ组amLbmol・L-1NaHCO3溶液较快根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。根据结果可知吸附在金属表面的氢氧化镁可以溶解在碳酸氢钠溶液中，而不能很好地破坏Mg(OH)2保护膜。（6）丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组ⅲ的沉淀成分中经检验存在MgCO3，MgCO3质地疏松，不能有效阻止内部金属Mg与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但实际存在MgCO3的原因是___________。教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。3．（2026·广东梅州·一模）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。已知：298K、101kPa下：①，；②悬浊液，悬浊液。（1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。（2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。（3）试解释悬浊液的原因是________。（4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/LEDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA20.30mL。①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。A．

B．

C．

D．②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。③298K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（5）298K时，向悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。（6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。4．（2026·广东汕尾·一模）某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。I．配制溶液（1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。（2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为___________g。Ⅱ．探究溶液与Zn的反应将1g打磨过的锌片分别插入10mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。已知：①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。③。（3）将1g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为___________。（4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。（5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实验d，实验装置如图所示。3min后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu，生成白色浑浊的电极反应式为___________。（6）综上所述，Zn与溶液反应的还原产物不同可能与___________、反应物是否直接接触等因素有关。5．（2026·广东肇庆·一模）广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。I．的制备（1）仪器a的名称为___________。（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为___________。（3）球形干燥管的作用为___________。II．溶液与金属反应的探究（4）理论分析依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。（5）实验验证小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。6．（2026·广东江门·一模）及其盐都是重要的化工原料。（1）实验室用和制备的化学方程式为_______；其制备的发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______(填编号)。（2）将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______。②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。（3）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液，探究温度对溶液中水解程度的影响。②提出假设升高温度，水解程度增大，减小。③设计实验、验证假设测定溶液在不同温度下的，记录数据如下表：序号测定温度/℃溶液的a255.12b504.83时，的水解常数_______(列出算式，水的电离可忽略)。④根据③的实验数据，升高温度减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，理由是_______。⑤实验改进加入对照实验，测量纯水的随温度的变化。记录数据如下表：序号测定温度/℃纯水的pHC257.00d506.63丙同学分析数据，由升高到，纯水的减小了0.37，而的只减小了0.29，故其推断的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？_______(填“认同”或“不认同”)，为什么？_______。7．（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。（1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。①利用铜和浓硝酸制备的离子方程式为______。②配制所需的浓硝酸，需用量筒量取浓硝酸______mL。③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。A．定容B．转移C．摇匀D．稀释（2）探究温度、压强对平衡移动的影响。用如图装置进行实验，每次充入，进行实验。实验操作a固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴b固定活塞位置不变，将针筒浸于水浴c将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。（3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。数据测定：把装有的针筒放在平板LED灯上，拍摄常温常压下气体位于20mL刻度照片，吸光度为，并以此为基准。推拉针筒活塞改变气体体积，均静置2min后拍摄照片。测出吸光度(x为的体积)，换算出与常压时的比值，数据如下表。体积吸光度与基准吸光度的比值()不考虑平衡移动实际平衡移动10ba1.51200.3041.001.00300.2380.670.7840c0.500.69500.1810.400.59数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。8．（2026·广东茂名·一模）研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。I．实验原理研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。II．实验准备实验需要用到溶液，配制该溶液时：（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称）III．测定反应速率将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。（2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。（3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。IV．探究烯烃结构对反应速率的影响查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。基于资料，提出猜想（4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。实验序号烯烃①②③（5）猜想成立的判断依据是_____。提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：烷烃沸点/℃36.127.99.5（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。A．

B．

C．补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。实验序号烯烃④顺-2-丁烯⑤反-2-丁烯②补充猜想正确的判断依据是_____。实验结论③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断_____为主要影响因素。教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。9．（2026·广东·一模）兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。Ⅰ．配制浓度约的溶液（1）用胆矾配制溶液，该过程不需要用到的仪器有___________(填序号)。A． B． C． D．（2）用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程向20.0蒸馏水中加入溶液，边搅拌边滴加氨水。用电导率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。（3）①a→b过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式：___________；b→c过程沉淀溶解，形成蓝色溶液。②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力：___________(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。实验序号/gV(氨水)/V［溶液］/mLV(溶液)//上层溶液吸光度ⅰ1.01.00.00.01.0ⅱ1.01.01.00.0ⅲ1.00.01.00.01.0ⅳ1.01.00.01.0（4）___________，___________。（5）测得()，由此可推出：___________(写两条)。请利用平衡移动的原理解释的原因：___________。（6）能说明pH过大不利于生成的实验证据为___________(用含λ的关系式表示)，pH过大不利于生成可能的原因为___________。10．（2026·广东大湾区·一模）某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。（1）配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液①用托盘天平称取AgNO3固体___________g。②配制过程用到下图中的仪器有___________(填名称)。（2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag＋___________Cu2＋。（3）小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)=___________。(已知：)②查阅资料

电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下：氧化型物质/还原型物质Cu2＋/CuAg＋/AgAgCl/Ag[Cu(NH3)4]2＋/Cu[Ag(NH3)2]＋/AgFe3＋/Fe2＋Eθ0.34V0.80V0.22V-0.065V0.37V0.77V例如：Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，能发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。③分析讨论甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应；乙同学认为Eθ(AgCl/Ag)＜Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，该反应难以进行。④实验验证步骤现象推理i．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟铜片表面无明显变化/ii．将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体该灰黑色固体为___________iii．将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀滤液中存在的金属离子是___________⑤实验结论Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。（4）该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为___________。②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。原理分析

加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是___________(结合电极电势知识)。（5）丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如：基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，___________。(补充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3固体、NaCl固体、AgNO3固体)

压轴04化学实验综合题的4大核心考向命题预测广东卷实验探究综合题，以真实问题驱动探究为鲜明特色，是区分能力层次的核心板块。2023年以Fe²⁺/Fe³⁺体系为素材，将滴定实验与盖斯定律计算融合，创新性地引入“猜想—验证—优化”的探究逻辑，源自课本又高于课本；2024年延续模块融合特征，注重实验设计与原理知识的联动；2025年以苯甲酸的制备、重结晶提纯及酸性探究为主线，从基础操作到pH曲线分析，再到取代基效应对酸性的影响探究，层层递进，最后要求自主设计次氯酸Ka测定方案，体现了“方案设计与评价”能力的深度考查。基础送分（4~6分）：实验操作名称（过滤、洗涤、滴定）、仪器选择与连接、基本现象描述中档推理（5–6分）：定量计算（浓度、Ka）、条件控制分析、实验步骤目的解释、数据图表分析压轴区分（3–4分）：完整实验方案设计（含仪器与数据处理）、非常规操作评价、探究结论的批判性分析预计2026年高考命题情境更贴近教材实验的深度拓展，设问更加开放，方案设计类题目占比上升；跨模块融合（如盖斯定律、平衡常数）已成常态，评分强调逻辑链完整与术语规范性。高频考法1.仪器选择、连接顺序与基本操作2.定量实验（滴定实验、浓度计算、Ka/Kh计算)3.定性实验的规范描述（现象、原因、目的、作用等）4.实验方案设计与评价知识·技法·思维考向01仪器选择、连接顺序与基本操作1.高考实验综合题中出现的常见的仪器仪器名称仪器图形主要用途使用方法和注意事项蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液（1）盛液量不超过蒸发皿容积的23（2）取、放蒸发皿应使用坩埚钳;（3）不能骤冷,冷却需放于陶土网上坩埚用于固体灼烧,使其反应(如分解)（1）需放在三脚架上的泥三角上直接加热;（2）取、放坩埚时应使用坩埚钳;（3）避免骤冷,冷却需放于干燥器内三颈烧瓶用作反应器,可以同时加入多种反应物（1）有机化学实验中广泛使用;（2）三个口,可加用冷凝管、温度计、搅拌器等;（3）液体加入量不超过烧瓶容积的23,不少于球形干燥管用于干燥或吸收某些气体（1）气体一般“粗进细出”;（2）干燥剂为粒状,常用无水CaCl2、碱石灰等球形冷凝管易挥发的液体冷凝回流（1）用水冷凝时上口出水,下口进水;（2）只能用于竖直装置的冷凝恒压滴液漏斗（1）向反应器中滴加液体;（2）可以使漏斗内液体顺利流下;（3）减小加入的液体对气体压强的影响用前检查是否漏水容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）选规格:按目标体积选对应规格;（2）防溅漏:用玻璃棒引流;（3）控精度:最后用胶头滴管滴加;（4）禁存用:配液后立即转移;（5）限温度:仅配制室温溶液酸式滴定管、碱式滴定管可准确量取液体体积,酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛放碱性、非氧化性溶液（1）使用前,应先检查滴定管是否漏液;（2）先润洗,再装溶液;（3）读数精确到0.01mL;（4）读数方法:视线与凹液面最低处相平,读出液体体积2.重要的仪器组合（1）物质制取装置。（2）气体压强原理的应用装置。量气装置恒压加液装置简易启普发生器平衡气压（3）冷凝冷却装置(气冷、液冷)。（4）物质的分离提纯装置。萃取与分液洗气升华过滤减压过滤(抽滤)蒸发蒸馏(分馏)3.化学实验安全装置（1）防倒吸装置。（2）防污染装置。考向02定量实验四种“定量”仪器量筒无零刻度;精确度:0.1mL托盘天平零刻度在标尺左侧;精确度:0.1g滴定管零刻度在顶端;精确度:0.01mL容量瓶无零刻度;有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格考向03定性实验的规范描述1.实验现象的规范描述答题要素现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确:指明产生这种现象的部位按“现象+结论”的模式描述,切忌现象和结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称答题模板溶液中:颜色由××变成××;液面上升(或下降);溶液变浑浊;生成××色沉淀;产生大量气泡等。固体:固体表面产生大量气泡;逐渐溶解;颜色由××变成××等。气体:生成××色××味气体;气体由××色变成××色等滴定终点的判断（1）有色→有色或有色→无色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由××色变成××色,且半分钟内不恢复××色。（2）无色→有色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由无色变成××色,且半分钟内不褪色2.常考仪器作用的规范描述示例①中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下;减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用:干燥或除去气体中的杂质。③的作用:吸收尾气,防止污染空气。④的作用:干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验结果造成影响。⑤的作用:安全瓶,防止瓶内压强过大。⑥的作用:混合气体,干燥气体;通过观察气体速率控制气体流量。⑦的作用:测量气体体积。读数时注意:装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面高度一致,平视量气管内凹液面最低处,读出数值。⑧中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤瓶内压强减小,增大过滤的速率。3.实验条件控制分析实验条件控制目的排空气涉及可燃气体(H2、CO)的性质验证防止可燃气体与空气混合加热发生爆炸涉及与空气中O2、CO2作用的物质防止反应物与空气中的O2、CO2反应通入保护气体通入N2、CO2或惰性气体除去装置中的空气,防止反应物或生成物与空气中的O2反应通入HCl气体抑制××离子的水解(如加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行)温度控制加热增大化学反应速率或使化学平衡向某方向移动冷却防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动控制温度在一定范围若温度过低,则反应速率(或溶解速率)较小;若温度过高,则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发水浴加热受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃冰水浴冷却防止某物质分解或挥发趁热过滤防止温度降低后某物质析出减压蒸发降低蒸发温度,防止某物质分解(如浓缩H2O2溶液)控制溶液pH分离除杂抑制水解;使杂质充分沉淀或溶解,提高纯度调控反应使溶液呈酸性,促进氧化还原反应的发生;或使溶液呈碱性,除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等考向04实验方案设计与评价1.实验方案的设计（1）实验设计的基本原则。原则内容科学性实验原理、实验操作程序和方法科学合理安全性实验方案、实验药品要做到人员、仪器、环境的安全可行性药品、仪器、设备和操作等在中学实验条件下能够得到满足简约性装置简单、步骤少、药品用量少、效果佳经济性在满足实验效果的前提下,尽量选用常见而价廉的仪器和药品（2）实验设计流程。2.实验方案的评价评价角度评价内容实验的可行性（1）实验原理是否正确、可行;（2）实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、方便;（4）实验效果是否明显;（5）原料的成本、转化率、产率等实验是否规范（1）仪器的安装与拆卸;（2）仪器的查漏、气密性检验;（3）试剂添加的顺序与用量;（4）加热的方式、方法和时机;（5）温度计的规范使用、水银球的位置;（6）实验数据的读取;（7）冷却、冷凝的方法等实验的安全性（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;（2）进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸;（3）还原性物质防氧化;（4）污染性的气体要进行尾气处理;（5）易水解的物质要防吸水“绿色化学”（1）反应原料是否易得、安全、无毒;（2）反应速率是否较大;（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高;（4）合成过程中是否造成环境污染典例·靶向·突破考向01仪器选择、连接顺序与基本操作1．（2026·广东汕头·模拟预测）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂。某实验小组对ClO2的制备、性质和应用进行研究。已知：ⅰ：ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4。ⅱ：NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。（1）实验小组使用如图装置制备ClO2①装置C，F中都可以盛放______(填化学式)。K的作用为______。②装置D中制备ClO2的化学方程式为______，由此得到此条件下的氧化性：Cl2>ClO2。【答案】（1）无水CaCl2或P2O5平衡气压，使液体顺利流下Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2【解析】（1）①C中装有的固体干燥剂不能与氯气反应，可为无水CaCl2或P2O5，F中可以装有无水CaCl2或P2O5防止水蒸气进入装置，K作用为平衡气压，使液体顺利流下；②制备ClO2的方程式为。2．（2026·广东·模拟预测）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。（1）氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：___________。（2）将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液。实验中需溶液。配制该溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、___________，用托盘天平称取___________gNaOH固体。【答案】（1）（2）胶头滴管、容量瓶10.0【解析】（1）图示装置用和浓盐酸加热制，反应的离子方程式为；（2）配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，需要固体的质量为，故答案为胶头滴管、250mL容量瓶；10.0；考向02定量实验3．（2026·广东江门·二模）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。（1）配制100mL1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。【答案】（1）7.3胶头滴管、100mL容量瓶【解析】（1）根据稀释定律，，解得；配制一定物质的量浓度溶液，题图中需要用到的仪器为定容用的胶头滴管和定容容器100mL容量瓶；2．（2026·广东·模拟预测）草酸是草本植物常具有的成分，草酸的电离平衡常数K1=5.4×10⁻2，K2=5.4×10⁻5。回答下列问题：（1）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示剂，用0.2200mol/LNaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。①取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中所用的仪器是_______；②滴定终点锥形瓶中为Na2C2O4溶液，溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；③该H2C2O4溶液物质的量浓度为_______mol/L；④下列操作会引起测定结果偏高的有_______(填序号)。A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶内部分液体溅出C．装待测液时，锥形瓶未干燥

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数【答案】（1）酸式滴定管＋H2O⇌＋OH⁻0.1100mol/LAD【解析】（1）①H2C2O4为中强酸，故取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管；②Na2C2O4溶液为强碱弱酸盐，其显碱性的原因是草酸根发生水解：＋H2O⇌＋OH⁻；③根据草酸和NaOH的反应方程式可得，其与NaOH1：2方式反应，第三次数据误差较大应舍去，前两次数据平均值为20.00mL，该H2C2O4溶液物质的量浓度为；④A．滴定管在盛装NaOH溶液前未清洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏多，结果偏高；B．滴定过程中，锥形瓶内部分液体溅出，导致待测液体损失，结果偏低；C．装待测液时，锥形瓶未干燥，无影响；D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，导致标准液体积偏高，结果偏高；故答案选AD。考向03定性实验的规范描述5．（2026·广东·模拟预测）实验小组针对与水解反应相互促进过程展开探究。回答下列问题：（1）在实验室用固体配制230mL一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器中一定需要用到的是___________(填选项字母)。（2）实验小组对与溶液混合时的现象进行探究。理论推导：对反应进行平衡常数K的计算可判断该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)发生，已知：，。（3）各取20mL、30mL、溶液分别加入3个盛有溶液的烧杯中，充分混合后均无明显现象。分析推测：基于视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出两种猜想。猜想1：___________；猜想2：混合溶液后浓度会降低。查阅文献：完全沉淀的pH为5.2，为弱电解质。用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59，5.96，6.28，再对3个烧杯加热，均出现白色沉淀。得出结论：pH均高于5.2，猜想①不成立；猜想②可能成立。（4）进一步实验：证明为弱电解质。教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征；稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，混合溶液的电导率具有加和性。即可利用电导率来进行验证。实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及pH变化引起的电导率变化均忽略不计。实验顺序iiiiii溶液组成固体蒸馏水固体蒸馏水固体固体蒸馏水电导率利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质生成的原因：___________。对实验iii的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的pH变化进行测定，结果如图所示：结合图中数据解释持续加热产生白色沉淀的原因为___________。（5）拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器测得pH变化如图所示。①白色沉淀溶于水后的溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)。②白色沉淀___________(填“是”或“否”)只含。③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐形式存在，其可电离出、两种离子。则可推测水解程度：___________(填“>”或“<”)。（6）迁移解释。向的溶液中加入粉，并对混合溶液进行较长时间加热，预测反应现象为___________。【答案】（1）B（2）能（3）混合溶液pH过低（4）若与不反应，则电导率之和应为，但实测为，明显小于理论值，故可推测生成了弱电解质图中pH下降，反映出加热过程中的电离程度以及的水解程度增大，形成白色沉淀（5）酸否>（6）溶液产生较多气泡，加热后溶液产生白色沉淀(答案合理即可)【分析】某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，实验中溶液和溶液混合后没有白色沉淀生成，结合实验中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，可能原因是Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，以此解答。【解析】（1）配制溶液应该选用250mL容量瓶，其他仪器不需要使用，故选B项。（2），故理论上能发生该反应。（3）可能原因除混合溶液后浓度降低外还有混合溶液pH过低。（4）若与不反应，则电导率之和应为，但实测为，明显小于理论值，故可推测生成弱电解质；图中pH下降，浓度增大，说明是的电离平衡被促进，以及的水解平衡被促进，共同作用形成白色沉淀。（5）①图中初始，故溶液呈酸性。②若只有，溶液不可能为酸性，故不仅仅有。③只有水解程度才能出现溶液呈酸性。（6）Al会置换中的H+，产生气泡，根据前面的实验可知溶液中会生成弱电解质，加热促进电离和水解，产生白色沉淀。考向04实验方案设计与评价6．（2026·广东广州·模拟预测）实验小组为了探究的还原性进行下列实验。（1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。（2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。已知：a．。b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。c．。实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。实验序号实验目的加入试剂实验现象1检验和足量稀硫酸砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，……2检验足量KI溶液，少量淀粉溶液砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。实验序号实验目的加入试剂实验现象3进一步检验，确定含量足量试剂X生成白色沉淀A，质量为(A为)4确定含量足量溶液生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物)③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。(的摩尔质量为，的摩尔质量为)基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。（3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。【答案】（1）抑制水解取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴溶液，出现蓝色沉淀（2）产生无色、有刺激性气味的气体稀盐酸、溶液（3）【解析】（1）溶液中会发生水解生成，加入盐酸引入，可抑制的水解。和发生氧化还原反应，被还原为，加入溶液可产生蓝色沉淀。（2）在酸性的条件下发生歧化反应，生成Cu和，Cu不溶于水显红色，含的水溶液显蓝色。和稀硫酸反应生成气体，无色，有刺激性气味。实验2加入足量的溶液，发生反应，遇淀粉溶液应变蓝，但由于沉淀中还含有，可将还原为，使蓝色消失。实验3的现象为生成白色的沉淀，可知实验3是为了确定实验2生成的含量，检验的方法为加入稀盐酸酸化的溶液。根据、，可得，，实验2的悬浊液过滤后滤液平均分成2份，则mg砖红色沉淀中。实验4中得到的中的来自实验2中被氧化的，其物质的量与实验3中的物质的量相等，则被氧化为的的物质的量为，溶液中剩余的，mg砖红色沉淀中。（3）验证将还原为Cu，则在负极通入，发生氧化反应转化为，负极电解质溶液为溶液，发生还原反应，溶液为正极电解质溶液，由此可得电化学装置图。1．（2026·广东汕头·一模）重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：【实验1】配制溶液（1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。【实验2】探究浓度对平衡的影响提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：初始浓度（）数据K①0.1000a②0.2000b（2）需要测定的数据X为______。（3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。（4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL（5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度初始浓度（）数据③298K0.1000c④328K0.1000d（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。（7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。【答案】（1）14.71（2）pH（3）（4）AC（5）（6）不能因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应（7）酒驾检测【解析】（1）根据公式，其中，，，代入得：；（2）平衡常数，已知初始浓度，需测定溶液c(H+)，进而推导和平衡常数；（3）平衡时，c(H+)=10-amol/L，则，，K1=；（4）A．滴定中需通过活塞控制流速，A正确；B．滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化，B错误；C．接近终点时，改为半滴加入，可以减少滴定误差，C正确；D．滴定管的大刻度在下方，图中的数据应为19.80mL，D错误；故正确选项为AC；（5）初始时，溶液的pH由实验2中组的pH（设为）决定；加入后，浓度变为，平衡正移，增大，pH减小，再次平衡时的pH为a-lg2=a-0.3(根据平衡移动原理，实际pH会大于a-0.3)，画图为；（6）因升高温度也能促进水的电离，使c(H+)增大，pH变小，所以不能说明温度升高使平衡正移；可设计如下方案证明该反应的热效应：方案一，分别观察298K和328K的K2Cr2O7溶液的颜色，若328K为黄色，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；方案二，分别测定298K和328K的K2Cr2O7溶液的pH进而计算平衡常数K，若328K时的平衡常数K值更大，则反应为吸热反应，反之，为放热反应；（7）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为（颜色由橙色变为绿色），用于酒驾检测。2．（2026·广东湛江·一模）镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的目的是除去镁条表面的___________(填化学式)。（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。（3）若将镁条投入1.0mol・L-1FeCl3溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：___________。（4）某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率越慢。【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液与镁条的反应。配制溶液时需用到下列仪器中的___________(填写仪器名称)。①实验室用Na2CO3·10H2O晶体制备100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液。②取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。实验组实验操作现象ⅰ第一份镁条加入50mL蒸馏水中一段时间后镁条上覆盖了少量气泡ⅱ第二份镁条加入50mL1.0mol・L-1NaHCO3溶液中持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊ⅲ第三份镁条加入50mL1.0mol・L-1Na2CO3溶液中有气泡产生，溶液略显浑浊ⅳ第四份镁条加入50mL1.0mol・L-1NaOH溶液中无明显现象【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是___________。（5）反应速率差异的机理探究查阅资料可知，Mg(OH)2质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(MgCO3)=3.5×10-8，Kw=1.0×10-14.①小组同学推测是或破坏了Mg(OH)2保护膜，使镁与水的反应可以继续进行，在NaHCO3体系中的反应为，该反应的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。②乙同学猜测对Mg(OH)2保护膜的破坏能力强于，设计如下实验验证：实验组镁片预处理加入溶液气泡产生速率ⅴ预先制备Mg(OH)2保护膜50mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液极慢ⅵ同ⅴ组amLbmol・L-1NaHCO3溶液较快根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。根据结果可知吸附在金属表面的氢氧化镁可以溶解在碳酸氢钠溶液中，而不能很好地破坏Mg(OH)2保护膜。（6）丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组ⅲ的沉淀成分中经检验存在MgCO3，MgCO3质地疏松，不能有效阻止内部金属Mg与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但实际存在MgCO3的原因是___________。教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。【答案】（1）MgO（2）Mg+2H2O(沸水)⇌Mg(OH)2+H2↑或（3）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+或3Mg+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2++3H2↑，Mg与H+反应产生大量H2，同时使Fe3+水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀（4）100mL容量瓶和胶头滴管NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，但镁条在NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中的反应速率均大于在中性的水中的反应速率（5）500.5（6）反应体系中浓度较高，使Mg2+与的离子积大于MgCO3的溶度积，从而析出MgCO3【解析】（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的MgO。（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑。（3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，Mg与H+反应产生大量H2，同时使Fe3+水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀。（4）①实验室配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，需用到100mL容量瓶和胶头滴管。②NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，但由现象可知，与镁条反应产生气泡的速率：NaHCO3溶液>Na2CO3溶液>水>NaOH溶液，与猜想不符。（5）①的平衡常数K，表达式为代入常数数值：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kw=1.0×10-14，可得。②该实验的自变量为阴离子种类，控制的无关变量为镁片规格、溶液体积与浓度、反应温度等相同，即50mL0.5mol·L-1。（6）从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但碳酸钠与镁反应体系中浓度较高，使Mg2+与的离子积大于MgCO3的溶度积，从而析出MgCO3。3．（2026·广东梅州·一模）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。已知：298K、101kPa下：①，；②悬浊液，悬浊液。（1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。（2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。（3）试解释悬浊液的原因是________。（4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/LEDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA20.30mL。①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。A．

B．

C．

D．②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。③298K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。（5）298K时，向悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。（6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。【答案】（1）溶液变为红色（2）（3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性（4）BC（5）（6）将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解【分析】本实验以水垢（主要成分为、和）为研究对象，通过数字化实验探究难溶电解质的溶解与转化本质。实验内容包括：悬浊液中加入固体的溶解现象与反应原理；悬浊液呈碱性的原因；水的总硬度测定（EDTA滴定法）；与的转化平衡常数计算；向悬浊液中滴加盐酸的pH变化分析；以及设计除去水垢中的实验方案。【解析】（1）已知悬浊液，呈碱性，而酚酞在时显红色，因此现象为溶液变为红色。（2）悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与结合生成，使浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。（3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性，因此悬浊液。（4）①滴定实验中，需要的仪器有锥形瓶（A）、酸式滴定管（D）等。不需要的仪器是B（漏斗）和C（分液漏斗），即BC。②EDTA与、以1:1形成配合物，故。总硬度以计，计算式为：。③反应的平衡常数：。（5）向悬浊液中加入盐酸，与反应，使浓度降低，的溶解平衡和的水解平衡均正向移动，溶液中浓度快速降低，先快速下降。离子方程式为：。（6）根据（4）③的计算，可以转化为更难溶的。因此实验方案为：将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解，即可除去。4．（2026·广东汕尾·一模）某实验小组同学探究溶液与Zn反应的还原产物。I．配制溶液（1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。（2）利用二水合氯化铜()配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为___________g。Ⅱ．探究溶液与Zn的反应将1g打磨过的锌片分别插入10mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。已知：①CuCl为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于浓度较大的溶液生成。②为无色离子，易被空气中的氧气氧化为蓝色离子。③。（3）将1g锌片插入的KCl与HCl混合溶液中()，一段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为___________。（4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。（5）为继续探究Zn与溶液反应的还原产物，进行实