2024届黑龙江省绥化市高三下学期3月联考模拟检测化学试卷

2024届黑龙江省绥化市高三下学期3月联考模拟检测化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料B．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定C．海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，以防止船体腐蚀D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是A．乙醚的分子式： B．乙炔的结构简式：C．中子数为8的碳原子： D．丙烷的键线式：3．化学用语可以表示反应过程，下列化学用语的表达错误的是A．硫化钠溶液和稀硝酸混合：B．常温下，溶液的，是因为溶液中存在平衡：C．用电子式表示的形成过程：D．溶液可使紫色石蕊试液变红的原因：4．实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是A．用干燥的红色石蕊试纸检验B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．称取固体配制溶液5．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的甲酸溶液中氢离子数目为B．乙烷中含有杂化的原子数目为C．分子中含极性键数目一定是D．标准状况下，中键的数目为6．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是选项分离提纯方法依据A过滤法除去溴苯中混有的苯溶解度不同B加热法除去固体中的热稳定性不同C饱和食盐水洗气法除去中的物质溶解性不同D加热法除去中的热稳定性不同A．A B．B C．C D．D7．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“沉镁”时可能发生反应：B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌C．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应D．不可以通过直接灼烧晶体的方法得到无水固体8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．金属与溶液反应：B．将粉末浸没在足量的蓝矾溶液中：C．向溶液中通入：D．（弱酸）与酸性溶液反应：9．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是A．X中含氧官能团有三种 B．每个X分子中含有1个手性碳原子C．X分子中所有原子不可能共平面 D．最多消耗10．短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是A．分子的模型为四面体形 B．简单氢化物的稳定性：C．该化合物中X原子最外层均满足结构 D．图示结构式中X原子的杂化方式有两种11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4）2SO4溶液溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明蛋白质发生了盐析B向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，振荡溶液紫色褪去甲苯同系物均有此性质C在坩埚中加入，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量质量为加热后坩埚内固体为和混合物D在试管中加入溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热没有砖红色沉淀生成乙醛没有还原性A．A B．B C．C D．D12．将与、溶液混合，发生反应：。已知混合溶液中的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时的脱除率与的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是A． B．反应中为氧化剂C．的键角小于的键角 D．a点小于b点13．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．和互为同素异形体B．该晶体的化学式为C．该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子D．该晶体中N原子和B原子的最近距离为14．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是A．a极电势低于b极电势B．交换膜c为质子交换膜C．随着电解的进行，溶液浓度变小D．当完全溶解时，外电路中通过电子15．已知和都是难溶的铅盐。时，分别向和溶液中滴加的溶液，滴加过程中[，M为或]与溶液体积（V）的变化关系如图所示（假设溶液总体积等于各溶液体积之和）。下列说法正确的是A．曲线表示B．若将溶液的浓度换成，则N点将迁移至X点C．反应可以转化完全（时转化完全）D．向含有和的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀二、非选择题16．四氮化四硫（，S为价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置已省略）。已知：回答下列问题：(1)氨气发生装置可以选用（填字母）。a．b．

c．d．(2)装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为；证明反应完全的现象是。(3)装置C的作用是，其中的作用是。(4)测定产品纯度：i．蒸氨：取固体样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热，将蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。ii．滴定：用的溶液滴定剩余的，记录消溶液的体积。重复实验3次，数据如下表所示：实验序号初始读数（）最终读数（）①0.2020.22②0.4024.85③1.0020.98用标准溶液滴定硫酸溶液之前，需要润洗滴定管，润洗滴定管的操作为，滴定时选用的指示剂为，制得的的纯度为（保留两位有效数字）。17．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。A．60 B．80 C．100 D．120(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：。(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。A． B． C． D．(4)“一系列操作”包括①（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为（填字母）。A．

B．

C．

D．(5)已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为，铼原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。18．氨是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、塑料和炸药的生产。回答下列问题：(1)已知：，。在下列温度下，该反应可能自发进行的是___________（填字母）。A． B． C． D．(2)反应历程中各步势能变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。产物从催化剂上脱附（填“释放”或“吸收”）能量；该反应历程中有个基元反应，决速步骤的反应可以表示为。(3)在容积为的恒容密闭容器内充入和，加入合适催化剂（体积可以忽略不计），在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如下图所示：在催化剂Ⅱ作用下的转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是（不考虑温度对催化剂活性的影响）；c点（填“大于”或“小于”）b点，简述其原因：。(4)在某催化剂作用下，合成氮的反应速率为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。为反应级数，可取正数、负数、0，也可取分数），为了测定反应级数，下进行实验，结果如表所示：序号反应速率I0.10.10.1vII0.20.10.1III0.20.40.1IV0.10.90.3则。(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为。19．N是一种抗焦虑药物，其一种合成路线如图所示：已知：I．；II．。回答下列问题：(1)A的名称为，C中含氧官能团的名称是。(2)M的结构简式为，C和E生成F的反应类型是。(3)下列有关B的说法正确的是（填字母）。a．不能使酸性溶液褪色b．存在顺反异构c．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体(4)由B生成C的化学方程式为。(5)鉴别A与C使用的试剂为。(6)化合物X是的同系物，X的相对分子质量比多14，X的同分异构体中同时满足下列条件的有种（不含立体异构体），其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为的结构简式为。a．能与溶液发生显色反应

b．能与银氨溶液反应生成单质银

c．能发生水解反应

参考答案1．【答案】A【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，故A错误；B．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于氧化铁为红色粉末、其在空气中性质稳定，故B正确；C．大型舰船的底部常镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．纳米气凝胶，属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确；选A。2．【答案】D【详解】A．乙醚的分子式C4H10O，故A错误；B．乙炔的结构简式为HC≡CH，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故C错误；D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，键线式为，故D正确；故选D。3．【答案】A【详解】A．硫化钠具有强还原性，与具有强氧化性的稀硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故A错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，离子方程式为，故B正确；C．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，表示氯化钠形成过程的电子式为，故C正确；D．醋酸是一元弱酸，在溶液中电离出的氢离子使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，电离方程式为，故D正确；故选A。4．【答案】D【详解】A．NH3遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，所以用干燥的红色石蕊试纸检验错误，A错误；B．在中和热测定的实验中，每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，B错误；C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；D．配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故称取10.0gNaOH固体配制240mL1.0mol⋅L-1NaOH溶液，D正确；故选D。5．【答案】B【详解】A．缺溶液的体积，无法计算pH为3的甲酸溶液中的氢离子物质的量和氢离子数目，故A错误；B．乙烷分子中碳原子的杂化方式都为sp3杂化，则0.5mol乙烷中含有sp3杂化的碳原子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确；C．分子式为C2H6O的有机物可能是极性键数目为7的乙醇，或极性键数目为8的甲醚，或是两者的混合物，所以46gC2H6O分子中含极性键数目不一定是7NA，故C错误；D．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故D错误；故选B。6．【答案】B【详解】A．溴苯与苯相似相溶，因此不能通过过滤除杂，A错误；B．与热稳定性不同，受热易分解：，生成，因此可以通过加热法除杂，B正确；C．极易溶于水，在水中溶解性较小，因此可以通过饱和食盐水洗气法除去中的，不能除去中的，C错误；D．受热易分解，I2易升华，因此不能通过加热法除去中的，D错误；因此，本题选B。7．【答案】BC【详解】A．“沉镁”是将Mg转化为Mg(OH)2，用CaO或者Ca(OH)2，可能发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，故A正确；B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚，坩埚灼烧不能用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．“氯化”过程中在氯气氛围中高温煅烧氧化镁和碳混合物将镁转化为氯化镁，反应方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，反应为气体分子数不变的反应，故C错误；D．直接灼烧MgCl2⋅6H2O晶体不能得到无水氯化镁，只能得到氢氧化镁固体，如果要从MgCl2⋅6H2O晶体的方法得到无水MgCl2固体需要在HCl氛围中灼烧，故D正确；故选BC。8．【答案】B【详解】A．金属钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，不能发生置换反应置换出镁，故A错误；B．硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶解度小的硫化铜和硫酸锌，反应的离子方程式为，故B正确；C．氯气与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选B。9．【答案】D【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的含氧官能团为羧基、羟基和酮羰基，共有三种，共A正确；B．由结构简式可知，X分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故B正确；C．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故C正确；D．由结构简式可知，X分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多消耗1mol氢氧化钠，故D错误；故选D。10．【答案】B【分析】Y为地壳中含量最高的元素，Y为O元素；由物质结构中可知，X可以形成4个化学键，X是C元素；因此可形成1个化学键的R是H元素；M与O元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，则M可能是Na、Al、Cl中的一种，根据图示可知，M可以与C形成一个C—M键，则M为Cl。【详解】A．CH2Cl2中，C是sp3杂化，因此分子的模型为四面体形，A正确；B．元素非金属性O>Cl>C，因此简单氢化物的稳定性：，B错误；C．该化合物中C原子最外层均满足结构，C正确；D．图示结构式中C原子的杂化方式有两种：sp2和sp3，D正确。故选B。11．【答案】A【详解】A．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，溶液变浑浊，说明硫酸铵溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而发生盐析，再加水浑浊消失说明盐析是可逆过程，故A正确；B．苯是甲苯的同系物，但苯不能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；C．16.4g二水草酸钙的物质的量为=0.1mol，由钙原子个数守恒可知，完全失去结晶水得到草酸钙的质量为0.1mol×128g/mol=12.8g，则二水草酸钙加热后坩埚内固体为草酸钙，不含有氧化钙，故C错误；D．向2mL5%的硫酸铜溶液滴加5滴稀氢氧化钠溶液因氢氧化钠溶液不足量生成不能与醛基共热反应生成砖红色沉淀的碱式硫酸铜，所以没有砖红色沉淀生成不能确定乙醛是否有还原性，故D错误；故选A。12．【答案】C【详解】A．根据图像可知，c(Na2S2O8)相同，温度升高NO去除率增大，说明该反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A说法正确；B．根据离子方程式可知，N元素化合价由+3价升高为+5价，NO作还原剂，Na2S2O8中含有过氧键，因此Na2S2O8作氧化剂，故B说法正确；C．NO中N的杂化类型为sp2，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，键角为120°，SO中S的杂化类型为sp3，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为109°28′，NO的键角大于SO，故C说法错误；D．b点c(Na2S2O8)、温度比a点c(Na2S2O8)、温度高，b点逆反应速率比a点逆反应速率快，故D说法正确；答案为C。13．【答案】C【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误；B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子的个数为4，晶体的化学式为BN，故B错误；C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子与4个氮原子形成4个共价键，由共价键的饱和性可知，硼原子与具有孤对电子的氮原子形成1个配位键，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子和硼原子的最近距离为体对角线的，距离为，故D错误；故选C。14．【答案】D【分析】由题意可知，石墨电极Ⅱ为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过质子交换膜c进入中间室，与氧化铁反应生成铁离子和水，则a为直流电源的负极、b为正极，石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，氯离子通过阴离子交换膜进入中间室。【详解】A．由分析可知，a为直流电源的负极、b为正极，则负极a极电势低于正极b极电势，故A正确；B．由分析可知，交换膜c为质子交换膜，故B正确；C．由分析可知，石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，氯离子通过阴离子交换膜进入中间室，所以随着电解的进行，氯化铜溶液浓度变小，故C正确；D．氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，0.01mol氧化铁溶解消耗氢离子的物质的量为0.06mol，则0.01mol氧化铁溶解，外电路中通过0.06mol电子，故D错误；故选D。15．【答案】B【分析】分别向相同浓度的KI、K2CO3溶液中滴加相同浓度的Pb(NO3)2溶液，发生离子反应2I-+Pb2+=PbI2↓、CO+Pb2+=PbCO3↓，形成沉淀，则I-浓度减小的更快，则L1表示KI溶液中滴加Pb(NO3)2溶液时pI-随Pb(NO3)2溶液体积变化的曲线。L1曲线，pI-=2.70，c(I-)=10-2.70mol/L，c(Pb2+)=5×10-3.70mol/L，Ksp(PbI2)=5×10-3.70×(10-2.70)2=5×10-9.1；L2曲线，pCO=6.55，c(CO)=10-6.55mol/L，c(Pb2+)=10-6.55mol/L，Ksp(PbCO3)=10-6.55×10-6.55=10-13.1。【详解】A.由分析，L1表示KI溶液中滴加Pb(NO3)2溶液时pI-随Pb(NO3)2溶液体积变化的曲线，曲线表示，故A错误；B.相同实验条件下，PbCO3的Ksp不变，若将溶液的浓度换成，加入10mL就可以沉淀完全，则N点将迁移至X点，故B正确；C.反应的平衡常数K==5×104，不可以转化完全（时转化完全），故C错误；D.题中末指明和的浓度，向含有和的混合溶液中滴加溶液，无法确定先生成什么沉淀，故D错误；故选B。16．【答案】(1)bd(2)溶液红棕色褪去(3)吸收多余的氨气，防止空气污染防止稀硫酸被倒吸入装置B中(4)从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下口放出，重复2~3次甲基橙/酚酞92%【详解】（1）a、b、c、d装置均可生成氨气，但a、c装置中，固体加热时，试管口应向下倾斜；b装置发生反应，水和二氧化碳被碱石灰吸收，从而得到氨气；d中浓氨水与CaO发生反应：反应放热，促使挥发，得到氨气。（2）与（红棕色液体）反应制备时，有单质和盐生成，根据电子得失守恒可知，N元素化合价升高（-2→-3）失电子，则S元素化合价降低，得电子生成S，同时有铵盐生成，化学方程式为：；当被反应完时，溶液红棕色褪去。（3）氨气有毒，因此需要用稀硫酸进行尾气处理，防止空气污染；氨气极易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入装置B中。（4）滴定管在使用前需要用标准液润洗，具体操作为：从滴定管上口加入少量标准溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下口放出，重复2~3次；可选用甲基橙（或酚酞）作指示剂，当滴定达到终点时，滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由橙色变为黄色（或无色变为粉色），且半分中内不变色，则达到滴定终点；稀硫酸物质的量=0.05L×0.1=0.005mol，吸收完氨气后，剩余的硫酸消耗NaOH标准液20.00mL（②数值相差太大，舍去），即0.02L×0.1=0.002mol，按反应关系H2SO4~2NaOH，剩余的有0.001mol，则吸收氨气消耗了0.004mol硫酸。按反应关系S4N4~4NH3~2H2SO4可知，样品中S4N4有0.002mol，即S4N4产品纯度=。17．【答案】(1)D(2)2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O(3)D(4)蒸发浓缩干燥B、C(5)重结晶1：7(6)2八面体【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含R3N的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮气和七氧化二铼；七氧化二铼在800℃条件下和氢气发生置换反应生成铼。【详解】（1）由图可知，浸出时将富铼渣粉碎至120目时，浸出率可以达到95%，矿样粒度大于120目，浸出率变化不大，则浸出时应将富铼渣粉碎至120目，故选D；（2）由分析可知，二硫化铼转化为两种强酸的反应为酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，反应的离子方程式为2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O，故答案为：2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O；（3）由分析可知，加入氨水的目的是将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液，则操作Ⅲ为分液操作，故选D；（4）由分析可知，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，蒸发操作需要用到蒸发皿、干燥操作需要用到干燥器，故答案为：蒸发浓缩；干燥；BC；（5）由高铼酸铵晶体微溶于冷水，易溶于热水可知，可以用重结晶的方法得到纯度更高的高铼酸铵晶体；由分析可知，七氧化二铼在800℃条件下和氢气发生置换反应生成铼和水，反应的化学方程式为Re2O7+7H22Re+7H2O，则氧化剂七氧化二铼与还原剂氢气的物质的量比为1：7，故答案为：重结晶；1：7；（6）由晶胞结构可知，位于顶点的白球的个数为8×=1，位于棱上的黑球个数为12×=3，则白球代表铼原子、黑球代表为氧原子；晶胞中每个铼原子周围距离最近的氧原子个数为6，每个氧原子周围距离最近的铼原子为2，则氧原子的配位数为2，铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中，故答案为：2；八面体。18．【答案】(1)AB(2)吸收4Nad+3Had=NHad+2Had(3)a点反应达到平衡，a点前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，H2转化率增大，a点后升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小大于T3条件下，催化剂Ⅰ的活性强于催化剂Ⅱ(4)1(5)N2+6e—+6H+=2NH3【详解】（1）由反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行可得：T＜=458K，所以反应温度小于184.5℃，故选AB；（2）由图可知，氨气从催化剂表面脱附时吸收能量；由反应中有4个过渡态可知，该反应历程中有4个基元反应；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤反应Nad+3Had=NHad+2Had的活化能最大，则决速步骤的反应为Nad+3Had=NHad+2Had，故答案为：吸收；4；Nad+3Had=NHad+2Had；（3）由图可知，催化剂Ⅱ作用下a点氢气转化率最大，说明反应达到平衡状态，a点前反应未达到平衡，升高温度，反应速率