2.3 物质的量 课件 高一上学期化学人教版必修第一册

高中人教版新教材化学必修一第三节物质的量第二章海水中的重要元素——钠和氯1994年，美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。工作人员如何快速地数清这些硬币？工作人员的做法是先数出1000个硬币称出质量，再以1000为一个集合体，将硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，从而求得硬币的总数。

为什么不称量一个硬币的质量？

误差较大

n硬币的总数为1000n质量

数量1000个硬币的质量M硬币的总质量m

一杯蒸馏水里面有多少个水分子呢？先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这个纽带就是我们要学习的内容——物质的量。一、物质的量——物理量1.概念：含有一定数目粒子的集合体2.符号：n

注意：（1）“物质的量”是一个专有名词；（2）粒子指的是微观粒子。（微观粒子包括“六子一团”：原子、分子、离子、质子、电子、中子、原子团)你学过哪些物理量？长度有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？

大小适中物质的量的单位是什么呢？1971年，第14届国际计量大会正式宣布，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，单位为摩尔（mol），简称摩。物理量单位名称单位符号长度

l米m质量

m千克kg时间

t秒s电流强度

I安培A物质的量

n摩尔mol热力学温度

T开尔文K发光强度

I(Iv)坎德拉cd

国际单位制（SI）的7个基本单位1mol所指的微观粒子数是多少呢

?1盒

别针

100枚宏观物质1

打

可乐

12瓶1箱

矿泉水

24瓶·

1

双

筷子

2根

1mol-？个分子、离子、原子等

微观粒子计量单位2018年，第26届国际计量大会上，1mol被定义为包含6.02214076×1023个指定基本粒子的微粒集合体。因此，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

这个数字究竟有多大呢？如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年；如果一个原子的大小和一粒沙一样大，那么1mol的沙子则能将整个澳大利亚的陆地覆盖至2米厚。物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

注意：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH

、1molH＋。初中的粒子数量一般用“个”衡量，高中用“摩尔”衡量。例如：初中可以说，1个CO2分子由1个C原子和2个O原子构成，而高中习惯说，1molCO2分子中含有1molC原子和

2molO原子。二、阿伏伽德罗常数1.将1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数2.符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示

注意：阿伏伽德罗常数有单位：mol-1阿伏伽德罗意大利化学家。他于1811年提出了一个假说：气体的体积（在某温度和压力下）与所含分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。但他这个假说在当时被认为是错误的，一直受到其他科学家的排挤。直到他去世四年后，

1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。为纪念阿伏伽德罗对化学界的突出贡献，后来科学家用他的名字命名了阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗“物质的量”与微粒数之间的换算物质中含有的粒子数量每达到NA，其物质的量就是1mol。由此，我们可以得到一个物质的量的计算公式：

其中N代表物质中所含的粒子数

练习：1.下列表述正确的是（C

）。A.物质的量可理解为物质的质量B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.物质的量单位是摩尔，它只适用于分子和原子2.科学家发现一种化学式为H3

的氢分子，则1molH3和1mol

H2具有相同的（A

）。A.分子数B.原子数C.质子数D.

电子数粒子符号物质的相对分

子(原子)质量每个粒子的质

量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)C121.993×10-236.02×102312Fe569.302×10-236.02×102356H2SO4981.628×10-226.02×102398H2O182.990×10-236.02×102318Na+233.821×10-236.02×102323OH-172.824×10-236.02×102317请找出1mol物质的质量有什么规律?摩尔质量算算看：三、摩尔质量1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。将单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。利用摩尔质量这个概念，可以将物质的粒子数量这一微观问题转化为物质质量这一宏观问题。计算物质的量的公式为：

单位数值相对原子质量相对分子质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g/mol摩尔质量

注意：

摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。辨析：质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系物质的量（n）粒子数（N）质量（m）×NANA÷MM×÷

练习1molFe的质量是：

56g

、1molO2

的质量是：

32g

1molH2

SO4

的质量是：98g

、

1molFe2+

的质量是：

56g_

Na的摩尔质量为

23g/mol、Na+

的摩尔质量为

23g/molH2SO4的摩尔质量为98g/mo、lHNO3的摩尔质量为63g/mol

练习:24.5克H2SO4

的物质的量是多少摩尔？氧原子的个数为多少个？解：

设H2SO4

的物质的量为n(H2SO4）

n(O)=4n(H2SO4