2026年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷一、选择题1.物质的性质决定用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是(

)A.天然气用作燃料 B.干冰用作制冷剂 C.氧气用作助燃剂 D.氮气用作保护气2.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是(

)A.加强空气质量监测 B.均衡适度施用化肥C.开发利用新型能源 D.生活垃圾深埋处理3.探究氧气化学性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是(

)A.都发出蓝紫色火焰

B.都需在集气瓶底部放少量水

C.发生的反应都属于化合反应

D.生成的气体都是空气污染物4.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是(

)

A.反应中氢元素的化合价不变 B.反应前后，原子的种类和数目都不变

C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：25.某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是(

)

A.活性炭可以降低水的硬度 B.滤膜可以除去水中难溶性杂质

C.紫外光照射可以杀菌消毒 D.电热水器可将电能转化为热能6.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)A.N2 B.O2 C.H27.兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证CO2的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法正确的是(

)A.观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭

B.通过对比，可证明CO2能使石蕊变红

C.实验观察到澄清的石灰水变浑浊

D.该实验只能验证8.氢气为绿色能源。如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。有关说法错误的是(

)

A.整个过程有两种单质生成

B.制氢过程中需持续添加Fe3O4

C.过程Ⅰ的化学反应方程式为：2Fe39.学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分(如图)。下列说法正确的是(

)

A.小林同学选择的原点丙是Cu

B.在自然界中丁主要以化合物形式存在

C.将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色

D.要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZnCl10.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是(

)A.白醋 B.味精 C.花生油 D.白糖11.碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是(

)A.温度越高，碳酸钠的溶解度越大

B.20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20%

C.20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液

D.40℃时25g碳酸钠投入50g水中，得到75g溶液12.下表为生活中一些饮品常温下的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是(

)饮品名称橙汁西瓜汁牛奶豆浆pH范围3.0～4.05.3～6.26.3～6.67.4～7.9A.橙汁 B.西瓜汁 C.牛奶 D.豆浆13.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是(

)A.溶液X是NaOH溶液

B.a点时烧杯内的溶液pH>7

C.b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质

D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：m14.某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是(

)A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.稀盐酸15.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是(

)A.外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B.食材料包中富含糖类的是牛肉

C.发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D.使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性二、非选择题16.我国向世界承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。

(1)空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有

(写一种即可)。

(2)二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳，压缩后封存到地层深处或海底。从微观的角度分析，二氧化碳被压缩成液态(或固态)的实质是

(3)利用化学方法吸收CO2是“碳捕获”的方法之一，若用石灰乳(主要成分是氢氧化钙)“捕获”CO2，反应的化学方程式为

(4)将空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。反应①中，电解水生成的H217.我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题：

(1)青铜属于

(填“纯净物”或“混合物”)

(2)铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：

。

(3)工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了

(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍(Ni)是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显+2价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为

18.采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。

(1)如果将SO2排放到空气中容易造成______。

(2)“双碱法”中的“双碱”指的是______(填化学式)。

(3)吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，其反应的化学方程式为______。NaOH溶液被喷成雾状的目的是______。

(4)沉淀室中发生复分解反应，化学方程式______。

19.阅读下面科普短文。

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35−7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9−1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题。

(1)正常人体血浆呈______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)CO2扩散到血液，血液的pH会______(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______(用化学方程式表示)。

(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。

(4)下列说法错误的是______。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B.患者的用药时间也会影响到药效

20.实验室利用下图仪器和装置制取气体。

(1)用高锰酸钾制取氧气

①该反应的化学方程式为______。

②组装发生装置，图1中还需补充______(填仪器名称)、橡皮塞和导气管。

③若图2装置中充满水，集气时气体应从______(填“e”或“f”)端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______(写一点)。

(2)制取乙炔(C2H2)

①常用块状电石(主要含CaC2)和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱——氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。

②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。

③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______21.某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。

【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？

【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。

【实验分析】

(1)从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是______，说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。

(2)从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为______色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。

【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应

【查阅资料】Ⅰ.20℃时NaOH和Na2CNaOHN水10921.8乙醇17.3<0.01(3)请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与CO2发生了化学反应。将适量的CO2气体通入______中，观察到______的现象，即可证明二者发生反应。

方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。

(4)经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是______。

(5)小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。

①首先注入瓶中的试剂是______(选填“H2O”或“NaOH溶液”)。

22.造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。

参考答案1.B

2.D

3.C

4.A

5.BCD

6.A

7.C

8.B

9.D

10.C

11.C

12.D

13.B

14.B

15.B

16.化