山西大学附中2025-2026学年第二学期高三5月模块诊断（第十六次）化学+答案

山西大学附中

2025～2026学年第二学期高三5月模块诊断(总第十六次)

化学试题

考查时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是()

A.在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂

B.用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成

C.向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测

D.用铬酸处理铝合金制品，可以对氧化膜进行着色

2.羟胺(NH₂OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃,沸点70℃。下列化学用语或图示表达正

确的是()

A.用电子式表示羟胺的形成过程：

B.羟胺NH₂OH分子间氢键的强弱：N-HλN>O-HλO

使陆连肪析因出诈的

缓慢析出的

K版四体

C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图”总

D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：

3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是()

选项高分子材料制备原料产品用途

A聚乳酸乳酸聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线

B酚醛树脂苯酚和甲醛热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

C聚氯乙烯氯乙烯聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜

D聚乙烯醇乙烯醇聚乙烯醇用于制造医用滴眼液

第1页，共11页

A.AB.BC.CD.D

4.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()

选项实验操作及现象结论

A工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl₄]证明[FeCl₄]只有在高浓度CI的

的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去条件下才是稳定的

B常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液证明硝基属于吸电子基团，可增强羧

中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH:间硝基苯甲酸>苯甲基的酸性

酸

C检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体证明两个消去反应均生成了乙烯

直接通入溴水中，溶液褪色

D将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶18-冠-6可识别MnO4,增加其在甲

液褪色加快苯中的溶解度，进而加快反应速率

A.AB.BC.CD.D

5.室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透

明溶液的是()

选项条件离子组操作

A滴加甲基橙变红K+、Ag+、Cu²+、NO₃加入足量浓氨水

BNH₄、Al³+、SO²-、CI-加入足量NaHCO₃溶液

CK+、Zn²+、Cr、加入少量FeSO₄溶液

Dc(OH-)<√K、mol-L¹Cu²+、K+、Na+、SO-通入足量H₂S气体

A.AB.BC.CD.D

6.解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是()

A.将过量的H₂S通入FeCl₃溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+

B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：3Fe+2H₂O+NO₂=3FeO+NH₃↑+OH-

C.蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：

第2页，共11页

D.含氟牙膏可以防龋齿：Ca₅(PO₄)₃OH(s)+F-(aq)。Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH-(aq)

7.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之

比为2:3,R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。

下列叙述不正确的是()

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>RB.简单离子半径：Z>Y

C.元素的电负性：Z>Y>XD.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物

8.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下：下列实验

装置不能达到相应实验目的的是()

热KMnO₄溶液盐酸

甲苯氧化酸化→粗苯甲酸……纯苯甲酸

MnO₂含KCI的滤液

A.用装置甲氧化甲苯B.用装置乙除去MnO₂

C.用装置丙溶解粗苯甲酸D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸

9.参照《齐民要术》和《天工开物》两本古籍，制备靛蓝(难溶于水)需要经过浸泡发酵、石灰处理、沉

淀分离等步骤，其化学原理如下。下列说法正确的是()

制作窑坑

采摘蓝叶H₂O

浸泡发酵

H₂O

石灰处理靛蓝

沉淀分离

A.靛甙中的碳原子都是sp²杂化

B.葡萄糖水解生成乳酸

第3页，共11页

C.乳酸分子中不含手性碳原子

D.生成靛蓝时，有机化合物B和O₂的化学计量数之比为2:1

10.X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡

黄色固体，下列叙述正确的是()

通电

X一固体M⁰

光照

→H₂O-

A.X、Y在生活中混合使用效果更好B.固体M着火可用泡沫灭火器灭火

C.I具有漂白性D.1molH与足量CO₂反应转移2mol电子

11.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电

极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。下列说法正确的是

()

电源b

电解液

FePO₄LiFePO₄

储液格电极1电极2电极3电极4

A.a为电源的正极，电极电势a高于b

B.装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-e⁻=Ag+

C.互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应不同

D.理论上，电路通过1mol电子时，有1molLit富集在右侧电解液中

12.Zn²+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分

子后形成晶体M₁。一定条件下随着偶氮苯)顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，

晶体在M₁和M₂两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N₂,因此被称为“会呼吸”的晶体。

第4页，共11页

○:Zn²

MM,

已知：

i.反式偶氮苯顺式偶氮苯。ii.p(M₁)<p(M₂),晶胞密度小，晶体内部的空隙大。

下列说法错误的是()

A.C、0、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C

B.晶体M中存在配位键

C.晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子M或M₂

D.能让“会呼吸”的晶体吸收N₂的条件是紫外光照射

13.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如下图所示(□表示空位中心),其中CuCl₂

氧化Pd的过程1包含两个方程式：

①2CuCl₂+Pd=2CuCl+PdCl₂

②4CuCl+4HCl+O₂=4CuCl₂+2H₂O,下列说法不正确的是()

A.总反应方程式为2C₂H₄+O₂=2CH₃CHO

B.根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电向Pd(Ⅱ)配位

C.空位中心的产生有利于反应物参与配位

D.重排过程1钯元素化合价未发生变化

第5页，共11页

14.为测定中Ag配位数n,将浓度均为0.01mol·L¹AgNO₃和KCN溶液按不同体积比

混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图，已知：K(AgCN)=1.6×10-¹⁴。下列说法错误的是()

A.b点对应的

C.,当V[KCN(aq)]=4mL时，c(CN-)≈8.0×10-¹²mol·L-¹

D.当V[KCN(aq)]=6mL时，n(AgCN)≈4.0×10⁻⁵mol

二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分)

15.工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂,还含有少量Fe₂O₃等)和辉铜矿(主要成分为Cu₂S,还含有少

量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO₄·5H₂O)的工艺流程如图所示。

硫化钠碳酸氢铵、氨水

水相2,调pH除镍一碳化沉锰→MnCO₃

硫酸N211试剂AN985

滤渣

软锰_萃取1

辉铜酸没调pH萃取2

矿试剂B

浸出渣1有机相1系列操作

有机相2反萃取胆矾

有机相3

已知：①Cu₂S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：

nHR+M”+。MR„+nH+;③该生产条件下：Kp(MnS)=5.0×10-1⁰,K(NiS)=1.0×10-¹⁸,当离

子浓度不超过1.0×10-⁵mol·L⁻¹时，认为离子沉淀完全。

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_(答出一条即可),已知浸出渣中含有单质S,还

含有(填化学式),写出“酸浸”时Cu₂S与Fe₂O₃反应的离子方程式：0

第6页，共11页

(2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶

液，其目的是。

(3)“萃取2”后的水溶液中c(Mn²+)=0.5mol·L¹,“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是。

[已知pS=-lgc(s²-),该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH,忽略溶液体积变化]。

(4)“试剂B”为(填化学式),写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：0

(5)借助现代仪器分析CuSO₄·5H₂O(M=250g/mol,固体初始质量为2.5mg)分解的TG曲线(热

重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时

分解的产物为(填化学式)。

2.5T

2.2DSC吸热峰

TG

1.61.6mgO

1.3

1.00.8mg0.72mg

0.7

020060080010001200

温度/℃

16.MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应

生成CH₄的路线，主要反应如下：

I.MgCO₃(s)。MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101kJ/mol

Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)。CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂<0

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)。CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41kJ/mol

(1)已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的

标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓：

物质CO₂(g)CO(g)H₂O(g)CH₄(g)

△,HO/(kJ·mol-)-m-n-P-q

△H₂=kJ/mol。

(2)若将CO₂和H₂各1mol充入恒温密闭容器中，仅进行反应Ⅱ和反应Ⅲ,下列有关说法正确的是

(填序号)。

第7页，共11页

A.恒容时充入H₂O(g),反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小

B.恒容时充入He(g),反应I的平衡不移动

C.恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态

D.任意时刻，容器内n(H₂O)+n(H₂)+n(CH₄)=1mol

(3)100kPa下，向密闭容器中投入H₂和MgCO₃各1mol发生反应。反应达到平衡时，反应物(H₂和MgCO₃)

的转化率和生成物(CH₄、CO₂)的选择性随温度变化关系如下图(温度低于360℃反应Ⅲ不发生)。

温度/℃

①表示CO₂选择性的曲线是(填“a”、“b”、“c”、“d”),500℃~600℃,随温度升高曲线d下

降的原因可能是_0

②550℃下达到平衡，n(CO₂)=.mol,n(H₂O).mol。

③300℃,若初始压强为150kPa,达平衡时，c曲线上的点应移(填“上”、“下”、“不”)。

17.苯胺是重要的有机化工原料，实验室用铁-醋酸还原法制备苯胺的流程如下。

(一)实验原理：

相关信息如下：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性，具有碱性，且易与水形成共沸物。有关数据及

部分装置如下：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL¹)溶解性

硝基苯1235.9210.91.20难溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺93-6.2184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

第8页，共11页

乙醚74-116.234.60.71微溶于水

装置I装置Ⅱ

(二)实验步骤：

①向装置I双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.00mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min;

②稍冷后，缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.0800mol),再加热回流30min;

③将装置I中的混合物转移至水蒸气蒸馏装置Ⅱ中的烧瓶B中，蒸馏收集苯胺-水馏出液；

④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出苯胺层；水层用乙醚萃取，分出醚层；

,用粒状干燥剂干燥，过滤后得到苯胺醚溶液；

⑤将苯胺醚溶液先蒸馏回收乙醚，再直接蒸馏收集180-185℃馏分，得到苯胺。

回答下列问题：

(1)装置I中冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”),仪器c的名称为_0

(2)请配平“Fe-醋酸体系还原硝基苯”的化学方程式。

(3)请补全步骤④

(4)下列说法正确的是。

A、缓慢滴加硝基苯是为了防止反应过于剧烈

B,水蒸气蒸馏完毕，先灭火焰，再打开T形管下端的螺旋夹

C.步骤④中第二次分液，醚层位于上层

D.步骤④“干燥”时，可选用P₂O₅干燥剂

(5)回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水改为空气冷凝后再蒸馏，请从实验安全角度解释这样操作的

原因是。

(6)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。

Jǐ

低温

反应后盐酸水溶NaOH溶液+乙醚有机

较纯苯胺|

混合液萃取分液液A萃取分液液A减压蒸馏

第9页，共11页

①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：o

②若减压蒸馏得到产品5.58mL,则合成的苯胺的产率为%(保留3位有效数字)。

18.塞来昔布(化合物M)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为_;F→G的反应类型为;

(2)写出C→D的化学方程式◎

(3)H,C的核磁共振氢谱图与H的异同之处为0

化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是6:2:1:1,则

N的可能结构简式是0

(4)下列有关化合物A,说法错误的是(填标号)。

a.化合物A在空气中易被氧化

b.化合物A的碱性比NH₃强

c.A→B反应的主要作用是保护氨基

(5)I的结构简式是_o

(6)已知：,参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为

和o

第10页，共11页

第11页，共11页

山西大学附中

2025~2026学年第二学期高三5月模块诊断(总第十六次)

化学试题

1