04第4讲氧化还原反应的基本概念和规律【答案】听课手册

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一●夯实必备知识1.电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.还原氧化氧化还原3.(1)Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe(2)Zn2+H+CO2Fe3+SI24.同种失电子得电子【对点自测】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×[解析](5)溶液褪色,说明MnO4-被还原为Mn2+,H2O2作还原剂(6)Na2O2与水的反应、Cl2与水的反应中,水都既不是还原剂,也不是氧化剂。●提升关键能力题组一1.C[解析]SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性,SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而漂白,没有涉及氧化还原反应,A项不符合题意;用烧碱处理含高浓度NH4+的废水,NH4+与OH-发生反应,没有涉及氧化还原反应,B项不符合题意;ClO2具有强氧化性,用于饮用水的消毒,涉及氧化还原反应,C项符合题意;纯碱溶液中由于CO32-的水解而呈碱性2.D[解析]反应中,Cu元素化合价降低,Cu2+被还原,N元素化合价升高,N2H4被氧化,故N2是氧化产物,A错误;氧化剂为Cu2+,还原剂为N2H4,根据方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,B错误;N2H4是还原剂,C错误;N2H4中N元素为-2价,N2中N元素为0价,生成1mol(即28g)N2,转移4mol电子,D正确。题组二3.D[解析]钠和氯气反应,钠失去电子,氯气得到电子,单线桥为,A正确;该反应中铜元素由+2价降低到0价,碳元素由0价升高到+4价,双线桥为,B正确;该反应中氯元素由+5价降低到-1价,氧元素由-2价升高到0价,双线桥为,C正确;该反应中二氧化碳中的碳元素由+4价降低到+2价,单质碳由0价升高到+2价,双线桥为,D错误。4.D[解析]FeS2晶体由Fe2+、S22-构成,存在离子键、非极性共价键,故A正确;反应过程中只有O元素化合价降低,12C~8O2~32e-,当有6molC参加反应时,共转移16mol电子,故B正确;Fe元素化合价升高、O元素化合价降低,Fe3O4既是氧化产物又是还原产物,故C正确;反应过程中当有3molS生成时,有6molC参与反应,此时有3molO2被焦炭还原,考点二●夯实必备知识【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×●提升关键能力题组一1.C[解析]Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,所以氯气通入FeI2溶液中,先氧化碘离子后氧化亚铁离子,且铁离子可氧化碘离子,所以不可能存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3,A错误;Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+,所以每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2mole-,B错误;氯化铁的氧化性大于碘,氯化铁和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,所以氯化铁溶液能使淀粉KI试纸变蓝,C正确;Co2O3的氧化性大于I2,所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质,而碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。2.D[解析]氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据反应①~③可得,氧化性:K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2,①中使用浓盐酸,③中使用稀盐酸,则氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,A错误。反应③中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,B错误。②中Cr与稀盐酸反应生成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化,可能是浓硝酸使金属Cr发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMnO4>K2Cr2O7,所以向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液,可发生氧化还原反应,Cr3+被氧化为Cr2O72-,MnO4-则被还原为Mn2+,离子方程式为10Cr3++6MnO4题组二3.A[解析]氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有Fe3+、Cu2+、Fe2+,氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,锌比铁活泼,加入过量的锌,Fe3+首先反应,生成Fe2+,c(Fe2+)增大,然后发生反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu,最后发生反应:Zn+Fe2+Zn2++Fe,c(Fe2+)减小,所以反应开始时,c(Fe2+)增大,然后又减小,故A错误,B、C正确;发生反应Zn+Fe2+Zn2++Fe时,Cu2+已经反应完全,溶液中不存在Cu2+,所以不可能发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,故D正确。4.B[解析]结合标准电极电势数据和已有知识,推出标准电极电势数据越大,对应氧化型物质的氧化性越强,所以氧化性:Fe3+>Sn4+,A错误;由表中信息看出,Br2的氧化性强于Fe3+,对应Br-的还原性弱于Fe2+,故少量氯水优先和Fe2+反应,产生的Fe3+与SCN-作用,溶液变红,B正确;由表中信息看出,Sn4+的氧化性弱于I2,过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2,C错误;足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气:3MnO4-+5Fe2++10Cl-+24H+5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O,D经典真题·明考向1.B[解析]以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成湖笔,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,松木不完全燃烧得到油烟,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;以楮树皮为原料,加碱液蒸煮,除去木质素,得到纸浆纤维,再经一系列操作,从而制得宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。2.C[解析]由题中信息可知,利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放,则X表示N2,NO2是大气污染物,A不正确;C元素的化合价由CH3OH中的-2价升高到CO2中的+4价,CH3OH是该反应的还原剂,O3有强氧化性,通常不能用作还原剂,故不可用O3替换CH3OH,B不正确;该反应中,还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价,由得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C正确;CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价,升高6价,若生成标准状况下的CO2气体11.2L,即生成0.5molCO2,反应转移的电子数为0.5NA×6=3N3.D[解析]S2O32-的中心S原子的价层电子对数为4,无孤电子对,但形成的4个σ键的键长不一样,故其空间结构不是正四面体形,A错误;As2S3中As的化合价为+3价,反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价,故该过程中As没有被氧化,B错误;根据题给信息可知,反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的n(O2)n(H2O):Ⅰ>Ⅱ,C错误;由C项反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知,反应Ⅰ中:2As2S3~24e-,反应Ⅱ中:As2S3~28e-,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1mol4.C[解析]①→②是“加氢”过程,发生还原反应,则药剂A具有还原性,故A正确;①→②过程中S的化合价由-1价变为-2价,若有2m