06第六单元04第24讲化学键分子结构与性质【正文】

第24讲化学键分子结构与性质考点一化学键1.现有6种物质:①N2;②NaOH;③C2H4;④Na2O2;⑤H2O2;⑥NH4Cl。下列说法正确的是 ()A.既存在单键又存在双键的分子有③⑤B.既存在非极性键又存在极性键的是④⑤C.既存在σ键又存在π键的分子只有①③D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥2.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,下列有关P4S3的说法中不正确的是 ()A.P4S3属于共价化合物B.分子中含有极性键和非极性键C.稳定性:P—P>P—SD.1molP4S3分子中含有9molσ键3.[2024·河北沧州部分学校联考]PH3分子与NH3分子的空间结构相同,下列关于PH3和NH3的说法正确的是 ()A.PH3和NH3分子中都含有σ键和π键B.PH3和NH3的空间结构均为平面三角形C.PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角D.PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能4.(1)[2023·湖北卷节选]导致SiCl4比CCl4易水解的因素有(填标号)。

a.Si—Cl键极性更大b.Si的原子半径更大c.Si—Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道(2)[2022·湖南卷节选]富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中σ键与π键的数目比为。

考点二分子的空间结构5.[2024·重庆南开中学统测]氯元素有多种化合价,可形成Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4A.基态Cl-核外电子的空间运动状态有9种B.键角:ClO2-<ClOC.ClO-的中心原子是Cl,价层电子对数为4D.ClO36.磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作锂离子电池正极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。下列说法中不正确的是 ()A.FeCl3在蒸气状态下以双聚分子形式存在,存在共价键B.NH4H2PO4中NH4C.LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序为LiCl>苯胺>甲苯D.苯胺中C和N原子均采取sp2杂化7.[2024·河北保定重点高中联考]我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能,其原理如图所示。下列说法不正确的是 ()A.CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1B.步骤Ⅱ中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2C.H2O2中O原子采取sp杂化,故H2O2的空间结构为直线形D.二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型为sp2、sp38.(1)[2023·湖南卷节选]Et2O为乙醚,比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”),其原因是

。

(2)[2023·山东卷节选]ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键(Π35)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为;O—Cl—O键角Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因:

考点三分子的性质9.[2024·河北石家庄新乐一中模拟]下列各组物质性质的比较,结论正确的是 ()A.在水中的溶解度:CH3CH2Br>CH3CH2OHB.沸点:>C.分子的极性:BCl3>NCl3D.溶液酸性:CF3COOH<CCl3COOH10.[2024·山东临沂六校联考]第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素简单氢化物的沸点变化趋势与第ⅣA族元素简单氢化物的沸点变化趋势不同,如图所示。下列说法中不正确的是 ()A.第ⅣA族元素简单氢化物的沸点随范德华力的增大而逐渐升高B.H2O、HF和NH3均形成氢键,其沸点在同族元素简单氢化物中最高C.HF和H2O中H2O的沸点高,其原因是H2O分子形成的氢键多D.图中横坐标的数值表示的是中心原子所在周期数11.下列对分子的性质的解释,不正确的是 ()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.水在结冰时体积膨胀,是由于冰晶体中水分子之间存在的氢键比液态水中多C.SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的弱D.青蒿素的分子结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子考点四分子结构与性质综合考查12.[2023·山东泰安期初调研]现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍X基态原子的L层有3个未成对电子Y基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个Z元素的最高正价为+7下列说法正确的是 ()A.XY3-的空间结构为B.HTX的中心原子采取sp2杂化C.XH3在H2Y中的溶解度小于TH4在H2Y中的溶解度D.XZ3为极性分子,TY2为非极性分子13.[2023·湖北武汉部分学校调研]下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 ()选项物质的结构或性质解释A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性:HF>HClHF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点:碳化硅>金刚石C—Si的键能大于C—C的键能D酸性:CF3COOH>CBr3COOHC—F的极性大于C—Br的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大14.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。

(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为,碳原子的杂化轨道类型为。

(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂

个σ键,断裂个π键。(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

(4)膨大剂能在动物体内代谢,其