09第九单元01第33讲电离平衡【正文】

第九单元水溶液中的离子反应与平衡第33讲电离平衡考点一强电解质和弱电解质1.相同温度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列说法正确的是 ()A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B.前者的电离程度小于后者C.所含H+的物质的量前者大于后者D.所含CH3COOH的物质的量前者大于后者2.[2023·浙江宁波模拟]下列说法正确的是 ()A.25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合,混合后溶液pH>5B.25℃时,等浓度的盐酸与醋酸溶液分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸溶液C.25℃时,等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,盐酸消耗NaOH溶液多D.25℃时,pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性,则HA是强酸3.在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中,分别投入1.4g铁粉,则如图所示曲线比较符合客观事实的是 ()ABCD考点二弱电解质的电离平衡4.甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸。下列关于甲酸溶液的说法正确的是 ()A.升高温度,溶液pH增大B.加水稀释,溶液pH增大C.加入少量NaOH固体,溶液pH减小D.加入少量HCOONa固体,溶液pH减小5.稀氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡逆向移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是 (①加NH4Cl固体②加硫酸③加NaOH固体④加水⑤加热⑥加少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③④⑥C.③ D.③⑤6.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:a点大于b点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则7.25℃时,向20.0mL0.100mol·L-1HR溶液中滴加0.100mol·L-1MOH溶液,混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 ()A.HR的电离常数的数量级为10-5B.0.100mol·L-1MOH溶液的电离度大于1%C.P点溶液中水电离出的H+数目为4×10-9NAD.Q点溶液中存在c(M+)>c(R-)>c(MOH)>c(HR)考点三弱电解质电离平衡的综合考查8.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:化学式HFH2CO3H2S电离常数K(25℃)6.3×10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13①写出H2S的Ka1表达式:。

②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最大的是。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是。

(2)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A的二级电离平衡常数Ka2=。

9.[2022·广东卷节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根据表中信息。补充数据:a=,b=。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:

。

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。(2)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(HAc)的增加,c(H+查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08mL,则该HAc溶液的浓度为mol·L-1。

(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。(3)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请