09第九单元02第34讲水的电离和溶液的pH【答案】

第34讲水的电离和溶液的pH1.A[解析]在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,说明溶液中的溶质抑制水的电离,溶液可能呈酸性或碱性,A正确,B错误;如果该溶液呈酸性,则溶液的pH=1,如果该溶液呈碱性,则溶液的pH=13,C、D错误。2.C[解析]不知盐酸与氨水的物质的量浓度,不能判断c(H+)与c(OH-)的相对大小,A项错误;由水电离出的c水(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,pH不一定小于7,B项错误;水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,25℃时,水中c(H+)=10-7mol·L-1,80℃时,由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1,所以80℃时氯化钠溶液的pH一定小于7,C项正确;不明确酸和碱的强弱,不能判断混合溶液的pH,D项错误。3.B[解析]①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1;②醋酸为弱酸不完全电离,所以0.0001mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)<10-4mol·L-1;③溶液中的c(H+)=1×10-4mol·L-1;④KWc(H+)=10-12mol·L-1,则溶液中c(H+)=10-2mol·L-1;溶液中氢离子浓度越大,酸性越强4.A[解析]常温下,KWc(H+)=c(OH-)=0.2mol·L-1,则溶液呈碱性,在碱性溶液中,Na+、K+、SiO32-、SO42-都能稳定存在,A正确;c(OH-)c(H+)=10-12的溶液呈酸性,酸性溶液中碳酸根离子不能大量存在,B错误;常温时c水(H+)=1.0×10-13mol·L-1,则水的电离受到了抑制,此时溶液可能显酸性,pH=1,也可能显碱性,pH=13,Al3+、NH4+均可与OH-反应,无法大量共存,C错误;常温下,在c水(H+)×c水(OH-L-1,水的电离受到抑制,溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,若溶液为碱溶液,Fe2+不能大量存在,若溶液为酸溶液,则Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B[解析]A、D、E都处于25℃时,KW相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点的c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,KW越大,故KW:B>C>A=D=E,A正确;若处在B点,KW=1×10-12,pH=2的硫酸中氢离子浓度为10-2mol·L-1,pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol·L-1,等体积混合,KOH过量,故溶液呈碱性,B错误;向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点时,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以有c(Na+)=c(CH3COO-),C正确;从A点到达D点,水电离出的氢离子浓度增大,KW不变,加入氯化铵,铵根离子水解呈酸性,使氢离子浓度增大,可以实现,D正确。6.B[解析]pH由a变成a+1,表明溶液酸性减弱。将溶液稀释10倍,若电离平衡不移动,则溶液pH由a变成a+1,但由于电离平衡会发生移动,A项错误;加入适量醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离,使溶液pH增大,B项正确;向弱酸溶液中加入等体积、浓度较大的强酸,溶液酸性增强,C项错误;升高溶液的温度会促进醋酸电离,酸性增强,D项错误。7.C[解析]pH=1的硫酸溶液,c(H+)=0.1mol·L-1,c(H2SO4)=0.05mol·L-1,设其体积为1L,加水体积为V1L,加入的NaOH溶液体积为V2L,二者的pH=2,溶液中的c(H+)=0.01mol·L-1,则0.1mol·L-1×1(0.1-0.05×V2)mol(1+V28.A[解析]根据100℃时,0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c水(H+)=10-10mol·L-1,确定水的离子积为1.0×10-12,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,溶液呈碱性,所以c(OH-)=10-5mol·L-1=10-4V1-10-5V2V19.C[解析]CH3NH3NO3为强酸弱碱盐,其溶液显酸性,A项正确;温度升高,促进甲胺电离,溶液中c(OH-)增大,B项正确;0.1mol·L-1的甲胺溶液中,c(OH-)=c·Kb=0.1×2×10-5mol·L-1=2×10-lgc(OH-)=3-12×lg2=2.85,pH=14-pOH=11.15,C项错误;由于CH3NH3+水解,溶液显酸性,故有c(Clc(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-),10.C[解析]在滴定过程中,随着滴入盐酸体积的增加,混合溶液的pH一直减小,水电离的c水(OH-)先增大后减小,pOH水先减小后增大,则图中曲线Ⅰ代表混合溶液pH的变化,曲线Ⅱ代表混合溶液pOH水的变化。0.100mol·L-1MOH溶液中水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol·L-1,则溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-1,据此求得Kb=c(M+)·c(OH-)c(MOH)≈10-2.9×10-2.90.100=10-4.8,数量级为10-5,A错误;点①溶液中溶质可视为物质的量相等的MOH和MCl,其对应的pH大于7,即MOH的电离程度大于MCl的水解程度,则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH),B错误;点②溶液对应的pH=5.2,呈酸性,c(M+)11.D[解析]滴加NaOH溶液20.00mL恰好生成NaHX,对应图像b点;滴加NaOH溶液40.00mL恰好生成Na2X,此时由于X2-的水解对水的电离的促进作用最大,对应图像d点;此后氢氧化钠过量,水的电离又受到抑制。由图可知,常温下,0.01mol·L-1H2X溶液的pOH水=12.6,则H2X溶液的pH为1.4,A正确。由图像可知,b点溶质为NaHX,pOH水=11.2>7,溶液中c(H+)=10-2.8mol·L-1,则溶液显酸性,水的电离受到抑制;c点溶质为NaHX、Na2X,pOH水=7,溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,HX-的电离程度与X-的水解程度恰好相当,则溶液显中性;d点溶质为Na2X,水的电离受到促进,电离程度最大;故水的电离程度:d>c>b,B正确;e点溶质为NaOH、Na2X,溶液显碱性,C正确;d点溶质为Na2X,根据元素守恒可知,c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-),D错误。12.(1)D(2)6.0×10-30.62(3)①等于无法确定②10③1∶9(4)1[解析](1)HCl是一元强酸,一水合氨是一元弱碱,0.1mol·L-1盐酸中氢离子浓度大于0.1mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度,则由水电离出的c(H+):③<①,A错误;①稀释100倍,浓度变为10-3mol·L-1,一水合氨是一元弱碱,则其pH<11,与②不相同,B错误;①与③混合,若溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H=c(OH-)+c(Cl-),因此溶液中c(NH4+)=c(Cl-),C错误;②与④等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,混合溶液的pH>7,D正确。(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,若氨水的浓度为2.0mol·L-1,由于电离常数很小,溶液中一水合氨浓度可近似认为是2.0mol·L-1,根据电离平衡常数可知溶液中的c(NH4+)≈c(OH-)=2.0×1.8×10-5mol·L-1=6.0×10-3mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)×c(H+)=6.2×10-810-7=0.62。(3)①曲线A所对应的温度下水的离子积常数为10-14,pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1,pH=12的某BOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol·L-1,因此对水的电离抑制程度相同,则α1等于α2。若将二者等体积混合,由于BOH的碱性强弱不确定,如果是强碱,二者恰好反应,溶液显中性,如果是弱碱,则反应后BOH过量,溶液显碱性,因此混合溶液的pH无法确定。②在曲线B所对应的温度下水的离子积常数为10-12,0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度是0.04mol·L-1,0.02mol·L-1的NaHSO4溶液中氢离子浓度是0.02mol·L-1,设二者体积均为VL,二者等体积混合氢氧根离子过量,因此混合后溶液中氢氧根离子的浓度是0.04mol·L-1×VL-0.02mol·L-1×VL2VL=0.01mol·L-1,则溶液中氢离子浓度是10-10mol·L-1,所得混合液的pH=10。③若另一温度下测得0.01mol·L-1Na