2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试化学自编试卷01（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、单选题1．2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是A．活性炭净水利用了活性炭的催化作用B．MOFs吸附的过程一定发生了化学变化C．气体的溶解度随温度升高而增大D．MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关2．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是序号古代文献化学研究成果实验方法①《肘后备急方》青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟分液②《齐民要术》作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐蒸发③《本草纲目》彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面灼烧④《天工开物》凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测研磨A．① B．② C．③ D．④3．湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是A．中Si原子与Si-O键个数比为1:4 B．Si是p区元素C．的电子式为

D．的球棍模型为

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA5．下列反应的离子方程式错误的是A．向溶液中通入少量的气体：B．向溶液中加入足量的澄清石灰水：C．工业上制备高铁酸钠的一种方法：D．向溶液中滴加足量的稀溶液：6．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是A．第一电离能：B．最高价含氧酸的酸性：X<YC．Z形成的两种单质分子均为非极性分子D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体B．可以利用红外光谱法区分M和NC．M和N的分子中都含有手性碳原子D．M和N中所含碳原子杂化类型不同8．下列图示装置能达到实验目的的是A．除去中的HClB．干燥气体C．检查气密性D．用乙醇萃取溴水中的A．A B．B C．C D．D9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是A．电负性：B．分子中键与键数目之比为C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀10．苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化D．该过程的总反应方程式为：11．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行12．氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。下列说法错误的是A．基态碲原子简化电子排布式为B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为C．“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解D．溶于浓溶液的离子方程式为13．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应B．为反应催化剂C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应D．第三步反应为14．贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是A．相的化学式为B．相的晶胞密度为C．相中原子空间利用率为D．相中与Mg等距且最近的Mg有12个第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：已知：①氨的熔点是，沸点是；②液氨存在类似于水的电离：(1)装置A盛放生石灰的仪器名称为___________。(2)装置E中所盛放的试剂可以是___________(填字母)。a．碱石灰

b．浓硫酸

c．五氧化二磷(3)NH3是易液化的气体，其主要原因是___________。(4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。①得到深蓝色溶液的变化为___________(用化学方程式表示)。②当100g液氨溶解0.25molNa，产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为___________。(5)已知溶剂化电子可应用于布沃—布朗反应(如图所示)，若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为___________(填结构简式)。16．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。②，，。③已知当某离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是___________(填一种)。(2)“滤液1”中的阴离子除了过量的外，还有___________(填化学式)。(3)“一系列操作”后可制得绿矾。①“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、常温晾干。②绿矾可用于处理酸性工业废水中的，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质量为___________kg。(4)“还原”时若将稀硫酸和溶液改为稀盐酸，亦可转化为，写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________；相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和溶液的优点是___________。(5)“氧化沉铈”时，需将转化为，而后将氧化为。则“氧化沉铈”时，应控制溶液的___________(填整数)。17．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)

H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。(1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)

H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)

H2则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。(2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表：t/min0102030400.2000.1600.0800.040则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：物质N2N2OO2CO2NONO2n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol501202522(4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。(5)该温度下主反应的___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)ⅱ．ⅲ．(1)B的系统命名是___________。(2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。(3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。(4)I中含有两个酯基、两个六元环