河北省邢台市高三12月质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量:H

1O16

Cl35.5

Fe

56

Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是A.使用含磷洗涤剂B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.践行环保低碳生活2.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO23.下列有关物质的分类中正确的是选项BCD名称碳纳米管聚乙烯塑料“84"消毒液胆矾分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、H+、I、MnO4B.c(H+)=1×103mol/L的溶液中:Cl、Al3+、NH4+、Na+C.含Na2S的水溶液中：H+、NO3、NH4+、SO425.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A

5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,2.24L苯含CH键的数目为0.6NAC.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为NAD.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6.化合物(b)、(d)、CH≡CCH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D.密陀僧能与稀硝酸发生反应8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO39.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子11.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.b极为正极，发生还原反应B.一段时间后b极区电解液的pH减小C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极D.a极的电极反应式为e=Cl+12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X

同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径:X>Y>ZB.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应13.25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH

或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B.a点对应的混合帘液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)C.水的电离程度:c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大,电离程度越大B向AgC1悬独液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4

后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+D常温下，分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大酸性:HClO>H2S第II卷(必考题43分十选考题15分，共58分)【必考题】二、(本题包括5小题,共43分)15.(8分)硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。(1)硫的原子结构示意图为_____________。(2)Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。A

In的金属性比A1弱B.原子半径:1n>SeC.In的金属性比Se强D.硒化铟的化学式为InSe2(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3

及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。16.(9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨。①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)(2)最近斯坦福大学研究人员

发明

了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键NHO=ON≡NOH/kJ.mol/kJ.mol1391498946463则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。17.(9

分)CuCl

晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+ClCuC12，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:(1)实验室保存新制CuCl

晶体的方法是__________。(2)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。①该反应的离子方程式为_____________。②(NH4)2SO3

要适当过量，目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。③已知Cu2+

的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是_______________。(3)已知：CuCl

固体、CuOH

固体分别为白色和橙黄色，且Ksp(CuCl)=

1.2×106，Ksp(CuOH)=1.2×1014。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cue+Cl

=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。18.(9

分)3氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)

是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。(1)已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H1=184.6

kJ/mol；CH2=CHCH2Cl(g)+

H2(g)CH2=CHCH3

(g)+HCl(g)

△H2=82.6

kJ/mol；则反应CH2=CHCH3

(g)+Cl2

(g)CH2=CHCH2Cl(g)

+

HCl(g)△H=______kJ/mol；(2)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2

发生反应:CH2=CHCH3

(g)+Cl2

(g)CH2=CHCH2Cl(g)

+

HCl(g)。设起始的，平衡时Cl2

的体积分数(φ)与温度(T)、ω

的关系如图甲所示。ω1=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。①图甲中，ω2_______(填“>“<”或“=”)1。②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。③T1

K

下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。(3)T2℃时，向10

L

的恒容密闭容器中充入1mol

CH2=CHCH2Cl和2

mol

HCl，发生反应：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)。5

min

时反应达到平衡，测得0~5

min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016

mol▪Ll▪min1。平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)。19.(8

分)工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:已知:浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。回答下列问题:(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。(2)浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:____________。(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是______(填字母)。A.MnCO3B.MnO2C.Mn(OH)2D.MnSO4(4)操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3～4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。【选考题】三、(本题包括2小题，每小题15分,只能选择一题作答)20.(15分)(物质结构与性质)钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。(2)VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2中,NH3分子的空间构型为_______。与CN互为等电子体的一种分子的化学式为________。(4)

三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。①H2O2分子中O

原子的杂化方式为_______。②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2

所示，该晶胞中S2的配位数为_________。(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。21.(15

分)(有机化学基础)苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。已知：回答下列问题:(1)A的名称是_________,H

中含氧官能团的名称是_________。(2)反应①的反应类型是_________,反应@的反应类型是_________。(3)C

的结构简式为_________。(4)反应⑤的化学方程式为_________。(5)F

的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基②能和FeCl3溶液发生显色反应③1mol该有机物能与2molNaOH

恰好完全反应(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。

1.D2.D3.B4.B5.A6.D7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.A14.B15.（1）（1分）；(2)（1分）(3)BC(2分)(4)4(2分)