2026江苏高考化学二轮复习主题一 物质的组成、性质、用途与转化（综合训练）（原卷版）

主题一物质的组成、性质、用途与转化

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第Ⅰ卷(选择题共39分)

一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．【最新科技】（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）化学助力科技。下列说法正确的是

15

A．“核磁共振波谱法”使用的N与空气中的N2互为同位素

B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能

C．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料

D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体

2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应

物的是

A．工业合成氨B．湿法炼铜

C．从海水中提取镁D．接触法制硫酸

3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应

P43KOH3H2O3KH2PO2PH3可制备PH3。下列说法正确的是

A．P4为非极性分子B．K的结构示意图为

C．PH3的电子式为D．H2O的VSEPR模型为V形

HSHSSH

4．（24-25高三上·江苏常州·期末）石油加工时获得副产物2，催化热解2可同时回收8和2。

下列说法正确的是

A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化

B．H2S的形成可用电子式表示为

C．S8(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体

D．H2中σ键的形成可用电子云轮廓图表示为)

5．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2

1

等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJmol；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与

含亚硒酸（H2SeO3）的废液在103C反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为

Se+2CuSO4+2ZnCu2Se+2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。

下列化学反应表示正确的是

A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S3SO22S2H2SO3

1

B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(g)ΔH1172kJmol

103C

C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOHH2SeO3Se2CO23H2O

2

D．硒电池放电时正极反应式：Se2Cu4eCu2Se

6．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

CuH2O

A．HNO3(稀)NO2HNO3

CO2光照

B．Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2

O2/高温H2O2(aq)

C．FeS2SO2H2SO4

蔗糖

．NH3H2O

DAgNO3aqAgNH32OHaqAg

7．【生活情境】（24-25高三上·江苏无锡·阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正

确的是

A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”

C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

D．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

（25-26高三上·江苏扬州·月考）阅读下列材料，完成8~10题：

周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4

是一种强酸)和硼酸H3BO3。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸

甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下AlO和过量焦炭在氯气的氛围中

[BOCH33]23

获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。

GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构

如图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。

8．下列化学反应表示正确的是

浓硫酸

A．制备

BOCH33:H3BO33CH3OHBOCH33

高温

B．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O33C3Cl22AlCl33CO

3

C．BF3水解：4BF33H2O6H3BF4BO3

3

D．用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3eAl

9．下列说法不．正．确．的是

A．熔点：GaNGaPGaAs

B．GaN为共价晶体

C．GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化

D．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体

10．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．BF3极易水解，可用作强氧化剂

B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C．GaN硬度大，可用作半导体材料

D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料

11．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

O2H2OO2

A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2高温SO2H2SO3H2SO4

CaCl2(aq)O2(g)

B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4

C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2+3H2O

高温

D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4

12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

B．NH42SO4受热易分解，用于制造化肥

C．SO2具有氧化性，用于纸张、织物脱色

D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti

13．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

CHClH2

A．工业制高纯Si：SiO2高温Si(s)高温SiHCl3(s)高温Si(s)

CO2Δ

B．侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

O2H2O

C．工业制硝酸：NH3催化剂、ΔNO(g)HNO3(aq)

稀盐酸电解

D．海水中提取镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

第II卷(非选择题共61分)

二、填空题(本题共4小题，共61分)

14．（6分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）根据信息书写方程式。

(1)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：

+2+

“混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na和Cu。

“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为。

(2)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：

已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；

②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。

写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：。

15．（19分）（24-25高三上·江苏徐州·阶段练习）以铅精矿(含Ag2S，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。

2

(1)热浸。用含过量FeCl3的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为PbCl4、AgCl2及单质硫。溶解等物

3

质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是。

(2)还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉PbCl2沉淀，再向滤液中加入适量铅

精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是。

(3)置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程

式：。

(4)提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下：

58

已知：KspPbCl21.1710，KspPbSO42.5310；

510

KspAg2SO41.210，Ksp(AgCl)1.7710。

①使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为。

3

②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入NaSO，可得到含AgSO的溶液，向所得溶液中加入NHHO

223232242

还原析银。N2H4H2O呈弱碱性，其电离与NH3H2O相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：。

加入NaOH调节至溶液pH14，此时加入N2H4H2O发生“还原析银”反应的离子方程式为。

、、

16．（15分）（24-25高三上·江苏南京·期中）以银锰精矿(主要含Ag2SMnSFeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)

为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。

3

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe。

(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，矿石中的

银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则

浸锰液中主要的金属阳离子有。

、

(2)“浸银"时，使用过量FeCl3HCl和CaCl2的混合溶液作为浸出剂，将会使Ag2S的中银以AgCl2形式浸

出，S元素被氧化为单质。

①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式：。

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl、H的作用：。

(3)“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有。

(4)由硫酸锰溶液可制得MnSO4H2O，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则

从硫酸锰溶液中获得较高纯度MnSO4H2O的“操作Ⅰ”为。

17．（21分）（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金

添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO

等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

2

①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO2和VO。

②溶液中VO2与VO3可相互转化：VO2H2OVO32H，且NH4VO3为沉淀。

(1)钒原子的价层电子排布式为。

2

(2)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VO2转化为VO，写出反应的离子方程式：