四川省成都实验中学高三上学期第14周周考化学试题

成都实验中学高2015级高三上期第14周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）相对原子质量：H1N14016F19S32Ni59Cu64一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是（B）A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（B）A.1mol的羟基所含电子数为10NAB.lmolB.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.12g金刚石含有4NA个C—C键3．下列实验操作不正确或不能达到目的的是CA鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B钠的燃烧C量取100.00mL溶液D实验室制取蒸馏水4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，X、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是（D）A．常见单质的沸点：W>Y>ZB．W的氢化物为共价化合物C．原子半径：Y<Z<WD．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物5．某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是(C)①可以燃烧；②能跟Na反应；③分子式为C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦含有2种官能团A．①③④ B．②⑤⑥C．③⑥⑦ D．④⑥⑦6．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（C）气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlOeq\o\al(－,2)和SiOeq\o\al(2－,3)一定存在于溶液X中D．COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)一定不存在于溶液X中7．下列叙述中，不正确的是（B）A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．0.2mol•L－1盐酸与等体积0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3)二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8.（15分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列：（图1）（图2）（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数K=。（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有。A．升高温度B．充入He气C．再冲入1molCO和3molH2D．使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol。(5)根据（图2），写出此反应的热化学方程式。【答案】（15分）（1）C（2分）（2）0.075mol/(L•min)（3分，单位错漏扣1分）K=4/3（3分）（3）C（2分）（4）25.6（2分）（5）CO（g）+2H2(g)=CH3OH(g)△H=91kJ/mol(3分)9.(14分)MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：(1)用H2SO4调节溶液pH至1～2,H2SO4的作用是_________________________________。(2)加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为、;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为。(3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是

。(4)“操作X”是将溶液、、过滤洗涤,即得到MgSO4·7H2O晶体。【答案】（每空2分，共14分）(1)将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2++H2O+ClO====MnO2↓+Cl+2H+(3)取滤液Ⅱ1mL～2mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若不显红色,证明滤液Ⅱ中无Fe3+(4)蒸发浓缩冷却结晶【解析】(1)通过加入硫酸可以使一次盐泥中的镁、铁、铝、锰转化为可溶的硫酸盐,同时生成CaSO4和H2SiO3沉淀而除去。(2)ClO具有强氧化性,将Mn2+转化为MnO2。其反应离子方程式为Mn2++ClO+H2O====MnO2↓+Cl+2H+。同时将Fe2+转化为Fe3+,其反应离子方程式为2Fe2++ClO+2H+====2Fe3++Cl+H2O,调节溶液的pH使Fe(OH)3(完全沉淀pH≥3.2)、Al(OH)3沉淀(完全沉淀pH≥3.2),分离出来。(3)利用Fe3+与SCN形成特征颜色变化,或与苯酚显紫色等,现象明显,灵敏度高,可检验Fe3+。(4)对滤液蒸发浓缩,得到高浓度的MgSO4溶液,然后经冷却结晶即可得到MgSO4·7H2O晶体。10．（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(30mL，0.75mol)甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点(℃)沸点(℃)水杨酸甲酯152无色液体1.188.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.7929764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A的名称是，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是。（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。（3）反应结束后，分离甲醇的操作是。（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。（6）本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。【答案】（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分）水浴加热（1分）（2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏(或水洗分液)（2分）（4）洗掉大部分的硫酸（2分）洗掉碳酸氢钠（2分）（5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(其它检验－COOH的答案合理也可给分)（2分）（6）59%（2分）11.(15分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）H元素在周期表中属于区。G的基态原子电子排布式为CDeq\o\al(＋,2)中C的杂化类型是_____________（2）下列说法不正确的是。a．B2A2分子中含有σ键和π键b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c．A2D2分子的空间构型为直线形d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>Be．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>Bf．H2+能与BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空轨道g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B>G（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如右图所示,该晶体的化学式为（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为【答难】（共15分）（1）d（2分）1s22s22p63s23p2（2分）sp杂化(2分，没有杂化不扣分)（2）cef（3分，漏选扣1分，错选不得分）（3）MgNi3C（元素符号顺序不扣分，3分）（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

（只要出现“－e－”或者“N2O5

”各得1分，共3分）12．[化学—有机化学基础]（15分）丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂，它们的结构简式如下：请填写下列空白。（1）丁香酚是合成香兰素的原料，鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是。（2）丁香酚在一