河北省承德二中2017-2018学年高二上学期第四次月考化学试卷

2017—2018学年度上学期第四次月考高二化学试题说明:1.本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H1,O16,C12,N14,Mg24,Na23,S32,K39,Cl35.5,Al27,Cu64，Fe56,Zn65卷Ⅰ(选择题60分)一选择题（共30小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分）1．化学与生产、生活与环境密切相关。下列说法错误的是（）A.为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B.手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C.当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜2．下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C.利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D.pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到83．下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NaClO4．在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是（）A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量5．下列化学用语的书写正确的是（）A．NaH2PO4的水解：H2PO4＋H2OH3O+＋HPO42B．H2S在水中的电离:H2S2H+＋S2C．Na2SO3的水解：SO32＋H2OHSO3＋OHD．CH3COONa在水中的电离：CH3COONaCH3COO+Na+6．下列有关实验的说法正确的是（）A.测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C.用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D.检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液7．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是（）A.a+b＜c+d；正反应吸热B.a+b＞c+d；正反应放热C.a+b＜c+d；正反应放热D.a+b＞c+d；正反应吸热8．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g),(已知lmol晶体Si中2molSiSi键）,该反应产生的热量为（）A.吸收45kJ•mo11B.放出412kJ•mo11C.吸收236kJ•mo11D.放出236kJ•mo119．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.(Q1＋Q2＋Q3)kJB.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ10．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol,2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是（）A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

ΔH=－1068kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O＝N2H5＋+OH－C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2OD．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L12．已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=QkJ·mol1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2kJ,则下列关系中正确的是()A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大14．将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)。忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：下列判断不正确的是（）A.该反应的△H>0B.b<fC.K(1000℃)>K(810℃)D.915℃，2.0MPa时A的转化率为80%15．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×1018，CuS的Ksp=1.3×1036，ZnS的Ksp=1.3×1024．下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeSC．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂D．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2能达到的最大浓度为16．在溶液中有浓度均为0.01mol·L1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大（） A．Cr3+ B．Fe3+ C．Zn2+ D．Mg2+17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NAB．2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NAC．0.1L3mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子0.l下列四种溶液均为0.l00mol/L①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3•H2O，下列描述有几项正确（）A．①②③显酸性，④显碱性B．c(NH4+)：④<①<③<②C．溶液的pH：①<②<④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)A．1项B．2项C．3项D．4项19．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤后加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42A.AB.BC.CD.D21．下列事实解释准确的是（）A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，该反应的△S＞0，说明反应△H＞0D．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O22．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（）A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A、C两点对应溶液均呈中性C.B点溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)D.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/LA．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电池放电过程中电解质溶液的pH不变24．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaCl＝NaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl－e＝AgClB．每生成1molNaMnO转移2mol电子C．Na不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物25．常温下，用0．1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是（）A．a点：c(CO32)>c(HCO3)>c(Cl－)B．b点：5c(Cl－)＝4c(HCO3)＋4c(CO32)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(OH－)26．反应NH4HS(s)NH3+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是（）①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4HS固体③容积不变，充入氮气④充入氮气，保持压强不变A.①②B.①③C.①②③D.②③27．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①C．0.1mol•L1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+）+c（CH3COO）+2c（CH3COOH）28．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质。下列说法不正确的是（）A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率B.步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2++Fe3++5OH==Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯29．下列说法正确的是（）A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变30．下图所示与对应叙述相符的是（）A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X+3YZD.图4表示溶液中反应：I2+I－⇌I3－平衡c(I3－)随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N卷Ⅱ(非选择题40分)二、填空题31．（18分，每空2分）下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________。在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH)=0.1mol·L1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________。32.（6分，每空1分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白（填代号）（1）c(H＋)最大的是，最小的是；（2）c(H2A)最大的是，最小的是；（3）c(A2－)最大的是，最小的是。33．（16分，每空2分）氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。（1）研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K的温度下制备F2的化学方程式：____________________。（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。①已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________。③已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×104。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水