2024九年级化学全册第四单元金属达标检测卷鲁教版五四制

第四单元达标检测卷

（100分，90分钟）

题号—•二三四总分

得分

可能用到的相对原子质量：H—10—16Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64

Zn—65Ag—1U8

一、选择题（每题包括15小题，1〜10小题每题2分，11〜15小题每题3分，共35分）

1.下列金属中，熔点最高的是（）

A.铜B.汞C.铛D.铝

2.下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2tB.Cu4-FeS0..=CuS0..+Fe

C.2Mg+O2^^2MgOD.FaOs+CO=S^Fe+CO?

3.下列防锈措施合理的是（）

A.常常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷“银粉”

C.用“钢丝球”打磨铝锅表面D.用过的菜刀刚好用盐水清洗

4.在柠檬中插入两种不同种类的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与

两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（）

BCD

5.将甲、乙两种金属片（均不是铜）分别放入CuSO」溶液中，甲表面析出金属Cu,乙表面没

有明显现象，据此推断，三种金属的活动性依次是（）

A.甲〉铜》乙B.铜＞甲＞乙C.乙＞铜＞甲D.甲＞乙〉轲

6.下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）

A.常温下全部的金属都是固体

B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.银能与稀盐酸发生置换反应

D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

7.金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（）

A.不锈钢是肯定不会生锈的铁合金

B.武德合金的熔点比其成分金属高

c.日常生活中，钢铁表面刷油漆可•以防止生锈

D.“曾青得快则化为铜”的原理是用铜置换出铁

8.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是（）

（第8题）

A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色

B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气

C.赤铁矿的主要成分是1电2。3

I）.试验结束后先移去酒精喷灯，接着通CO直至硬质玻璃管冷却

9.黄金是Au的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不

能区分黄金与假黄金的方案是（）

A.在空气中灼烧B.放在盐酸中

C.视察颜色D.放在AgNOs溶液中

10.“中国高铁，世界第一"。高铁列车车体材料运用了含锲不锈钢，工业上火法炼锲的原

理是C+2M0邈2Ni+C0U,下列说法错误的是（）

A.反应中NiO发生还原反应B.气体产物中可能有C0

C.该不锈钢中还含有铁和碳I）.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

11.已知R为金属单质，能发生如下反应：R+CuSO1=Cu+RSO,o下列说法错误的是（）

A.该反应为置换反应

B.R的金属活动性比Cu强

C.该金属R可以是A1

D.若R为Fc,反应后溶液的质量会减小

12.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性依次，某同学设计了如下试验，只需进行其中三

2

个就能达到试验目的，你认为不必进行的是（）

A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中

C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中

13.某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成.，现取ag固体于烧杯中，再加入足

量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液当心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a

+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（）

A.4.8WaW13.0B.11.2VaW13.0

C.3.6WaWU.2I）.4.8«11.2

14.在溶质为Cu（N（h）2、AgN（h和Al（N（h）3的溶液中加入肯定量的锌粉，充分反应后过滤，

得到滤渣和蓝色滤液，下列推断正确的是（）

A.向滤渣中加入稀盆酸可能有气泡产生

B.滤渣中肯定有Ag,可能有Cu和Zn

C.滤液中肯定无AgM）3

D.滤液中可能有四种金属离子

（第15题）

A.图①是向AgMOi和Cu（N0：,）2的混合溶液中加入锌粉至过量

B.图②是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量

C.图③是浓硫酸长时间敞口露置于空气中

D.图④是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别渐渐加入镁粉和铁粉

二、填空题（本题包括5小题，共36分）

16.（6分）铝是大自然赐予人类的珍宝，是现代文明不行缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和运用金属铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。

a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高

⑵用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和

（写一条）等性质。高温下，铝与LiW反应可置换出金属锂，写出该反应的化

3

且足量的稀盐酸中，产生出的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金

属活动性由强到弱的依次是，相对原子质量最大的是o

（4）向肯定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入勿g锌粉，充分反应后过滤，得到灌液和

滤渣。下列分析正确的是______（填字母）。

A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质肯定有三种

B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体肯定有两种

C.若最终得到的滤渣质量仍为mg,则滤液中溶质最多有两种

I）.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

19.（7分）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸银的

化学式为NiSO）

铁丁石、焦煲、石灰石

（第19题）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学

方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是o

⑶向精炼炉中吹入氧气使钢水循环流淌，各成分匀称混合，相当于化学试验中

（填一种仪器的名称）的作用。

⑷铁与银相比，铁的金属活动性________（填”或“V"）银，推断依据是

___________________________________________________（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是,其硬度比纯铜（填''大”或

“小”）。

20.（7分）从某废旧电子产品中可以提炼珍贵金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所

示：

5

r贵★金MI

UHM、o,,

掾作

TcuSO*版|

(第20题)

(1)图中“操作”的名称是。

(2)写出所得珍世金属中随意一种成分的化学式________o

(3)写出①中发生反应的化学方程式：(任写一

个)；该反应的基本类型为.

(4)写出②中发生反应的化学方程式：°

三、试验探究题(本题包括2小题，共20分)

21.(4分)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和银(Ni)。他确

定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性依次。

(1)【查阅资料】锐能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO”并放出氢气。写出银与稀硫酸反

应的化学方程式：。

(2)【猜想与假设】依据教材中常见金属的活动性依次和查阅的资料，对以上三种金属的活

动性作出猜想：

猜想①：Fe>Ni>Cu；猜想②：o

(3)【试验探究】把川砂纸打磨过的银片浸入FeSOi溶液中，过一会儿取出，发觉银片表面

无明显改变。证明(填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)【拓展延长】用铜片、NiSOi溶液和,通过试验探究也能推断Fe、Cu、Ni的金

属活动性依次。

22.(16分)金属防腐是科学探讨中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下

探讨。

【相识铁的腐蚀】

(D下列环境中的铁制品最简单生锈的是(填字母)o

A.未擦干的铁锅B.涂油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯

(2)铁锈的主要成分是Fe43・A0,其中铁元素的化合价是o

【探究铁的腐蚀】

6

J铁丝城点编线

N-铁钉

水

乙

（第22题）

（3）该小组用图甲装置进行试验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。

几天后水面最终史于约（填“40”或“10”）mL刻度处，缘由是

_______________________________________________________________O

【拓展探究】

（4）小强同学进行如下试验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置.，放置3天,

再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述试验，得到铁钉质量增加状况如下表所示.

温度/℃10203040506070

铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18

小强同学的试验是探究对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是

_________________________________________________________O

（5）有同学认为小强的试验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉

质量没有改变。请分析铁钉质量没有改变的缘由：

改进试验方案证明你的分析：

_____________________________________________________________________O

四、计算题（本题包括1小题，共9分）

23.（9分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学爱好小组用图1所示

装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的

改变如图2所示。请计算：

7

ffllffi2

（第23题）

(l)生成氢气go

(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)

8

参考答案

一、1.c

2.C点拨：铁与盐酸反应时生成FeCb,而不是FeCLA错误；Cu的活动性比Fe弱，Cu

不能与FeSOi发生反应，B错误；D中化学方程式未配平。

3.B4.C5.A6.D

7.C点拨：不锈钢并不是肯定不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；

武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁

与氧气和水接触，防止帙生锈，C正确；“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，

D不正确。

8.A点拨：•氧化碳具有还原性，在高温的条件下，•氧化碳能将氧化铁还原为铁的单质，

氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以视察到红色固体渐渐变成黑色，A错误。

9.C

10.D点拨：由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，A正确；

该反应的反应物是C和NiO,气体产物中可能有CO,B正确；钢是含碳量在().03*〜2%

的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，C正确；由合金的性质可知，该不锈钢合金

的硬度大于纯铁，D错误。

11.C点拨：A1在化合物中显+3价。

12.C

13.A点拨：反应后所得固体中氯元素的质量为(a+14.2)g—ag=14.2g,假设原固体

1428X24

全部是镁，则镁的质量为二；一=4.8g：假设原固体全部是铁，则铁的质量为

56X；；2g=/2g;假设原固体全部是锌，则锌的质量为团斗产=13.0go所

以a的取值范围是4.8Wa<13.0。故选A。

14.D点拨：充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。滤液中含

有硝酸铜，则锌不行能有剩余，则向滤渣中加入稀赴酸，不行能有气泡产生，A错误；

滤渣中肯定有Ag,无法确定硝酸铜是否参与了反应，不能确定是否有Cu,但不行能含有

锌，B错误；滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参与了反应，滤液中可能含

有AgNO：,,C错误；源液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参与了反应，滤液中可

能含有AgNO：”则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，D正确。

15.A点拨：向AgNO：,和CU(NQ,)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应生

9

成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完后，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。

每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会先削减，A错误。

二、16.(l)b(2)密度小(或质轻等)；3LizO+2Al直暹6Li+AkO3

(3)®2A1+3CUSCI=A12(SO.)3+3Cu

②H+、C/+

点拨：(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和运用金属铝的时间较晚，

是因为冶炼铝的技术要求高，故选bo(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小

等性质。高温下，铝与1X0反应的化学方程式为3LL0+2A1型6Li+Aia。(3)

①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2A1+3CUSO4=A12(SO)3

+3Cu。②硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸

铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。

17.(1)青铜(2)Fe+CuS0i=Cu+FeS()i

(3)B(4)48.6

点拨：(1)我国在商代就会制造青铜器，所以我国最早运用的合金是青铜。(2)铁和硫酸

铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变，氧

化亚铜、二氧化钵中不含铁元素，所以选项所给金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿。

(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x.

Al203〜2A1

10254

51%X200t次

102_54

51%X200t=~

90%

A=48.6lo

18.(1)导电(2)Mg+2HCl=MgCb4-H21

(3)A>OB：C(4)C、D

点拨：(4)向肯定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入/〃g锌粉，锌会先和硝酸银反

应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成铁和硝酸锌，若滤渣中只含一种金属，则

肯定是银，硝酸银可能部分反应，此时滤液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸

银也可能完全反应，此时滤液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，A错：若滤液中含有两种金

10

属离子，则溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，硝酸亚铁和锌可能没反应，也可能部分反应，滤

渣中固体可能