化学教案简短反思怎么写

化学教案简短反思怎么写

化学教案简短反思怎么写篇1

教学目标

知识技能:通过复习有机合成,使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各

类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合

物的有机化学反应,合成指定结构简式的产物。

能力培养:培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及

信息的迁移能力。

科学思想:通过精选例题，使学生认识化学与人们的生活是密切相关的,我们可

以利用已学的知识,通过各种方法合成人们需要的物质，使知识为人类服务,达到对

学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。

科学品质:激发兴趣和科学情感：培养求实、创新、探索的精神与品质。

科学方法:通过组织学生讨论解题关键，对学生进行辩证思维方法的教育，学会

抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的

最佳方式。

教学过程设计

教师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型，与有机物合成有关的重

要反应规律有哪几点呢。

【追问】每一规律的反应机理是什么？

（对学生们的回答评价后,提出问题）

【投影】

①双键断裂一个的原因是什么？

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮？

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯煌？

④酯化反应的机理是什么？

⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。

学生活动

思考、回忆后，回答:共5点。

①双键的加成和加聚；

②醇和卤代始的消去反应；

③醇的氧化反应；

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解：

⑤有机物成环反应。

讨论后，回答。

积极思考,认真讨论,踊跃发言。

答:①双键的键能不是单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此,只需要较少的

能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟-011相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮；

③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子（如CH30H）或相邻碳原子上没有氢原子

［如（CH3）3CCH20H］的醇:或卤代姓）不能发生消去反应而生成不饱和烧；

④酯化反应的机理是:殁酸脱羟基,醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是:二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元竣

酸脱水。

化学教案简短反思怎么写篇2

［教学目标］

1、初步了解我国水资源的现状

2、掌握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理

［教学重点］

1.饮用水的净化

2.水质评价与污水处理的方法

［课时安排］共2课时

［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1.水的概述

［引导阅读］水的分布及水与生命的关系(P10)

［归纳小结］

根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，

约占体重的60%—70虬工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量

占人类消耗淡水总量的60%—80%。

一般情况卜，每人空天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必

须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体

内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命

将无法维持。

［问题讨论］

地球上70%覆盖着人，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

［例题一］人类可利用的淡水资源不包括()

A.冰川及冰盖B.河流C.地下水D.内陆海

2.天然水中的杂质

［引导阅读］天然水中的杂质(详见P11表1-5)

［思考回答］

天然水中的杂质通常分为几类?水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类

物质？

3.生活饮用水水质标准

［材料］投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉(全解P27)

刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀

菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被

消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。

［问题与思考］用什么方法可以鉴别纯净水和自来水？

［问题与思考］为什么臭氧是的消毒剂？(阅读《拓展视野》)

［信息拓展］新型灭菌消毒剂一二氧化氯

二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、

灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安

全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。

［例题二］下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个

方面考虑，它们当中的是()

A.C12B.Ca(C10)2C.KAI(S04)2*12H20D.Na2FeO4

(3)除异味

水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其软化

［阅读与思考］你知道什么叫硬水吗?什么叫软水?硬水有什么危害?水垢的成分

及水垢产生的原因呢？

(1)软水和硬水：

•天然水成分：H20、Ca2+、Mg2+>HC03->C032-、Cl-、S042-、NO3-

•硬水：含有较多量的Ca2+和Mg2+的水

•软水：只含较少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不

但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色

漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不

均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。

［问题与思考］如何用简单的方法区别软水和硬水?洗头发时，为什么用肥皂后

会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水？

(3)硬水软化方法

A.加热煮沸法(若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)

Ca(HC03)2==CaC03I+C02t+H20

Mg(HC03)2==MgC03I+C02t+H20

MgC03+H20==Mg(0II；2+C02t

B.离子交换法：

如：磺化煤法(若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)

2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+

［阅读《检索咨询》］磺化煤的再生

当横化煤中的钠离了•全部为钙、镁离了•所代替后就失去了软化能力，可用

8%〜10%的氯化钠溶液浸泡，CaR2和MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成

NaR0又可发生交换作用使磺化煤得到再生：

CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+

MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

C.化学药剂法

［例题二］为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流

程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。

(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②③曝气

④___________。“曝气”的主要目的是o

(2)在第①步中，下列物质可以使用的是______o

A.明帆B.烧碱C.膨润土D.碱式氯化铝

(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要去除的成分是

(4)在经过上述四个步骤的处理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将

水进行——。

［学生阅读］《生活向导》一一终端净水

自来水厂生产的自来水需要经过很长的输送管道才能进入千家万户。有时由于

管道老化等原因，自来水进入家庭之前便受到污染，这种污染称为二次污染。另

外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防

腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水

方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。

［例题四］用下列方法处理天然水，所得水中所含离子的浓度最小的是0

A.蒸镯B.加热煮沸C.用石灰纯碱法D.离子交换法

［问题与思考］

1.喝纯净水比喝自来水好吗？

2.使用自来水时应注意些什么？

［归纳小结、完成作业］

化学教案简短反思怎么写篇3

教学模式

化学教学中的科学探究的教学模式

地位

作用

初中阶段第一次接触气体的制法,对以后的学习有很重要的作用，有承上启下的

作用.

教学

目标

知识目标

1.掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.

2.了解催化剂和催化作用的概念

3.理解分解反应的定义极其化合反应的'区别.

能力目标

培养学生的实验能力和观察能力

德育目标

对学生进行美育教育

教学重点

实验室制取氧气的方法

教学难点

催化剂，催化作用

教学疑点

实验室制取氧气的原理

教学方法

演示.讲解.讨论,采取科学探究法

教材处理

1.复习氧气的性质，了解学生对已有知识的掌握程度

2.利用科学探究法,通过演示实验，引导，探求出实验室制氧气的方法,原理

教学手段

利用计算机辅助教学

教学过程

教学环节

学生活动

教师活动

设计意图

复习引入

讨论上一节思考题,即如何检验一瓶无色气体是氧气

追问空气中氮气，二氧化碳,氧气四瓶无色气体如何鉴别

复习氧气性质，激发学生学习兴趣,是学生学会物质检验于鉴别方法

演示实验[2-6],[2-7][2-8]

观察总结

演示

提出问题

引导学生分析总结

通过实验,充分调动学生的探究积极性，培养学生的探究兴趣

阅读教材

阅读思考,讨论日常生活,生产中的催化剂和催化作用，从而强化催化剂定义中

的关键词

引导

激发学生学习化学的自觉性和积极性,突破难点

总结分析

讨论实验室制取氧气的两个文字表达式特征，归纳分解反应概念

点评评价准确进行分析把握概念的准确本质。

激发学生兴趣,进而准确的把握概念的本质

小节

总结要点和方法

补充

培养学生概括总结能力，明确学习目标

板书

略

化学教案简短反思怎么写篇4

【学习目标】

1.物质的量浓度的概念；

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶

液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物

质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质

B的物质的量浓度。符号为c(B),单位有mol/L(或mol-L1)等3

注意：

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，

物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示

溶剂的体积，并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括

结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但

随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密

度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的

体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

溶质的单位

mol

g

溶液的单位

L

g

计算公式

物质的量浓度(mol-LT);物质的量浓度学案质量分数二物质的量浓度学案

特点

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同

两者的关系

物质的量浓度学案

要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算D:\苏教版课件'知识导学改好\11上

学期'化学计量在实验中的应用'化学计量在实验中的应用

\tbjx.files\image019.gif(w为溶质质量分数)

(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：clVl=c2V2

【高清课堂：物质的量浓度】

N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

稀释溶质的质量不变clVl=c2V2

[cl、c2和VI、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a.稀溶液稀释时V2=V水+V1

b.浓溶液稀释时V2WV水+V1

混合clVl+c2V2=c混V混

a.混合后溶液体积V混=\，1-2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b.混合物溶液体积改变物质的量浓度学案(两溶液浓度差别较大)

[cl,c2,Pl、P2,VI、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、

密度、体积，c混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

物质的量浓度学案

M：溶质B的摩尔质量P：溶液密度(g-mLT)

推导方法设溶液为1L,则

物质的量浓度学案

(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算

物质的量浓度学案

P：饱和溶液密度:g-mLT)M：溶质B的摩尔质量(g・molT)

注只适用于饱和溶液中的换算

推导方法设溶剂为100g,则B为Sg,溶液为(100+S)g

物质的量浓度学案

(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，VL气体溶于V(H20)L中，所得溶液密度为

P(g•mL-1)则：

物质的量浓度学案

特别提醒溶液体积的单位是L,P的单位是g・mLT时，利用物质的量浓度学

案计算V(溶液)时注意亘位换算。

当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不

等于溶剂的体积，而应该是物质的量浓度学案。

浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积物质的量浓度

学案。

化学教案简短反思怎么写篇5

《物质的量浓度》

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。

既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出

勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝

试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过

于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过

程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》

笫一册笫三章第三节《物质的量浓度》笫一课时。本节教材是在介绍了“物质的

量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质

的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学

计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方

法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理

的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社

会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透”事物之间是相互联系的”

辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物

质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物

质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学

难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中

接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评

价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的

神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究

的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体

验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学

习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，

很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、弘消毒液、眼药水、枝江大

曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展

示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v,n/\，、m/m,

从而教师引入表示溶液组成的方法之一一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习

了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受

到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

土体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经

验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆

中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生

生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

（计算下列溶液的物质的量浓度：

1.ImolNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOII固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.ImolNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）

第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识”物质的量

与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。

两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判

与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互

解答困惑，自主进行合作探究。学生.对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量

浓度为lmol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知

条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相

加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过

溶液的质量求出溶液的沐积。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，

用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条

件一溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概

念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认

知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶

质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使

学生的认知结构更为丰富。

化学教案简短反思怎么写篇6

酸和碱

课题2酸和碱之间会发生什么反应

教学目标

知道酸和碱之间发生的中和反应。

了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

重点和难点

重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质。中和反应在生活实践中的应用。

实验准备

氢氧化钠溶液中滴加酚酥试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

蒸发实验所得溶液结晶。

相关的CAI课件。

课时安排1课时

教学设计

第一板块：问题结沟

引导性材料

请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的

废水的情况（有条件的兀以利用多媒体播放有关的纪录片）。

问题1:从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？

问题2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法?要利用到哪个知识点？

该知识点的基本原理是叶么？

同学们在讨论回答上面的问题后，教师做简要的评价，然后请学生阅读课本第

60页中和反应在实际中的应用八

问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？

问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例?它在实后生

活中有什么重要意义？

问题5：你能写出太课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？

问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议?或者拟订一

份调杳报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

点评：问题结构是沟成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智

力保证。