基础化学练习题分析

一、选择题

1、当对某一试样进行平行测定时-，若分析结果的精密度很好，但精确度

不好，可能的缘由是B

A.操作过程中溶液严峻溅失B.运用未校正过的容量仪器

C.称样时某些记录有错误D.试样不匀称

2、某试样经三次平行测定,其质量分数为98.3%，若其真实含量为98.5%,

则98.3%-98.5%=-0.2%为A

A.肯定误差B.相对误差C.肯定偏差D.相对偏差

3、用0.lOOOmol•L'NaOH标准溶液滴定0.lOOOmol•L'HCl溶液时突跃

范围为4.30〜9.70。若用0.OlOOOmol-L-1NaOH标准溶液滴定

0.OlOOOmol•LlHC1溶液时,突跃范围为B

A.3.30-10.70B.5.3。〜8.70C.4.30-9.70D.5.30〜

10.70

4、滴定分析中所用的玻璃仪器，运用前要用待装溶液润洗的是C

①锥形瓶②移液管③容量瓶④滴定管

A.①②③B.①③C.②④D.④E.①®③④

5、难挥发性溶质溶于溶剂形成溶液，将会引起溶液的B

A.沸点降低B.蒸气压下降C.凝固点上升D.蒸气压上升

6、与0.02mol-fNaCl溶液具有相同渗透浓度的溶液是D

A.0.Olmol・L1CaCk溶液B.0.02mol・L_1Na2cO3溶液

C.0.02mol・1?葡萄糖溶液D.0.02mol・LCH3C00Na溶液

7、把正常红细胞放入下列NaCl溶液中，能产生溶血现象的是A

A.5g・L的NaCl溶液B.9g-L的NaCl溶液

C.12g•L',的NaCl溶液D.15g•L：1的NaCl溶液

8、下列关于溶液酸碱性和pH叙述正确的是C

A.pH愈小，碱度愈大B.pH愈大，酸度愈大

C.pH愈小，酸度愈大D.pH愈大，碱度愈小

9、已知Ag3Poi的降为8.7X101其溶解度为B

A.3.24X105mol・I?B.4.24X10-5mol•L-1

C.5.24X105mol•L-1D.6.24X10-5mol・L1

10、已知某难溶电解质M3X2的《f1.08X1()23,则其在水中的溶解度为A

A.l.OXIOmol・I/1B.1.0X106mol・L-1

C.1.0X10-mol•L1D.1.0X10mol-L-1

11、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共碗碱是A

2-

A.HCO；B.H2c0aC.C03D.H2Po「

12、某缓冲溶液含有等浓度的I和HX,『的Kb是10+,此缓冲溶液的pH

是A

A.4B.7C.10D.14

13、弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比的说法是C

A.质量作用定律B.亨利定律C.稀释定律D.安排定律

14、下列哪种溶液能与0.2moi/LNaHCO：,以等体积混合配成缓冲溶液D

A.0.2mol/LHClB.0.2mol/LNaOHC.0.lmol/LH2S04

D.0.Imol/LKOH

15、某缓冲溶液，其弱酸的pKa=6.0,则此缓冲溶液的pH值为(B)时，

缓冲容量最大

A.5.0B.6.0C.7.0D.8.0

16、关于电解质对溶胶的聚沉作用，以下说法中错误的是D。

A.聚沉作用主耍由与胶粒带相反电荷的离子引起

B.反电荷离子价数越高，聚沉实力越大

C.加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉

D.电解质的聚沉值越小，电解质的聚沉实力就越弱

17、热力学第肯定律的数学表达式为D

A.H^lApVB.AS=Q/TC.G=H-TSD.△F/W

18、某反应的初始浓度是Imol/L,浓度达0.5mol/L所用时间是浓度达

0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是A

A.一级B.二级C.0级D.1.5级

19、电泳时，硫化碎胶粒移向正极。要使肯定量硫化硅溶胶聚沉，下列盐

中需用的物质的量最小的是C

A.NaClB.CaCl2C.A1CLD.MgSO.,

20、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值(mmol-L-1)分别为:

Na2soK295),MgCl2(25),A1C13(O.5),则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶

胶类型分别是D

A.正电，正溶胶B.负电，正溶胶C.正电，负溶胶D.

负电，负溶胶

21、下列电解质中，对负溶胶聚沉实力最大的是C

A.K2S0,B.CaCl2C.A1CLD.NaCl

22、溶胶的基本特性之一是C

A.此电池电动势等于零

B.若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由a一边流向C2一边

C.外电路中电流方向是由C2一边流向Cl一边

D.外电路中无电流通过

28、Mr。被Imol的Fe"完全还原为C/时，所消耗的为MRO,为D

A.3molB.l/3molC.l/5molD.I/61110I

29>deBroglie关系式是C

A.Ax・Ap2力/4"B.hv=Ez-E\C.人=hIp

D.A=c/

30、下列元素电负性随其原子序数递增而增大的是A

A.AlSiPSB.BeMgCaSr

C.CSiGeSnD.FCl3rI

3k确定氢原子轨道能量的量子数为A

A.nB.1C.n,1D.n,1,m,E.n,1,m,s

32、若将某原子的电子排布式写成Is22s22p：2pJ,则违反了C

A.能量守恒原理B.最低能量原理C.洪特规则D.最大重叠原理

33、错误的原子轨道符号是A

A.PxyB.PzC.dyzD.dx2-y2

34、描述3s电子运动状态的量子数正确的一套是B

A.(3,2,0,+1/2)B.(3,0,0,-1/2)C.(3,1,0,+1/2)

D.(3,1,1,-1/2)

35、在乙醇的水溶液中，分子间主要存在的作用力为D

A.取向力B.诱导力

C.色散力、诱导力和取向力D.取向力、诱导力、色散力和氢键

36、氟化氢的反常熔、沸点归因于A

A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键

37、己知[鼻(CN)/”是内轨型协作物，中心离子的杂化方式与配离子的空

间构型C

A.d2sp：平面正方形B.sp3d二正八面体

C.d"sp3,正八面体D.dsp2,平面正方形

38、配体与中心原子形成配位键的必要条件是D

A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有适当的空轨道

C.配体具有未键合的孤电子对D.B、C都必需具备

39、在[P在en)2产离子中，Pt的氧化数和配位数分别为C

A.+2,2B.+4,4C.+2,4D.+4,2

40、下列配离子中，属于螯合物的是C

22++

A.[Ni(CN)J-B.[Ni(NH3)JC.[Ni(en)2]D.[Ag(NH3)]

二、名词说明：

1.质量摩尔浓度

溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量。

2、精确度

精确度是指测定值(x)与真实值(T)符合的程度。

3、精密度

精密度是指几次平行测定结果相互接近的程度。

4.同离子效应

在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，弱

电解质的解离度大大降低的现象。

5.两性物质

有些物质在某个共枕酸碱对中是酸，但在另一个共枕酸碱对中却是碱，这

种物质称为两性物质。

6.溶度积

在肯定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度塞的乘积为一常数，该

常数称为溶度积常数，简称溶度积。

7.分步沉淀

溶液中同时存在几种离子，均可与同一沉淀剂反应产生沉淀，首先析出的

是离子积先达到溶度积的化合物。这种按先后依次沉淀的现象，称为分步

沉淀，也称分级沉淀。

8.Hess定律

任何一个化学反应在不作非体积功和等压（或等容）的条件下，不管此反应

是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。Hess定律是热化学计算的

基础。

9、有效碰撞

在碰撞理论中，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

10、弹性碰撞

在碰撞理论中，不能发生化学反应的碰撞称为弹性碰撞。

11.氧化数

氧化数是某元素一个原子的核电数，这种核电数是把成键电子指定给电负

性较大的原子而求得。

12、标准电极电势

组成电极的各物质均处于热力学标准态，此时电极的电极电势称为该电极

的标准电极电势。

13.屏蔽效应

在多电子原子中，由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核

电荷，从而引起有效核电荷的降低，减弱了核对该电子的吸引，这种作用

称为屏蔽作用或屏蔽效应。

14.简并轨道

单电子原子中，主量子数n相同的一组轨道，能量大小相同，称为简并轨

道。基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等，成为简并轨道

15.等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相

同，这种杂化称为等性杂化。

16.不等性杂化

杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等，能量乂不

完全相同，这种杂化称为不等性杂化。

17、螯合物

由中心原子与多齿配体形成的环状协作物称为螯合物。

二、简答题：

1.试比较下列溶液的凝固点的凹凸：（苯的凝固点为5.5℃,K产5.12

K,kg•molI水的K(=1.86K•kg•mol')

⑴0.1mol-L蔗糖的水溶液；(2)0.1mol-I?乙二醇的水溶液;

(3)0.1mol•L乙二醇的苯溶液;(4)0.1mol•L氯化钠水溶液。

答：对于非电解质溶液△£=储生,电解质溶液=，《仇，故相同浓度溶

液的凝固点的大小依次是：(3)>⑴二⑵,⑷

2、将新分别的正常红细胞放在0.20mol-L的蔗糖溶液中，将有何现象

发生？简述缘由。

答：新分别的正常红细胞放在0.20mol-L1的蔗糖溶液中将会发生溶血

现象。这是因为0.20mol-1?的蔗糖溶液是低渗溶液，其渗透压力小于

红细胞的细胞内液的渗透压力，因而水将向岂细胞内渗透，使红细胞渐渐

胀大，最终裂开，释放出血红蛋白将溶液染红，产生溶血。

3、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物也会被

‘烧死"，能否用某人依数性质来说明缘由？

答：可用渗透压来说明。当土壤中溶液的浓度大于农作物细胞液浓度时，

细胞将向土壤渗透失水，则细胞达不到所需的水分，因此，盐碱地盐的浓

度较大时，细胞失水、甚至枯萎、同样施了太浓的肥料，也会使细胞严峻

失水，导致“烧死”。

4.影响缓冲溶液缓冲容量的因素有哪些？

答：影响因素有总浓度和缓冲比。

①。弱酸/。共粕碱比值固定时，则。弱酸+。共匏世总浓度越大，缓冲实力越大。

②。弱酸+。共聊碱总浓度固定时.，缓冲比越接近1,缓冲实力越大，缓冲比为1

时，缓冲实力最大。

5.用WC1稀溶液和AgNOs稀溶液制备AgCl溶胶时，或使NaCl溶液过量，

或使AgNO,溶液过量，写出这两种状况下制得AgCl溶胶的胶团结构式。

答：NaCl溶液过量时，［(AgCl)m•nCK•(n-x)Na］x-•xNa+

AgNOs溶液过量时，［(AgCl)m-nAg+-(n-x)N0；］x+•xNO；

6.自发过程有哪些特征？确定化学反应自发性的因素有哪些？什么状况

下温度对化学反应自发进行方向有影响？

答：自发过程具有三个基本特征，即单向性、有做功的实力和具有肯定的

限度。

确定化学反应自发性的因素有能量(这里表现为AM与混乱度(即

AS)。

只有当△身IIAS这两个因素对自发性的影响相反，即一个有利、另一个不

利时，才可能通过变更温度来变更反应进行的方向。

7.产生有效碰撞的条件是什么？

答：产生有效碰撞的条件是：

(1)反应物分子必需具有足够高的能量，即反应物分子必需是活化分子。

(2)反应物分子之间的碰撞取向要合适，即碰撞在能发生化学反应的部

位上。

8、简述电极电位与物质氧化还原实力的关系。

答：电极电位的凹凸反映了氧化还原电对中氧化型和还原型物质得失电子

的难易程度，而物质的氧化还原性也是与其得失电子的实力有关的，所以

电极电位的凹凸同样反映了物质的氧化还原性。一般电极电位愈高，电对

中氧化型物质的氧化性愈强，而其对应的还原型物质的还原性愈弱；电极

电位愈低，电对中的还原型物质的还原性愈强，而其对应的氧化型物质的

氧化性愈弱。

9、简述基准物质必需具备的条件？

答：（1）试剂组成与化学式完全相符

（2）试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上）

（3）性质稳定

（4）试剂最好有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）

（5）试剂参与滴定反应时，没有副反应。

10、简述能够用于滴定的化学反应必需具备的条件？

答：（1）反应必需严格按肯定的反应式进行，具有确定的计量关系。

（2）反应完全程度高，完全程度达到99.9%以上。

（3）反应速度要快，最好瞬间完成。

（4）必需具有合适的指示终点的方法。

11.简述四个量子数的物理意义与其取值的要求。

答：1.（1）主量子数：确定电子能量的主要因素，表示电子离核的平均距

离。主量子数可取随意非零正整数值，即1,2,3,…。

⑵角量子数：描述原子轨道的形态，是确定电子能量凹凸的次要因素。

角量子数的取值受到主量子数的限制，，只能取。到。-乙）的正整数。

⑶磁量子数：确定原子轨道在空间的伸展方向。磁量子数的取值受角量

子数的限制，磁量子数可以取0、±1、±2、・・・士1,共有（21+1）个值。

（4）自旋量子数：表示电子的“自旋”状态。自旋量子数可以取+//?和

两个值。

12、s轨道和p轨道杂化有几种类型？并用杂化轨道理论说明CH,分子的几何

构型？

答：s轨道和p轨道杂化可分三种类型：sp杂化；sd杂化；sd杂化。

CFL构型：正四面体C:IS22s22P2,SP，等性杂化，杂化轨道夹角

109°28/

13、简要说明分子间作用力的类型和存在范围。

答：(1)取向力：只存在于极性分子之间。

(2)诱导力：存在于极性分子和非极性分子之间，也存在于极性分子

和极性分子之间。

(3)色散力：存在于全部分子之间。

14、简述保里不相容原理、能量最低原理和洪特规则的内容。

答：(1)保里不相容原理：在一个原子中，不行能存在四个量子数完全相

同的两个电子。因此，同一轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子。

(2)能量最低原理：电子排布时，总是先占据能量最低的轨道。当低能

量轨道占满后，才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低。

(3)洪特规则：电子在能量相同的轨道(即简并轨道)上排布时，总是

尽可能以自旋相同的方向，分占不同的轨道，因为这样的排布方式总能量

最低。简并轨道在全充溢(p6,d10,f14).半充溢(p3,d\f7),全空(p°,

d°,f°)时是比较稳定的。

15、CH」和NH,分子中心原子都实行sp?杂化，但二者的分子构型不同，为

什么？

答：CH,中C实行等性sp，杂化，，是正面体构型。

NH：,中N实行不等性sp3杂化，因有一孤对电子，三个。键，，为三

角锥形。

四、计算题

1.在2000克水中应加多少克NaCl,才使水的凝固点降低到263.0K?

解：△，=/网=诋・％1第）

MB%

2、将3.00g葡萄糖溶于水，配成100mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压？（已

知葡萄糖的摩尔质量为180gXmol-1）

3.00

_,

解：cR=^-==0.167mol-L

"V0.100

3.用0.067mol•LKH2P0,和0.067mol•I?Na2HpO4两种溶液配成近似值为

6.80的缓冲溶液100mL,问须要上述溶液各多少毫升？

解：设须要KISO/mL,贝［NazHPOq为（100-。）mL,由于共枕酸碱浓度

相同，贝IJ

K=72mL

则Na.HPO）为28mL

4.取50mL0.10mol•L1的某一元弱酸与20mL0.10mol•L'NaOH溶液

混合，所得混合溶液稀释至100mL,测得其pH=5.25,求该一元弱酸pA；

值。

解：溶液混合后得到一缓冲溶液，其中

〃共轨或=20义0.10=2mmol

〃弱酸=50X0.10—20X0.10=3mmol

p%=5.43

5.计算0.20mol•L-1NaCN溶液的pH值。（已知：HCN的A：=6.2X1010）

解：

6.某溶液中含Ag，和Ba?’的浓度均为0.10mol-加入GCrO,何种先沉

淀？当其次种离子沉淀起先时溶液中第一种金属离子的游离浓度如何？

10-12

(已知除BaCrO.Fl.17X1O,除Ag2CrO4=l.12X10)

解：

沉淀B产需

2-109

[CrO4]=1.17X10-/0.10=1.17X10"(mol•L')

沉淀Ag+需

[CrOM=1.12X10-7(0.10)2=1.12X1O_10(mol-LH)

・・・Ag2c2先沉淀.

当Ba?+起先沉淀时，

7.通过计算说明将0.020mol-l/CaCL溶液10mL与等体积同浓度的NaCO,

溶液相混合后是否有沉淀生成。(已知CaC。的(/2.32X109)

1

解:混合后[C/kO.OlOmol•L,[C20M=0.010mol•L

21249

4(CaGO^ECa][C201]=l.OX10>A；P(CaCA)=2.32X10

因此溶液中有CaCO沉淀析出。

8.已知氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气,在己3K,标准态下，AG"=11.33

kJ-mor,,求该温度下的标准平衡常数。

解:2HgO(s)=2Hg(g)+02(g)

9.已知反应(：05)+蟆6)=(；02(8)+比g)在700℃时长8二0.71

(1)若反应系统中各组分都是1.5X100kPa；

(2)若为o=10XlOOkPa,%,o=5XlOOkPa；耳、二&o,=1.5XlOOkPa；试计

算二种条件下正向反应的ArG“，并由此推断哪一条件下反应可向正向进

行。

1.5xlOOkPaxL5xlOOkPa

解：(1)六(700+273.15)K=973.15K,0=lOOkPalOOkPa=1

1.5xlOOkPa1.5xlOOkPa

一x-----------

lOOkPalOOkPa

=-8.314J•e・moU*X973.15KXlnO.71

+8.314J•K1•moLX973.15KXIni=2.77kJ-mol-1

1.5xlOOkPa1..5xlOOkPa

-----------X------------

(2)Q=lOOkPa_______lOOkPa=0()45

vlOxJOOkPa5xIQQkPa50'

lOOkPa-XlOOkPa^

8.314J•K-1•mol-1X973.15KXln(0.045/0.71)=-22.32

kJ•mol-1

条件⑵下反应可向正向进行。

10.反应HI(g)+CH：J(g)=CH.,(g)+L(g),在650K时速率常数是2.0X10,

在670K时速率常数是7.0X105,求反应的活化能&。

解：由

11、已知反应2s（Ug）+02（g）=2S03（g）在298K时,标准平衡常数二6.8

241

X10,ArH°=-197.78kJ-mol,试计算温度上升到723K时的标准平衡

常数KJ（假定温度对DJT的影响可以忽视）。

解：由嗒=*鬻）

12、某药物在水溶液中分