河北省NT20名校联合体2026届高三5月质量检测化学+答案

5月高三质量检测

化学

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32

Cl—35.5Cu—64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化

载体中主要成分属于无机非金属材料的是

A.毛笔中的“狼毫”B.新石器时代三足陶盘C.木质舞狮梅花桩D.青铜雁鱼灯

2.关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是

A.轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏

B.灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下

C.液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集

3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是

A.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

B.聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液

C.热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板

D.聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高

4.下列化学用语表示正确的是

A.乙醚的结构简式：CH₃OCH₃

B.酚醛树脂的结构简式：

C.电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：

D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO₃中含有分子的数目为NA

B.等物质的量的NH₃比H₂O中σ键数目多NA

C.常温常压下，22gD₂¹0分子中含有中子的数目为12NA

D.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA

6.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是

y

XY

A.X→Y反应中的K₂CO₃可用K₂SO₄代替

B.Z中含有手性碳原子

C.Y分子中所有碳原子可能共平面

D.Y→Z的反应类型为还原反应

7.下列实验操作对应的装置正确的是

乙二醇溴水

铜片食盐水浸润

装置的铁丝网

一红墨水

足量酸性

KMnO₄溶液铜氨溶液

实验B.在铁件外表镀C.验证铁的吸氧D.测定FeCl的

A.制备乙二酸₂

操作一层光亮的铜腐蚀浓度

8.下列物质性质与解释相符的是

选项物质结构及性质微观解释

N—H、O—H键长逐渐减小，成

A键角：NH₃>H₂O

键电子对的斥力逐渐减小

B用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性

C沸点：苯胺>甲苯苯胺的相对分子质量大于甲苯

血浆中H₂CO₃/HCO₃缓冲体系可

D人体血液的正常pH范围是7.35～7.45

以维持血液的酸碱度稳定

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9.R、X、Y、Z为短周期元素，XY₃ZR₃的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、

Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是

A.电负性：Y>Z>X>R

B.氢化物的沸点：Y>Z

C.R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

D.XY₃的空间结构为平面三角形

10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作、现象结论

取Mg(OH)2和Al(OH)₃各2份分别依次加入

碱性：Mg(OH)₂<

ANaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃

都能溶Al(OH)₃

向CuSO溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶

₄与Cu²+的配位能力：

B液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出

现深蓝色晶体H₂O>NH₃

常温下，向0.1mol·L-¹的NaHSO₃溶液中滴加紫

CKa·K<Kw

色石蕊溶液，溶液变红色

已知[Fe(SO₂)₆]³+是红棕色，将足量SO2通入Fe³+与SO₂络合反应速

DFeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又率比氧化还原反应速

变成浅绿色率快

11.研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1,该催化剂能催化丙烯与过氧化

氢合成环氧丙的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可

能的催化历程如下。下列说法错误的是

CH₃H

A.丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应

B.甲醇中羟基的氢原子与“Ti—OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强

C.研究催化历程常用同位素示踪法。用¹⁷O标记H₂O₂中的所有氧原子，上图所示历程中

存在¹⁷O的物质除H₂O₂外，还有CH₃OH、

D.生成的环氧丙烷中可能是环氧丙烷和CH₃OH发生副反应产生的

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12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入

H₂O₂实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a),Na+填充在立方体空隙

中(未画出)。下列说法错误的是

用电器一

Z电nNaFe[Fe(CN)₆]

极

Na₁„Fe[Fe(CN)₆]

H₂O₂

Na₂SO₄溶液H₂SO₄和Na₂SO₄溶液

图1图2

A.该装置负极材料需足量

B.“自充电”过程中，H₂O₂作为氧化剂参与反应

C.“自充电”时，每消耗1molH₂O₂,溶液中增加2xmolNa+

D.若晶体发生图2中a→b变化，则Na₁+xFe[Fe(CN)₆]中x=0.5

13.Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B—B键互相连接成三维骨架形成

B:正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原

子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为已知八面体中B—B键的键长

为rpm,晶胞参数为apm。下列说法错误的是

x

A.该晶胞也可表示为

B.晶体中Ca原子的配位数为8

C.N点原子的分数坐标为(0,0,

D.Ca与B原子间的最短距离d为

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14.向AgBr的饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：

Ag++S₂O₃一[Ag(S₂O)]和[Ag(SO₃)]+S₂O[Ag(SO)₂],lgc(M与

lg[c(S₂O-)]的关系如下图所示，M代表Ag+、Br、[Ag(S₂O)]或[Ag(SO₃)₂]。下列说法错误

的是

-1

-2

(46,3852

1-4.6,-4.15)

-8

-9(4.6,8.35

-10←Ⅲ

-11

-12

-13

.-14

-15

-10-9-8-7-6-5-4-3-2-1

1g[c(S₂O})(mol-L')]

A.曲线IV表示lgc(Br)随lg[c(S₂O-)]变化的关系

B.a=—6.1

C.反应AgBr+2S₂O—→[Ag(S₂O₃)₂了+Br的平衡常数K的数量级为10

D.c点：c(Br)=c(Ag+)+c{[Ag(S₂O)]}+c{[Ag(S₂O₃)₂}

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)肼(NH)是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的

水合肼NH·HO(沸点118℃,有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH)₂]

反应制备水合肼的实验如下。

已知：

②N₂H·H₂O+2I=—N₂+4HI+H₂O。

I.利用PbO制备次氯酸钠的装置如下图。

仪器a

浓盐酸

C

PbO₂

碱石灰

冰水

过量NaOH溶液

AB

(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的化学方程式0

(2)装置B使用冰水浴的目的是

(3)装置C中碱石灰除了吸收多余Cl₂外，还可能的作用是

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IⅡ.制备水合肼(NH·HO)的装置(加热装置略去)如下。

D

(4)将装置B中制备的NaCO溶液转移到装置D的(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原

因是0

(5)写出装置D中发生反应的化学方程式：

Ⅲ.水合肼(NH·HO)样品纯度的测定

(6)从锥形瓶中称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶

中，滴入几滴(填名称)溶液，用0.200mol/L的I溶液进行滴定，测得平均消耗I溶液

的体积为17.50mL,则样品中水合肼(N₂H·H₂O)的质量分数为%。

16.(14分)镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣(主要成

分为Ni(OH)₃、Co(OH₃、Fe(OHD₃等)中提取NiO(OH)和Co(OHD₃的工艺流程如下图所示：

1)Cl₂

H₂SO₄、1)NaClO₃1)调pH=2~2.5H₂SO₄、

淘洗液

SO₂2)Na₂CO₃2)NaCI⁰.2)SNOa₂C₂O₃

镍

二次

钴Co(OH)₃淘洗

渣溶解1除铁一次沉钴Ni(OH)₂溶解2沉钴

少量

黄钠铁矾沉淀NiSO₄溶液

母液(含Co³)

(NaFes(SO4)₂(OH)₆)

1)调pH=3~4Co(OH)₃

2)NaClO

NiO(OH)

沉淀

已知：氧化性：Ni(OH₃>Co(OHD₃>NaCIO>Fe³+。

回答下列问题：

(1)写出镍元素在元素周期表中的位置,写出基态钴原子的价电子排布式◎

(2)写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式：

o

(3)氧化剂单位质量得电子数叫氧化当量，则NaCIO₃和NaCIO的氧化当量之比为(保留

2位有效数字)。

(4)利用平衡移动原理解释，利用含Co³+的母液进行“淘洗”的原理和目的：

(5)写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式：

(6)镍氢电池的正极材料为Ni(OH)₂,负极是储氢合金IaNi₅H₆,电解质为KOH溶液，原理图

如下：

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负极正极

H₂ONiO(OH)

LaNiH₂O

HH

LaNiH₆

OHOHNiOH)₂

电解液

充电放电

写出放电时的负极反应：

写出充电时的阳极反应：

17.(14分)I.太阳能与电能有如下转化过程：

SO₂+H₂O反应Ⅱ

太热O₂

能

H₂SO₄分解SO₂催化反应S燃烧热能→电能

反应I反应Ⅲ

H₂SO₄“SO₂

已知：反应的热化学方程式为2HSO(1)—2SO₂(g)+2HOg)+O₂(g)△H=akJ/mol

反应Ⅲ的热化学方程式为S(s)+O(g)—SO(g)△H=bkJ/mol。

(1)写出反应Ⅱ的热化学方程式：◎

Ⅱ.已知一定条件下气体M、N、K、Q之间存在如下转化关系：①M(g)一N(g)+Kg);②M(g)

Ng)+Qg),并且反应①的速率方程为v=kc(M),反应②的速率方程为v=k₂c(M),在容积

为10L的密闭容器中，在一定温度下，加入1molM(g)发生上述反应，反应体系中总压

[p(总)]和K(g)的分压[p(K)]随时间的变化如下表：

t/min012345

p(总)/Pap1.24p1.44p1.60p1.60p1.60p

p(K)/Pa00.06p0.11p0.15p0.15p0.15p

(2)前3min用Q的分压表示反应②的平均反应速率v₂(平均)=Pa/min(用包含

po的式子表示)。

(3)

(4)达到平衡时反应②的压强平衡常数Kp=Pa(用包含po各物质的分压表示)。

Ⅲ.一定条件下在某密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)、CO(g)+H₂O(g)△H>0,调整

CO₂和H₂初始投料比和温度，测得CO₂的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如

图所示：

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80

A(0.5,66.7)

60

40B(0.5,50)

30G(2,25)

00.51.52

n(CO₂):n(H₂)

(5)C、D、E三点反应温度最高的是(填字母序号)。B、E、F三点反应温

度最高的是(填字母序号)。

(6)B和G点温度是否相同?并给出合理的解释：

18.(15分)甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图：

1,2)H

)催NO剂HHCHO/H

BCro₃CC₇H₆O₃E

②③④

DOH

①FeBr,/Br₂

COOH

Cl₂NaOHC₇H₆₅OCH₃CHO

光照催化剂H-

A⑦

回答下列问题：

(1)有机物M中含氧官能团的名称为,反应②的反应类型为◎

(2)有机物C的结构简式为,有机物D的习惯命名为◎

(3)有机物H的结构简式为,反应⑧的反应条件为0

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)有机物E的同分异构体Q具有如下性质：

①核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为1:2:2:3;

②有机物Q与足量的NaOH反应的物质的量之比n(Q):n(NaOH)=1:4;

③能与银氨溶液发生银镜反应。

写出有机物的结构简式：

Qo

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5月高三质量检测

化学参考答案

1.B【解析】A.狼毫的主要成分为蛋白质，A错误；B.新石器时代三足陶盘主要成分是

陶瓷，属于无机非金属材料，B正确；C.梅花桩主要成分是纤维素，C错误；D.青

铜是金属材料，D错误。

2.B【解析】B.灼烧后的坩埚温度很高，直接用常温的坩埚钳取下，热坩埚遇冷会发生炸

裂，应预热坩埚钳，B错误；C.液溴易挥发且有毒性，应保存在棕色细口试剂瓶中(避

光)并加水封以减少挥发，C正确。

3.A【解析】A.顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为C₄H₆,反-2-丁烯的分子式为C₄Hg,

两者不互为同分异构体，A符合题意；B.聚乙烯醇具有良好的水溶性和生物相容性，

性质温和，对眼部刺激性小，其水溶液可用于制作医用滴眼液，B不符合题意。

4.D【解析】A.乙醚是由两分子乙醇脱水形成醚键，结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃,A错

误；B.苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为

B错误；C.p轨道为哑铃形，p-po键通过头碰头方式重叠，其电子云轮廓图示应该表

5.C【解析】A.(0℃,1atm),SO₃的熔点为16.8℃,标准状况下为固态而非气态，无法

用22.4L/mol计算物质的量，A错误；B.NH₃与H₂O的物质的量不确定，无法计算，

B错误；C.DO的摩尔质量M=2×2+18=22g/mol,22gD20物质的量为1mol。1

个D含1个中子，1个18o含18-8=10个中子，因此1个D20共含1×2+10=12个中子，

1molD0含中子数为12N,C正确；D.pH=13的溶液中OH浓度为0.1mol/L的前

提是温度为25℃,题目未明确温度，OH-浓度可能不等于0.1mol/L,因此数目不一定

为0.1NA,D错误。

6.A【解析】A.X→Y反应中有HBr的生成，K₂CO₃的作用是消耗生成的HBr,促进反应

进行完全，不可以用K₂SO4代替，A符合题意；B.Z中与羟基相连的碳原子为手性碳

原子，B不符合题意。

7.C【解析】A.酸性高锰酸钾能继续氧化乙二酸生成二氧化碳，A错误；B.铁作阳极，

铁失电子被腐蚀。在铁件外表镀一层光亮的铜，应该铁作阴极，B错误；C.铁丝发生

吸氧腐蚀会消耗试管中的氧气，试管内压强减小，外界大气压大于试管内气压会使导管

内红墨水向上升，因此能够验证铁的吸氧腐蚀，C正确；D.Br₂将Fe²+氧化为Fe³+,由

于溶液中含有KSCN,从反应开始溶液就会显红色，D错误。

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8.D【解析】A.NH₃和H₂O的中心原子均为sp³杂化，N原子有1个孤电子对，O原子有

2个孤电子对，H₂O中孤电子对与成键电子对之间的斥力更大，则键角NH₃>H₂O,A

错误；B.用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性，从

而失去生物活性，并非酒精具有强氧化性，B错误；C.苯胺可形成分子间氢键，甲苯

不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，因此沸点：苯胺>甲苯，C错误。

9.D【解析】由分析可知R为H元素，X为B元素，Y为F元素，Z为N元素；A.电负

性：F>N>H>B,A错误；B.氢化物的沸点：Y的常见氢化物为HF,Z的常见氢化物

为NH₃或N₂H₄,联氨的沸点高于HF,B错误；C.R、Y、Z三种元素形成的NH₄F为

离子化合物，C错误；D.XY₃为BF₃,其空间结构为平面三角形，D正确。

10.D【解析】A.Mg(OH)₂溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，说明其只有碱性，

Al(OH)₃与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明其碱性弱，弱到有一定酸性，故Mg(OH)₂

的碱性比Al(OH)₃的强，A错误；B.CuSO₄溶液显蓝色的原因是其中含[Cu(H₂O)4]²+,

向CuSO₄溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解，

所得到的溶液显深蓝色，说明其中含有[Cu(NH₃)4]²+,可以得到结论：NH₃与Cu²+配位

的能力比H₂O与Cu²+配位的能力强，B错误；C.NaHSO₃溶液使石蕊变红，说明溶液

呈酸性，HSO₃电离程度大于水解程度，即,即K₁·K₂>K,C错误；D.将

足量SO₂通入FeCl₃溶液，溶液先变红棕色(生成[Fe(SO₂)₆]³+,发生络合反应),一段

时间后变浅绿色(三价铁被SO₂还原为Fe²+)。现象表明络合反应速率快于氧化还原反

应速率，D正确。

11.C【解析】B.甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧

的非金属性强，其非金属性强，电负性大，得电子能力强，能形成氢键，B不符合题意；

C.CH₃OH中不存在170,C符合题意。

12.C【解析】A.在锌离子水系电池中，Zn电极作为负极，发生氧化反应：Zn-2e=Zn²+,

自充电时，Zn电极有Zn沉积，A不符合题意；B.右侧电极为正极，发生还原反应，

NaFe[Fe(CN)₆]得电子转变为NaFe[Fe(CN)₆],“自充电”过程中，H₂O₂作为氧

化剂参与反应，将Na+Fe[Fe(CN)₆]氧化为NaFe[Fe(CN)₆。],B不符合题意；C.H₂O₂

作为氧化剂，每1molH₂O₂得到2mol电子，Na₁₂Fe[Fe(CN)。]失2mol电子，溶液

中增加2molNa+,C符合题意；D.b结构中，Fe²+个数为

,Fe³+个数为

,b结构中Na+个数,通

CN-个数为根据化学式Na₁₋₂Fe[Fe(CN)₆],

过电荷守恒计算解得x=0.5,D不符合题意。

高三化学第2页

13.B【解析】B.晶胞中，每条棱上的B原子与Ca原子的距离最近且相等，所以Ca原子

配位数为24,B符合题意；C.M点原子的分数坐标为,已知B₆八面体中B—B

键的键长为rpm,晶胞参数为apm,N点原子与坐标原点的距离为所以N

点原子的分数坐标为C不符合题意；D.Ca到棱心的距离为棱

上B原子到棱心的距离,Ca与B原子间的距离

,D不符合题意。

14.C【解析】A.溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相