2026年北京高考化学二轮复习主题二 元素及其化合物（综合训练）（原卷版）

主题二元素及其化合物

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55I-127

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．（2025·北京·三模）下列说法不．正．确．的是

A．石墨可用作固体润滑剂B．乙二醇用作汽车防冻液

C．聚乙炔用作绝缘材料D．液氨用作制冷剂

2．为研究浓硝酸与Cu的反应，进行右图所示实验。下列说法不．正．确．的是

A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C．反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为6.021022

D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体

3．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。

下列分析不正确的是

A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到

B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性

C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClOHHClO

D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解

4．（2021·北京东城·一模）用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置步骤操作现象

打开止水夹，挤压胶头，

①产生红棕色气体，溶液变为绿色

使浓硝酸滴入试管

一段时间后，关闭止水夹，注射器内剩余的水被“吸入”试

②推动注射器活塞使部分水管；铜表面产生无色气泡，溶液

进入试管变蓝，试管内气体逐渐变为无色

一段时间后，打开止水夹，

拉动注射器活塞吸取少量

③注射器中无色气体变红棕色

无色气体；拔下注射器，

再拉动活塞吸入少量空气

下列说法不正确的是

．①中反应的化学方程式是浓

ACu4HNO3()CuNO322NO22H2O

B．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

C．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生

5．（2025·北京顺义·一模）下列实验所用仪器或实验操作合理的是

A．配制250mL一定物质的量

B．实验室制备并收集NH3

浓度的NaOH溶液

C．量取一定体积的酸性D．铜和浓硫酸反应制备

KMnO4溶液SO2

A．AB．BC．CD．D

6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

Cl2H2

A．粗硅高温SiCl4高温Si

．盐酸电解

BMgOH2MgCl2aqMg

盐酸蒸发

C．Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3

蔗糖

．NH3H2O

DAgNO3aqAgNH32OHaqAg

7．（2025·北京·模拟预测）中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉

及的操作有蒸馏

B．《本草经集注》记载鉴别硝石KNO3和朴硝Na2SO4之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”

其中涉及了焰色试验

C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的

操作有结晶

D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”

其中涉及的操作有升华

8．（2023·北京通州·调研）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用

红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说

法正确的是

A．干冰的熔点比冰高

B．镁属于共价晶体

C．铁的电导率随温度升高而升高

点燃

++

D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是2MgCO22MgOC

9．（2024·北京·三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无．关．的是

A．用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯

B．用暖宝贴（成分：铁粉、水、食盐、活性炭等）供热

C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

10．（2024·北京·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加前者溶液变蓝，后者

溶液中含有和

AKI3I2I

淀粉溶液和AgNO3溶液有黄色沉淀生成

将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生

B溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯

的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

C向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强

将用稀硫酸酸化后的H2O2溶液滴入

3+

D溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

溶液中

FeNO32

A．AB．BC．CD．D

11．（2023·北京朝阳·二模）小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。

装置序号物质A实验现象

-1溶液（调铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含

0.6molLFeNO33

①

2+

pH1）Fe(NO)]

-1

②0.6molLFeCl3溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

-1

③1.8molLNaNO3溶液（调pH=1）无明显变化

下列分析不．正．确．的是

A．②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

-

B．①中产生NO的原因：pH=1时直接将NO3还原为NO

C．若向③中加入FeSO4固体，推测铜粉会溶解

D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关

12．（2025·北京·三模）学习小组为探究Co(II)、Co(III)的相关性质，室温下进行如下实验。

实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ

粉红色溶液，无明显溶液变红，伴有气泡产溶液变为墨绿色，伴有

变化生气泡产生

资料：

2323

CoHOCoHOCoCOCo(CO

26263233

溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色

下列说法正确的是

2

．实验反应后的溶液中：cCs2cCoCOcHCOcCO2cHCO

Aii323323

2

B．实验ii反应后的溶液中cHCO3/cCO3比反应前减小

3

C．以上实验说明CoCO可催化HO的分解

3322

D．向实验iii所得墨绿色溶液中加入过量浓盐酸可能会生成Cl2

13．（2025·北京·模拟预测）从锂离子电池电极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回

收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是

A．为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸

2+

B．“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu有关

C．由图示过程可知KspCo(OH)2KspCu(OH)2

高温

D．LiCoO2再生：4Co(OH)22Li2CO34LiCoO22CO4H2O

14．（2025·北京海淀·一模）下列实验中，能达到实验目的的是

A．实验室制氨气

．制备胶体

BFeOH3

C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物

D．制备乙酸乙酯

15．【逻辑思维与科学建模】（2024·北京·三模）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广

泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：

393316

已知：KspFe(OH)32.810，KspAl(OH)31.310，KspNi(OH)25.510。

下列说法正确的是

23

A．加入少量MnO2的作用是将Fe氧化为Fe，使用H2O2替代MnO2效果更好

B．反应器流出的溶液pH4，此时用石灰乳调节至pH7，目的是除去Fe3

C．加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS

D．为保持电解液成分稳定，应不断补充MnSO4溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利

用

第II卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16．（15分）（2025·北京东城·三模）绿矾FeSO4xH2O是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾

热分解产物进行探究。

【实验猜想】

、、

猜想1：生成Fe2O3SO2H2O；

、、

猜想2：生成Fe、Fe2O3SO2H2O；

、、、

猜想3：生成Fe2O3SO2SO3H2O；……

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(1)实验操作的先后顺序是。

_______→_______→_______→_______(填字母)

a．熄灭酒精灯，冷却b．先检查装置的气密性，后加入药品

c．点燃酒精灯，加热d．在“气体入口”处通入干燥的N2

其中操作d的作用是。

(2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水CuSO4，C中试纸的颜色变化是。

(3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为Fe2O3，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取

少量红色固体A于试管中。

(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入

一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO4xH2O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：。

【实验结论】

(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为。

【实验改进】

(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解

的产物。

①G中的现象是，反应的离子方程式为。

②装置H的作用是。

17．（13分）（2025·北京西城·一模）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。

(1)18~19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。

①工业上可用NH3生产NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是。

②制硫酸总反应的化学方程式是。

③i中反应的SO2与NO2的物质的量之比是。

1

(2)现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化：2SO2gO2g2SO3gΔH196kJmol

11

①SO2中硫氧键键能的平均值为akJmol,SO3中硫氧键键能的平均值为bkJmol，则O2中氧氧键的键能为

kJmol1。

②其他条件不变，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于T，SO2的转化率减小，可

能的原因是。

(3)人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。

电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图所示。

NH42SO43

注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。

①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理：。

②有同学设计燃料电池，利用图中产生的、、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原

3MNNH42SO4

理示意图如图4所示。

ⅰ、较浓硫酸应注入(填“C极区”或“D极区”)。

ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点：。

18．（13分）（2024·北京·三模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。

查阅资料：

i．白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。

ii．常温下，CO可与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)2OH2Ag(NH4)2CO32NH3。

iii．文献中实验及现象如下：

a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色

变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。

Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。

(1)a处变为黑色，体现浓硫酸性。

(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是。

A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色

C．将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水

(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式。

(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由。

Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。

(5)证明有CO生成的实验现象是。

2

(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO3。取反应后k处溶液，。(写出实验操作、预期现

象与结论)

19．（14分）（2025·北京东城·二模）某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。

【理论分析】从盐类水解规律分析，AlCl3溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，者混合会发生反应。

(1)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因；。

【实验验证】

试管编号滴管中试剂（2mL）实验现象

1

1molLNaHCO3Ⅰ．迅速产生大量气

2mLa

溶液泡和白色沉淀

1

1