2026年甘肃中考化学测试题及答案

2026年甘肃中考化学测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.空气中含量最多且常用作保护气的气体是？A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列变化属于化学变化的是？A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.干冰升华3.下列化学用语表示正确的是？A.2个氢原子：H₂B.钙离子：Ca²⁺C.氧化镁中镁元素化合价：MgOD.氯化钠化学式：NaCl₂4.下列实验操作正确的是？A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3D.实验剩余药品放回原瓶5.下列物质放入水中，能形成溶液的是？A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土6.下列金属活动性最强的是？A.锌B.铁C.铜D.银7.下列物质属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石8.下列营养素不能为人体提供能量的是？A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂9.下列做法不符合环保要求的是？A.使用清洁能源B.随意丢弃废旧电池C.垃圾分类处理D.植树造林10.某物质化学式为H₂SO₄，其中硫元素的化合价是？A.+2B.+4C.+6D.+7二、填空题（每题2分，共20分）11.空气污染物主要包括有害气体和________两大类，其中有害气体有二氧化硫、二氧化氮、________等。12.水的净化方法有沉淀、过滤、________、蒸馏，其中净化程度最高的是________。13.铁制品生锈的条件是与________和________同时接触，防锈的方法有涂油、刷漆等。14.紫色石蕊试液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色。15.写出下列反应的化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧：________；（2）氢氧化钠与盐酸中和：________；（3）锌与稀硫酸反应：________。16.人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和水。17.请写出下列物质的一种用途：（1）氧气：________；（2）二氧化碳：________；（3）盐酸：________。18.原子由原子核和________构成，原子核由________和中子构成。19.导致温室效应的主要气体是________，酸雨的形成主要与________、二氧化氮等气体有关。20.鉴别硬水和软水可用________，泡沫多的是________水。三、判断题（每题2分，共20分）21.催化剂只能加快化学反应速率。（）22.纯净物是由一种元素组成的物质。（）23.燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件，缺一不可。（）24.生成盐和水的反应一定是中和反应。（）25.合金是一种化合物，具有优良性能。（）26.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以任何物质的化学性质都由分子保持。（）27.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。（）28.溶液一定是均一、稳定的混合物。（）29.pH小于7的溶液一定是酸溶液。（）30.氢气是最清洁的能源，因为其燃烧产物只有水。（）四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室制取氧气有哪三种方法？请分别写出反应的化学方程式（各写一个即可）。32.金属活动性顺序在生产生活中有重要应用，请举例说明如何利用金属活动性顺序判断金属与盐溶液能否发生置换反应。33.请分别列举酸、碱、盐的一条通性，并写出对应的化学方程式（各一个即可）。34.厨房中有食盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）两种白色固体，如何鉴别它们？请写出两种方法及现象。五、讨论题（每题5分，共20分）35.如何设计实验证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳？请写出实验步骤、现象及结论。36.铵态氮肥（如NH₄Cl）为什么不能与碱性物质（如Ca(OH)₂）混合使用？请从反应原理和实际危害两方面分析。37.实验室制取二氧化碳时，为什么不用碳酸钠与稀盐酸反应？为什么不用稀硫酸与碳酸钙反应？请分别说明原因。38.请设计实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序（至少写出两种方案），并简要说明实验步骤及现象。答案：一、单项选择题1.B2.C3.B4.C5.B6.A7.C8.C9.B10.C二、填空题11.烟尘；一氧化碳（或CO）12.吸附；蒸馏13.氧气（或O₂）；水（或H₂O）14.红；蓝15.（1）3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑16.无机盐17.（1）供给呼吸（或支持燃烧）；（2）灭火（或作气体肥料）；（3）除铁锈（或调节胃液）18.核外电子；质子19.二氧化碳（或CO₂）；二氧化硫（或SO₂）20.肥皂水；软三、判断题21.×22.×23.√24.×25.×26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题31.实验室制取氧气的三种方法及化学方程式：①加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃MnO₂、△2KCl+3O₂↑；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。（每种方法1分，方程式正确1分）32.金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能置换出后面金属的盐溶液。例如：将铁放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，说明Fe>Cu，反应能发生；铜放入硫酸亚铁溶液中无现象，说明Cu<Fe，反应不能发生。（原理2分，举例2分，现象1分）33.酸的通性：酸与活泼金属反应，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；碱的通性：碱与非金属氧化物反应，如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；盐的通性：盐与金属反应，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（各通性1分，方程式1分）34.鉴别方法：①加食醋：取固体加食醋，有气泡的是纯碱，无气泡的是食盐；②加氯化钙溶液：固体溶于水加氯化钙，有沉淀的是纯碱，无沉淀的是食盐。（两种方法各2分，现象1分）五、讨论题35.实验步骤：①点燃蜡烛，罩干冷烧杯；②倒转烧杯加澄清石灰水振荡。现象：①烧杯内壁有水雾；②石灰水变浑浊。结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。（步骤2分，现象2分，结论1分）36.反应原理：NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃，如2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；危害：NH₃挥发降低肥效，且污染空气。（原理2分，危害2分，方程式1分）37.不用碳酸钠：粉末状反应速率太快，不易控制；不用稀硫酸：生成的CaSO