5.2.3硝酸、酸雨及防治++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节氮及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第3课时硝酸、酸雨及防治本节课内容知识点结构图位于下页PPT《本草纲目拾遗》记载：西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。一、硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体，硝酸可以与水以任意比互溶。【思考】久置的浓硝酸为何会变黄？2.化学性质(1)不稳定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照贮存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处。NO2溶于浓硝酸使溶液变黄问：如何去除硝酸的黄色？向浓硝酸中通入氧气（或空气）4NO2+O2+2H2O==4HNO3【思考交流】

【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。①与金属反应(2)强氧化性硝酸和铜反应稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有______气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变绿红棕色NONO2Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸浓度越大氧化性越强，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NOCu2+的蓝色和NO2的红棕色混合成绿色（光学原理）也可能是Cu2+的浓度过大②钝化加热时反应：Al+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△③

与非金属反应C+4HNO3（浓）===2H2O+4NO2↑+CO2↑△热的浓硝酸可将非金属单质(C、S、P)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸常温下浓硝酸、浓硫酸能使Fe、Al发生钝化资料卡片劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【思考与交流】

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。3.工业制法写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂【思考与交流】连续氧化，在硫及其化合物部分也存在这样的转化？你能说出物质间的转化吗？酸雨：主要指pH小于5.6

的雨水成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的二、酸雨及防治1.形成【思考】汽车尾气中的氮氧化物是如何产生的？看图：说出SO2与NOx来源硫酸型酸雨形成过程①

；③

；②

；④

。SO3＋H2O==H2SO42H2SO3＋O2==2H2SO4SO2+H2OH2SO3写出图中标号所示的化学方程式：途径1途径2粉尘等催化剂①

；

；

。2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO硝酸型酸雨形成过程写出图中标号所示的化学方程式：③N2＋O2

==2NO高温途径3(1)调整能源结构，发展清洁能源2.防治(2)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、国槐、白蜡、刺槐)等CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

(3)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O用氢氧化钠可以吸收氮氧化物图汽车三元催化剂2NO+2CON2+2CO2汽车尾气中的NO、CO在催化剂作用下变成无污染的气体NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B课堂练习④Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2↑+H2O

2、下列各反应表明了HNO3的什么性质?①NaNO3(s)+H2SO4(浓)===微热NaHSO4+HNO3↑②3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③C+4HNO3(浓)==△4NO2↑+CO2↑+2H2O

2H2O+4NO2↑+O2↑

⑤4HNO3==△⑤不稳定性④强酸性③强氧化性②强氧化性、酸性①挥发性3.