3.4.1+配合物+课件+-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

晶体分子晶体离子晶体共价晶体金属晶体构成微粒分子阴、阳离子原子金属离子、自由电子微粒间作用力范德华力(少数有氢键)离子键共价键金属键性质熔、沸点较低较高很高差别较大硬度较小较大很大差别较大溶解性相似相溶多数溶于水不溶不溶，有些与水反应导电性固态、液态均不导电，部分溶于水时导电固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电多数在固态、熔融时都不导电，少数为半导体固态、熔融态时导电配合物PART01PART02能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物；能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型通过【实验3-2】对比观察下列物质的颜色，有什么规律？分析总结CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液蓝色蓝色蓝色CuSO4晶体CuCl2晶体CuBr2晶体白色棕色深褐色固态二价铜盐不一定显蓝色通过图3-36对比观察下列物质的颜色分析总结相同阴离子溶液对照：固体与水溶液对照：蓝色不是由阴离子导致的Cu2+在水溶液中显蓝色CuSO4晶体CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体白色蓝色绿色Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？1.书写Cu2+的电子排布式

2.写出H2O的路易斯结构式[Ar]3d9[Cu(H2O)4]2+CuOH2H2OH2OH2O2+成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的“电子对给予-接受”键。1.概念：2.形成条件：中心原子或离子要有空轨道，配体中的原子要有孤电子对3.表示方法：配位键可以用A—B表示A为提供孤电子对的原子B是接受孤电子对的原子一、配位键4.特征：配位键是一种特殊的共价键（其本质是σ

键）配位键同样具有共价键的饱和性和方向性思考与讨论：1.配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键类型有些?1mol[Cu(NH3)4]2+有多少𝜕键?3.分析NH3和BF3可以形成配位键吗？有离子键、共价键、配位键。16mol可以形成NH3·BF32.请写出NH4+、H3O+的配位键的表示方法，预测二者的空间构型二、配位化合物1.概念通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。2.组成：配离子（中心离子/原子+配体）+外界离子[Cu(NH3)4]SO4中心离子配体配位数外界离子①中心离子/原子：②配位体：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。提供孤电子对的分子或离子如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、Cl-等。结合[Cu(H2O)4]2+的形成及配位键分析中心原子与配体可能是那些物质？(多个原子有孤电子对，电负性小的提供；如CO、CN－、SCN－)③配位数：直接同中心原子配位的原子数目，一般是2、4、6、8④配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如：[Fe(SCN)6]3-【例1】硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝

色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，配体是_________，配位数是_______。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为

，提供孤电子对的成键原子是

。配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)4请根据给出的配合物完成下表思考与讨论:①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子(离子)名称②配合物念法：类似酸、碱、盐(无氧酸盐为某化某，含氧酸盐为某酸某)六氰合铁酸钾四羰基镍三、配位化合物的制取实验3-3加入氨水蓝色沉淀继续加入氨水蓝色沉淀溶解加入乙醇深蓝色晶体尝试写出个步骤的离子方程式，并画出深蓝色晶体的配位键Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2CuNH3NH3H3NNH32+2-SO4常见配合物的形成实验常见配合物的形成实验实验3-4硫氰化钾(KSCN)溶液溶液变为血红色FeCl3溶液棕黄色n

=1∽6，随SCN-的浓度而异实验原理：Fe3++SCN-

Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-

Fe(SCN)2+Fe(SCN)52-

+SCN-

Fe(SCN)63-…………Fe3++nSCN-

[Fe(SCN)n]3-nSCN—作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+；【演示实验】课本104页实验2简单离子和配离子的区别实验步骤实验现象解释两滴FeCl3(aq)少量水两滴KSCN(aq)两滴K3[Fe(CN)6](aq)少量水两滴KSCN(aq)溶液变为红色无明显现象

生成[Fe(SCN)n]3－n

(n=1～6)[Fe(CN)6]3－很难电离出

Fe3+配合物内界难电离在一定条件下，

配位键比较稳定，配离子不易发生电离。常见配合物的形成实验实验3-5尝试写出个步骤的离子方程式，并画出物质的配位键Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－AgNH3H3N+四、配合物的形成对性质的影响一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以形成可溶性