3.1卤代烃++课件++2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

人教版选择性必修3第三章

第一节

第1课时

《卤代烃》新课导入——复方氯乙烷气雾剂1.能辨识卤代烃的官能团，并根据官能团对卤代烃进行分类;2.能从溴乙烷的官能团预测化学性质，能写出相应的化学方程式。学习目标重点难点重点：溴乙烷的分子结构特点和主要化学性质难点：卤代烃发生取代反应和消去反应的规律一.卤代烃任务一：自主学习：1、阅读教材内容，结合已学知识归纳出卤代烃的结构特点、物理性质。2、观察老师给大家的溴乙烷的球棍模型，尝试写出其结构简式，并分析其化学性质。1.定义：烃分子中的氢原子被卤素原子（X）取代后生成的化合物饱和一元卤代烃的通式：CnH2n+1X3、分类：氟代烃卤素原子种类卤素原子数目烃基是否饱和氯代烃溴代烃碘代烃单卤代烃多卤代烃饱和卤代烃不饱和卤代烃一.卤代烃CH3Cl

、CH2=CHCl、CH2Cl2、CH2Br—CH2Br、CHCl3、CCl4等

CX碳卤键或-X卤素原子2、官能团：一、物理性质状态除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，大多为液体或固体沸点比具有相同碳原子数的烃沸点高同系物的沸点随碳原子数的增加而升高溶解性卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂密度一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水大，且密度高于相应的烃，一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小一.卤代烃二.溴乙烷1.物理性质:2.组成和结构:无色液体，沸点38.4℃，密度比水大,

难溶于水,可溶于多种有机溶剂。分子式电子式结构简式结构式球棍模型空间填充模型

C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br官能团:碳溴键(溴原子

或—Br)二.溴乙烷任务二：1、各小组完成实验3-1，注意实验操作要规范，加热时不得将试管口对准同学，防止液体飞溅，每加入一种试剂，就要认真观察现象并记录。2、实验后小组讨论分析反应原理、断键位置，尝试写出反应方程式。3、可以用什么方法检验出产物？3、溴乙烷的化学性质(1)取代反应（水解）现象：滴加NaOH后分层，滴加硝酸银的试管有白色沉淀生成CH3CH2Br中C—Br键断裂，生成Br-结论：原理：NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2—Br+H—OHCH3CH2-OH+HBr断键分析：(1)取代反应（水解）反应条件：

。

NaOH的水溶液，

加热

断键和成键情况：

。断开C-Br，形成C-OH生成的有机物类别：由卤代烃变成

。醇3、溴乙烷的化学性质【例】请写出下列卤代烃水解的方程式：CH3−C−CH2BrCH3CH3CH3CH2BrCH3CH−CH2CH3BrR-X+NaOHR-OH+NaX水△二.溴乙烷任务三：1、请同学们认真观看实验3-2的视频，注意实验现象，小组讨论分析反应中溴乙烷的断键位置，并尝试写出化学方程式。2、对比两个反应，总结出反应的条件和规律。3、实验中装有水的试管有何作用？还可以用什么方法检验产物？（2）溴乙烷的消去反应溴乙烷与NaOH的乙醇混合液现象:有气体产生，且高锰酸钾酸性溶液褪色结论：生成的气体分子中含有不饱和碳碳键原理：

将溴乙烷与强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液共热，溴乙烷可以从分子中脱去HBr，生成乙烯。像这样，有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O，HX等），而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应。例2、写出下列物质分别与NaOH的乙醇溶液加热发生反应的化学方程式。（2）溴乙烷的消去反应思考：下列卤代烃能否发生消去反应？由此你能得出什么结论？消去反应的发生条件1、邻位碳原子上必须有氢原子。2、NaOH的乙醇溶液、加热。归纳总结有相邻的碳，直接连接在苯环上的卤原子不能消去取代反应消去反应反应物反应条件生成物断键位置应用引入羟基引入不饱和键结论CH3CH2BrCH3CH2BrNaOH水溶液，加热NaOH醇溶液，加热CH3CH2OH、NaBrCH2=CH2、NaBr、H2O溴乙烷在不同的条件下发生不同类型的反应C—BrC—Br、邻碳的C—H课堂小结无醇则有醇，有醇则无醇练习：由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）

写出各步涉及的方程式：①

②

③