溶液组成的表示（第2课时）课件九年级化学沪教版下册

三种不同组成的硫酸铜溶液如何判断下列溶液的浓度大小？观察溶液的颜色怎么办？

两杯无色溶液（糖水）的浓度大小？一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。你认为溶液的浓稀的变化由什么来决定想一想二、溶液浓度的表示活动与探究：在常温下配置下列溶液实验1:3g蔗糖+20mL水实验2:5g蔗糖+50mL水学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。二、溶液浓度的表示将实验数据和结果填入下表。实验分析：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶（1）蔗糖溶（2）3g20g23g5g50g55g0.1300.091

二、溶液浓度的表示1.溶质的质量分数（常用百分数表示）

=m质ρ溶液V溶液×100%溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×

100%溶质质量溶质质量+溶剂质量×

100%=千万别丢下我啊!谢谢噢!（定量反映溶液的浓度）（一定量溶液中所含溶质的量）学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。注意事项（2）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，

没有进入溶液的溶质不能计算在内。（1）溶质质量分数一般用百分数表示，一定要×100%；

单位要统一判断对错对溶质质量分数为10%的氯化钠溶液理解是否正确每100g水中溶有10g氯化钠（）每100g溶液中溶有10g氯化钠（）溶质和溶剂的质量比为1:9（）溶质和溶液的质量比为1:10

（）从中取出一半后溶质质量分数为5%（）√√×√×学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。1.10%的食盐溶液和15%的食盐溶液谁浓度大？15%的浓2.将10%的食盐溶液倒出一半，溶质质量分数为多少？10%3.100g40%的蔗糖水与500g40%的蔗糖水混合后，所得溶液的溶质质量分数为多少？40%（均一性）例题1：实验室现需配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，现将8g的蔗糖固体，全部溶解在92mL的水中，最终得到的蔗糖溶液的溶质中量分数是多少？解：溶液的溶质质量分数（ω）=8g8g+92g×100%=8%答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。例题2：20℃时，100g水最多溶解NaCl36g，现将20gNaCl加入50g水中，充分搅拌后，溶质质量为

，溶液质量为

，溶质质量分数为

。18g68g26.5%强调：1.溶质质量是指被溶解的物质质量，不一定等于加入的物质质量。2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。判断20%的食盐溶液比10%的食盐溶液所含的溶质多()×判断过程：10g20%的食盐溶液中溶质质量为()1000g10%的食盐溶液中溶质质量为（）2g100g若要比较两溶液中的溶质多少，则必须在溶液质量相同的前提下才有可比性！学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。溶液中某物质含量为X%化学纯500mL

浓盐酸(HCl)

含HCl37%

密度为1.18g/cm3这些百分含量都是指各溶液中溶质的质量分数溶质质量＝溶液质量2．根据公式变形的计算溶液质量＝溶质质量×溶质质量分数÷溶质质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数＝食盐水食盐水盐水的溶质质量分数1克99克？？400克15%0.5克?10%8克？？20%学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。

12.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为？溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为20%。15g60g+15g×100%=20%解：ω（NaCl）=从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.5克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。练习一：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

14.某营养液，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜基地欲配置该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为？答：需要硝酸钾的质量为14kg。200kgx7%=14kg解：m(KNO3)=在农业生产上，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习一：（课本100kgx15%=15kg解：m(NaCl)=100kg-15kg=85kgm(H2O)=答：需要氯化钠的质量为15kg，需要水的质量为85kg。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液（密度1.07g/mL)的溶质H2SO4的质量是多少？溶剂水的质量是多少？练习二：107gx10%=10.7gm(H2SO4)=107g-10.7g=96.3gm(H2O)=答：需要硫酸的质量为10.7g，需要水的质量为96.3g。解：m(硫酸)=ρ溶液V溶液=100mL

x1.07g/mL=107g溶液的质量=

ρ溶液V溶液溶质的质量溶质的质量分数13.每瓶含“先锋Ⅳ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，使用时每瓶至少需要加水多少mL？答：使用时每瓶至少需要加水2mL。0.5g20%-0.5g=2g溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

=-溶质的质量解：m(H2O)=V(H2O)=2g1.0g/mL=2mL学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。活动二：探究溶液浓度的表示【练一练】将一烧杯150g的CuSO4溶液分成三等份。１.每一份溶液的浓度是否改变？２.向第１份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？３.将第2份溶液蒸发掉10g水４.向第３份溶液中加入5gCuSO4固体，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？变大变大不变

变大变大减少减少

不变变小增加增加

不变不变减少减少

减少将一烧杯100g10%的KNO3溶液分成四等份。想一想：１、每一份溶液的浓度是否改变？２、向第1份溶液中加入10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？３、将第2份溶液蒸发掉10g水，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？４、向第３份溶液中加入10gKNO3固体，完全溶解后，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？5、向第4份溶液中加入10g10%KNO3溶液，其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变？学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。理解比死记硬背更重要。学习沉淀反应判断时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解元素周期律。学习PH值测定时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度溶质质量分数每一份加水10g蒸发掉水10g加入10gKNO3加入10g10%KNO3溶液变大增加(35g)不变变大(12.5g)变大减少(15g)

减少（12.5g）不变变小

增加（35g）

增加（32.5g）不变不变减少(25g)

减少（22.5g）减少（2.5g）不变（10%）

2.5g35g×100%=7.1%2.5g15g×100%=16.7%12.5g35g×100%=35.7%变大(3.5g)变大(31