2026届高考化学第一轮专题复习：39 沉淀溶解平衡

/2026届高考化学一轮基础复习训练沉淀溶解平衡一、单选题1.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol⋅L−1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与−lgc关系如图所示，cA.KB.③为pH与−lgcC.KD.K2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(A.升高温度，平衡逆向移动B.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度C.除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液D.恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH不变3.探究Mg(OH)编号①②③分散质MgHClN备注悬浊液11A.向①中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(B.为了使悬浊液中Mg(OH)C.①、③混合后发生反应：MgD.向少量Mg(HCO34.[浙江2024高考]室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如：δ已知：Ksp(FeS)=6.3×10−18，Ksp[Fe(OH)2A.溶解度：FeS大于FeB.以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2～10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2C.忽略S2−的第二步水解，0.10mol⋅L−1D.0.010mol⋅L−1的FeCl25.25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4已知：①Ag②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，a1(H下列叙述正确的是（）A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag2C.滴定Cl−D.滴定Br−6.将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol⋅L−1的NaCl溶液。lg[c(MA.交点a处：cB.KC.V≤2.0mL时，D.y1=−7.827.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd为A.曲线Ⅰ代表CdCOB.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(D.T℃，在CdCO38.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（A.常温下，向CaCO3饱和溶液中加入Na2CB.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高KC.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高KD.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，9.HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质（YX）的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(A.M点时，cB.水的电离程度：NC.实验时可加入的酸为盐酸D.难溶物YX的溶度积Ksp为10.室温时，用0.100mol⋅L−1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl−、[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10−5mol⋅L−1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中I−的浓度为C.当Br−沉淀完全时，已经有部分D.b点：c11.取1mL0.1mol⋅LA.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶12.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl−等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成B.用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中，加入Ag2SD.也可以用ZnCO3代替13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2-4)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4B.通过蒸发可以使溶液状态由d点变到c点C.d点对应的溶液中无BaSOD.a点对应的Ksp大于c点对应的14.某温度下，向10mL0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅A.b点溶液过滤后用NaB.该温度下，KC.相同实验条件下，若改为0.1mol⋅L−1的ZnClD.该温度下ZnS(s15.室温下，两种难溶盐AgCl（白色）、Ag2CrO4（砖红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl−A.KB.向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，c(C.B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀D.向等浓度的NaCl和Na2Cr16.25℃时，−lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或已知：常温下，Fe(OH)2的A.曲线②代表−lgcB.常温下，Zn(OH)2C.向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入D.向c[Zn(OH)17.一定温度下，AgCl和Ag2CrA.a点条件下能生成Ag2CrB.b点时，c(CC.Ag2D.向NaCl、Na2CrO4均为0.118.向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4+2H+下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ表示lg[B.pH=3时，溶液中C.总反应CaC2D.pH=5时，C2O4二、非选择题19.钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将已知：SrSO4(SrCO3(（1）将SrSO4转化成SrCO（2）对于上述反应，实验证明增大CO32−的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4①升高温度，平衡常数K______；②增大CO32−（3）已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和20.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg（1）写出磷酸镉[Cd3（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10−12，Cd(OH)2的Ksp（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到7.9×10−8mol⋅L（4）要将等体积的4×10−3mol⋅L−1的AgNO3溶液和4×1021.硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬Ⅵ[Cr(Ⅵ)]。在～pH=4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，ⅥCr(Ⅵ)主要以HCrO4−已知：Ksp(FeS)=6.5×10−18，Ksp（1）在弱碱性溶液中，FeS与CrO42−反应生成Fe(OH（2）在弱酸性溶液中，反应FeS+H+（3）在pH=4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中ⅥCr（4）已知：Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn（或SnOFeCu溶度积1.0×4×2.5×①滤液中Fe3+和Cu②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+22.（1）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaC（2）若FeCl2与MgCl2混合溶液中c(Mg2+)=0.02mol⋅L−1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（3）已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10−9，Ksp

一、单选题1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.D9.C10.C11.B12.A13.C14.D15.B16.B17.C18.B二、非选择题19.（1）SrSO4(s)+CO32−(aq)⇌（2）①减小减小；②不变不变（3）稀