2026年高考化学第一轮专题复习：弱电解质的电离平衡【附解析】

/高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡一．选择题（共20小题）1．（2025•宁波三模）下列食品添加剂属于强电解质的是（）A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸2．（2025春•杭州期中）下列物质属于弱电解质的是（）A．氨水 B．BaSO4 C．H2O D．KOH3．（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4．（2024秋•北京校级期中）固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．HCl是强电解质 B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C．冰表面第二层中，HCl电离出H+和CI﹣ D．冰表面各层中均存在HCl5．（2023秋•芜湖期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误的是（）A．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质 B．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键 C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性6．（2025春•哈尔滨期末）25℃时，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数δ与溶液的pH关系如图。如δ（HS﹣）=c(HA．Ka1＝10﹣7 B．0.1mol•L﹣1NaHS溶液中c（OH﹣）＞c（H+） C．pH＝13时，溶液中存在c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝7时，c(S2−7．（2025•滨海新区校级三模）硼砂[Na2B4O5（OH）4•8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]硼酸钠）。已知：25℃时，硼酸显酸性的原理B（OH）3+2H2O⇌H3O++[B（OH）4]﹣Ka＝1.0×10﹣10。下列说法正确的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C．25℃时，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH＝4.0 D．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性8．（2024秋•龙华区期末）改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c（H+）增大的是（）A．加入CH3COONa固体 B．加入蒸馏水 C．通入HCl气体 D．升高温度9．（2025春•江阴市期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mol/LKOH溶液，无明显现象4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mol/LKOH溶液若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：Kw＞Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4） B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4D．依据实验4推测：反应后溶液中有c（OH﹣）﹣c（HC2O4−）＝c（H+）+2c（H210．（2025春•江苏期末）H2C2O4为二元弱酸，室温下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，通过下列实验探究H2C2O4的性质。实验1：将H2C2O4滴入水中，测得溶液pH＝5；实验2：将0.1mol/LH2C2O4与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH约4；实验3：将0.1mol/LH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。下列说法正确的是（）A．实验1所得溶液中存在：c（HC2O4−）+2c（C2O42−B．实验2所得溶液中存在：c（H2C2O4）＞c（C2O42−C．实验2所得溶液中存在：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42−D．实验3发生反应的离子方程式：2MnO4−+5C2O42−+16H+＝2Mn11．（2024秋•郴州期末）常温下，NH3•H2O的Kb约为10﹣5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知：c起始（NH3•H2O）＝c平衡（NH3•H2O）+c（NH4A．溶液Ⅰ中c（OH﹣）＝c（H+） B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3•H2O）相等 C．溶液Ⅱ中c(NH4D．溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ（NH3•H2O）：c起始Ⅱ（NH3•H2O）＝101：1112．（2025•呼和浩特一模）马来酸（H2A）和富马酸（H2B）是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为H2A⇌H2BK＝10（无催化剂不考虑转化）。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol/LH2A溶液的pH（催化剂自身对pH无影响），H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为δ(HA．Ka1（H2B）＝16Ka2（H2B） B．无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意pH下c(HA−)c(HD．常温下，有催化剂存在且pH＝3.6时，c(H13．（2025春•泸县校级期末）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸14．（2025春•衢州期末）血液中存在H2CO3−HCO①H+（aq）+HCO3−（aq）⇌H2②H2CO3（aq）⇌H2O（l）+CO2（g）；血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为：③HbH+（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）+H+（aq）。已知碳酸的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列说法不正确的是（）A．若血液pH为7.4，则血液中HCO，浓度比H2CO3大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 C．随pH增大，c2(HCD．高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2促使H+释放15．（2025春•广安期末）室温下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ表示HSO3−B．Ka2（H2SO3）的数量级为10﹣8 C．pH＝7时，c（Na+）＜3c（SO32−D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c（H+）+c（HSO3−）+c（H2SO3）＜c（OH16．（2025春•合肥期中）常温下，调节CuSO4溶液与HA溶液的pH时，pCu2+和Pc(HA)已知：pX＝﹣lgc（X）[c（X）为c（Cu2+）或c(HA)c(下列叙述正确的是（）A．曲线L2表示PCu2+随pH的变化 B．常温下，KaC．常温下，KspD．向100mL0.2mol•L﹣1HA溶液中加入0.40gNaOH固体得到溶液X（不考虑溶液体积变化），X溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA）17．（2025春•雨花区校级月考）常温下，Ag（I）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH3COO−A．曲线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系 B．CH3COOH的电离平衡常数KaC．pH＝n时，c(AgD．pH＝10时，c(A18．（2025•烟台二模）H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Ka1、Ka2且Ka1•Ka2＜KW。25℃时，浓度为c0mol•L﹣1NaHA溶液中pX与Pc0的关系如图所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列说法正确的是（）A．曲线③代表H2A B．Ka1约为1.0×10﹣6.3mol•L﹣1 C．pc0＝5时，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M＜P＜N19．（2025•南开区二模）室温下，对于1L0.1mol/LNH3•H2O溶液，下列判断正确的是（）A．该溶液中NH4B．c（OH﹣）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+）+c（H+C．加入少量水，溶液中c(NH4D．滴加HCl溶液过程中，n（NH3•H2O）与n(NH20．（2025•郫都区模拟）已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M，平衡时1g[c（Ca2+）]，分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2M、HM﹣或M2﹣）比如δ(M2−)=c(M下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ表示lg[c（Ca2+）]～pH的变化关系 B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K＝103.09 C．pH＝3，溶液中c（H+）+2c（Ca2+）＞c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝5时，M2﹣和HM﹣的分布系数之比大于10：1

高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2025•宁波三模）下列食品添加剂属于强电解质的是（）A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸【正确答案】A【分析】水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此判断解答。解：A．亚硝酸钠为化合物，水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B．蔗糖为非电解质，故B错误；C．二氧化碳为非电解质，故C错误；D．苯甲酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的分类，把握强电解质和弱电解质概念是解题关键，题目难度不大。2．（2025春•杭州期中）下列物质属于弱电解质的是（）A．氨水 B．BaSO4 C．H2O D．KOH【正确答案】C【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解：A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C正确；D．KOH是强电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。3．（2024秋•长沙县校级期末）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【正确答案】C【分析】A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．B、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离．C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子．D、强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物．解：A、溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关。离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强。如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故A错误；B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确；D、强电解质不一定为离子化合物，如HCl是共价化合物，但是强电解质，弱电解质不一定是共价化合物，如Al（OH）3是弱电解质，但是离子化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等，难度不大，把握电解质的概念，强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力．4．（2024秋•北京校级期中）固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．HCl是强电解质 B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C．冰表面第二层中，HCl电离出H+和CI﹣ D．冰表面各层中均存在HCl【正确答案】D【分析】A．水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；B．由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子；C．冰表面第二层中，存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程；D．由图可知，第二层不存在HCl分子。解：A．HCl第二层中能完全电离，为强电解质，故A正确；B．由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故B正确；C．冰表面第二层中，存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，HCl电离出H+和CI﹣，故C正确；D．由图可知，第二层存在HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程，不存在HCl分子，第一、三层存在HCl分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查溶解平衡，为高频考点，把握分子构成、强电解质概念、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5．（2023秋•芜湖期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误的是（）A．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质 B．“太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键 C．“水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D．“太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性【正确答案】A【分析】A．在水溶液和熔融状态下不能完全电离的电解质是弱电解质；B．醋酸钠中既含有共价键又含有离子键；C．饮用水与食用油摇匀后形成乳浊液；D．碱性物质遇甲基橙显黄色。解：A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，是强电解质，故A错误；B．醋酸钠中既含有共价键又含有离子键，故B正确；C．饮用水与食用油摇匀后形成乳浊液，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确；D．碱性物质遇甲基橙显黄色，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查弱电解质的判断、化学键及实验的基本操作的相关知识，题目比较简单。6．（2025春•哈尔滨期末）25℃时，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数δ与溶液的pH关系如图。如δ（HS﹣）=c(HA．Ka1＝10﹣7 B．0.1mol•L﹣1NaHS溶液中c（OH﹣）＞c（H+） C．pH＝13时，溶液中存在c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝7时，c(S2−【正确答案】C【分析】由图可知，随着pH增大，下降的曲线为H2S的分布分数，先升后降的为HS﹣离子的分布分数，最后上升的为S2﹣的分布分数，第一个交叉点代表H2S和HS﹣物质的量浓度相等的点，第二个交叉点代表HS﹣与S2﹣物质的量浓度相等的点，则Ka1=c(H+)×c(H解；A．第一个交叉点代表H2S和HS﹣物质的量浓度相等的点，第二个交叉点代表HS﹣与S2﹣物质的量浓度相等的点，则Ka1=c(B．0.1mol•L﹣1NaHS溶液中，Ka2＝10﹣13，Kh2=KwKa1=10C．pH＝13溶液中，存在溶液中加入碱性物质，阳离子存在其他金属离子，c（H+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）不符合电荷守恒，故C错误；D．pH＝7时，c(S故选：C。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•滨海新区校级三模）硼砂[Na2B4O5（OH）4•8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]硼酸钠）。已知：25℃时，硼酸显酸性的原理B（OH）3+2H2O⇌H3O++[B（OH）4]﹣Ka＝1.0×10﹣10。下列说法正确的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C．25℃时，0.01.mol/L硼酸水溶液的pH＝4.0 D．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液显酸性【正确答案】B【分析】A．硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠），硼酸遇水转化：，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．根据知，硼酸分子电离出一个氢离子；C．硼酸的电离程度较小，则硼酸溶液中c（H+）≈c{[B（OH）4]﹣}，c[B（OH）3]≈0.01mol/L，25℃时，0.01mol•L﹣1硼酸水溶液中c（H+）≈Kb×c[B(OHD．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，[B（OH）4]﹣的水解平衡常数Kh=KwKa=10−141×1解：A．硼砂水解生成等物质的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸钠），硼酸遇水转化：，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）＝c[B（OH）3]+c{[B（OH）4]﹣}，故A错误；B．根据知，硼酸分子电离出一个氢离子，则硼酸属于一元酸，硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离，故B正确；C．硼酸的电离程度较小，则硼酸溶液中c（H+）≈c{[B（OH）4]﹣}，c[B（OH）3]≈0.01mol/L，25℃时，0.01mol•L﹣1硼酸水溶液中c（H+）≈Kb×c[B(OHD．等浓度等体积的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，[B（OH）4]﹣的水解平衡常数Kh=KwKa=10−141×1故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系、弱酸pH值的计算方法是解本题关键，题目难度不大。8．（2024秋•龙华区期末）改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c（H+）增大的是（）A．加入CH3COONa固体 B．加入蒸馏水 C．通入HCl气体 D．升高温度【正确答案】D【分析】CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH解：A．加入CH3COONa固体，c（CH3COO−B．加入蒸馏水，电离平衡：CH3COOH⇌CC．通入HCl气体，溶液中c（H+）增大，电离平衡CHD．CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度CH3COOH⇌C故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025春•江阴市期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。实验实验操作和现象1测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.62向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色3向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mol/LKOH溶液，无明显现象4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mol/LKOH溶液若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：Kw＞Ka1（H2C2O4）×Ka2（H2C2O4） B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4D．依据实验4推测：反应后溶液中有c（OH﹣）﹣c（HC2O4−）＝c（H+）+2c（H2【正确答案】D【分析】A．实验1测得KHC2O4溶液的pH≈5.6，说明HC2O4−B．实验2中酸性KMnO4褪色，说明C2C．实验3中少量KOH与KHC2O4反应，K+来自KHC2O4和KOH，总浓度大于草酸各形态总和（0.1mol•L﹣1）；D．实验4等体积混合后生成K2C2O4，由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，则c(OH解：A．实验1测得KHC2O4溶液的pH≈5.6，说明HC2O4−以电离为主，即Ka2＞Kh；由Kℎ=Kwka1可知，Ka1B．实验2中酸性KMnO4褪色，说明C2C．实验3中少量KOH与KHC2O4反应，K+来自KHC2O4和KOH，总浓度大于草酸各形态总和，故c(KD．实验4等体积混合后生成K2C2O4，由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，则c(OH−)=c(故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。10．（2025春•江苏期末）H2C2O4为二元弱酸，室温下，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，通过下列实验探究H2C2O4的性质。实验1：将H2C2O4滴入水中，测得溶液pH＝5；实验2：将0.1mol/LH2C2O4与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得溶液pH约4；实验3：将0.1mol/LH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。下列说法正确的是（）A．实验1所得溶液中存在：c（HC2O4−）+2c（C2O42−B．实验2所得溶液中存在：c（H2C2O4）＞c（C2O42−C．实验2所得溶液中存在：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42−D．实验3发生反应的离子方程式：2MnO4−+5C2O42−+16H+＝2Mn【正确答案】C【分析】A．实验1的电荷守恒式；B．实验2得到NaHC2O4溶液，此时pH＝4，则HCC．实验2得到NaHC2O4溶液，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子；D．实验3中，H2C2O4是二元弱酸，离子方程式中不拆。解：A．实验1的电荷守恒式为：c(HC2OB．实验2得到NaHC2O4溶液，此时pH＝4，则HC2O4−电离程度大于其水解程度，故c（H2C2OC．实验2得到NaHC2O4溶液，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，存在质子守恒：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O4D．实验3中，H2C2O4是二元弱酸，离子方程式中不拆，离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•郴州期末）常温下，NH3•H2O的Kb约为10﹣5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知：c起始（NH3•H2O）＝c平衡（NH3•H2O）+c（NH4A．溶液Ⅰ中c（OH﹣）＝c（H+） B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3•H2O）相等 C．溶液Ⅱ中c(NH4D．溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ（NH3•H2O）：c起始Ⅱ（NH3•H2O）＝101：11【正确答案】C【分析】A．常温下溶液I的pH＝7.0；B．根据题意，未电离的NH3•H2O分子可以通过隔膜；C．溶液Ⅱ的pH＝8，溶液中c（OH﹣）＝10﹣6mol/L，NH3•H2O的Kb约为10﹣5，c(NH4+)⋅c(OHD．根据C的分析，溶液Ⅱ中c平衡(NH3⋅H2O)=0.1c解：A．常温下溶液I的pH＝7.0，c（OH﹣）＝c（H+），故A正确；B．未电离的NH3•H2O分子可以通过隔膜，说明溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡（NH3•H2O）相等，故B正确；C．根据物料守恒：c起始(NH3⋅H2O)=c平衡(NH3⋅HD．根据C的分析，溶液Ⅱ中c平衡(NH3⋅H2O)=0.1cΙΙ(N故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度难度中等。12．（2025•呼和浩特一模）马来酸（H2A）和富马酸（H2B）是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为H2A⇌H2BK＝10（无催化剂不考虑转化）。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol/LH2A溶液的pH（催化剂自身对pH无影响），H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为δ(HA．Ka1（H2B）＝16Ka2（H2B） B．无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意pH下c(HA−)c(HD．常温下，有催化剂存在且pH＝3.6时，c(H【正确答案】D【分析】常温下，催化剂存在时，调节0.1mol/LH2A溶液的pH（催化剂自身对pH无影响），H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB﹣，随后又转化为B2﹣，H2B的量减小、HB﹣量先增大后减小、B2﹣的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB﹣、B2﹣的平衡分布系数变化。解：A．由图中pH＝3.6时数据可知，Ka1Ka2=c(H+)c(HBB．②代表HB﹣的平衡分布系数变化，当HB﹣的分布系数最大时，pH＜7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，故B正确；C．常温下，有催化剂存在时，H2A⇌H2BK＝10，任意pH下c(HA−)D．有催化剂存在时，H2A⇌H2BK＝10，c(H2A)c(H2B)=110、c(HA−)c(HB−)、c(A2−)c(故选：D。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025春•泸县校级期末）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸【正确答案】A【分析】A．根据测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2，说明HR在水溶液中部分电离，进行分析；B．根据稀释10倍，H+的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸进行分析；C．根据溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，进行分析；D．根据HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a＞b进行分析。解：A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HR溶液pH＞2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A正确；B．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1HR溶液的pH差值等于1，说明稀释10倍，氢离子的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，故B错误；C．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaR溶液pH＝7，说明溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，故C错误；D．若HR是弱酸，R﹣水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则a＜b，若HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a＞b，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025春•衢州期末）血液中存在H2CO3−HCO①H+（aq）+HCO3−（aq）⇌H2②H2CO3（aq）⇌H2O（l）+CO2（g）；血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为：③HbH+（aq）+O2（g）⇌HbO2（aq）+H+（aq）。已知碳酸的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11，下列说法不正确的是（）A．若血液pH为7.4，则血液中HCO，浓度比H2CO3大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出CO2 C．随pH增大，c2(HCD．高氧环境中，血红蛋白与O2结合形成HbO2促使H+释放【正确答案】C【分析】A．由题Ka1=c(HCO3−)c(H+)c(H2CO3)=4.5×10B．pH降低时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解中毒；C．Ka1=c(HCO3−)c(HD．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+。解：A．由题Ka1=c(HCO3−)c(H+)c(H2CO3)=4.5×10B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解中毒，故B正确；C．Ka1=c(HCO3−)c(HD．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，故D正确；故选：C。【点评】本题根据题干信息和方程式考查弱电解质的电离平衡的计算和分析等。15．（2025春•广安期末）室温下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ表示HSO3−B．Ka2（H2SO3）的数量级为10﹣8 C．pH＝7时，c（Na+）＜3c（SO32−D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c（H+）+c（HSO3−）+c（H2SO3）＜c（OH【正确答案】C【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。解：A．根据前面分析曲线Ⅱ表示HSOB．在pH＝7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2（H2SO3）=c(SO32−)c(H+)c(HSO3−)C．pH＝7时，根据电荷守恒和pH＝7得到c(Na+)=2c(SO3D．当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，c(Na+)=2[c(H2SO3)+c(HSO3−)+c(S故选：C。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025春•合肥期中）常温下，调节CuSO4溶液与HA溶液的pH时，pCu2+和Pc(HA)已知：pX＝﹣lgc（X）[c（X）为c（Cu2+）或c(HA)c(下列叙述正确的是（）A．曲线L2表示PCu2+随pH的变化 B．常温下，KaC．常温下，KspD．向100mL0.2mol•L﹣1HA溶液中加入0.40gNaOH固体得到溶液X（不考虑溶液体积变化），X溶液中存在：c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA）【正确答案】D【分析】A．Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）×c2（OH﹣），2pH＝pCu2+﹣sp+28，Ka（HA）=c(H+)×c(B．将L2曲线上的点（2.2，10.6）带入pH＝pc(HA)c(AC．将L1曲线上的点（2.2，5.5）带入2pH＝pCu2+﹣sp+28，得到Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2；D．X溶液中NaA和HA两种溶质物质的量相同，HA电离程度小于A﹣离子水解程度，溶液中c（HA）＜c（A﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）分析判断。解：A．Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）×c2（OH﹣），2pH＝pCu2+﹣sp+28，Ka（HA）=c(H+)×c(A−)c(HA)B．将L2曲线上的点（2.2，10.6）带入pH＝pc(HA)c(A−)+aC．将L1曲线上的点（2.2，5.5）带入2pH＝pCu2+﹣sp+28，得到Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2，Cu（OH）2饱和溶液中c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝Ksp[Cu（OH）2]＝10﹣19.2，故C错误；D．X溶液中NaA和HA两种溶质物质的量相同，HA电离程度小于A﹣离子水解程度，溶液中c（HA）＜c（A﹣），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HA），故D正确；故选：D。【点评】本题考查了弱电解质电离和盐类水解、图象中曲线变化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2025春•雨花区校级月考）常温下，Ag（I）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+(aq)+CH3COO−A．曲线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系 B．CH3COOH的电离平衡常数KaC．pH＝n时，c(AgD．pH＝10时，c(A【正确答案】D【分析】随着溶液的pH增大，c（H+）减小，乙酸电离平衡为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+正向移动，c（CH3COOH）减小，c（CH3COO﹣）增大，即CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO﹣的摩尔分数增大，同时Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）⇌CH3COOAg（aq）的平衡正向移动，CH3COOAg的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分Ag+转化为AgOH沉淀，使得平衡Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）⇌CH3COOAg（aq）逆向移动，CH3COOAg的摩尔分数减小，CH3COO﹣的摩尔分数增大。解：A．由分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表CH3COO﹣的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表CH3COOAg的摩尔分数与pH的变化关系，故A正确；B．由图可知，当时（即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点），溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离常数Ka＝c（H+）＝10﹣m，故B正确；C．pH＝n时，c(H+)×c(CH3COO−)c(CH3COOH)=10﹣m，则c（CH3COO﹣）＝10n﹣m×c（CH3COOH），Ag+（aq）+CH3COO﹣（aq）⇌CH3COOAg（aq）的平衡常数KD．根据物料守恒，pH＝10时的溶液中，c（Ag+）+c（CH3COOAg）+c（AgOH）＝0.08mol•L﹣1，故D错误；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，题目难度中等。18．（2025•烟台二模）H2A为二元弱酸，其电离常数分别为Ka1、Ka2且Ka1•Ka2＜KW。25℃时，浓度为c0mol•L﹣1NaHA溶液中pX与Pc0的关系如图所示[其中pX＝﹣lgc（X），X代表H2A、H+、OH﹣和A2﹣；Pc0＝﹣lgc0]。下列说法正确的是（）A．曲线③代表H2A B．Ka1约为1.0×10﹣6.3mol•L﹣1 C．pc0＝5时，溶液中c（H2A）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度：M＜P＜N【正确答案】B【分析】Ka1•Ka2＜Kw，得Ka2＜KWKa1=Kh2，在NaHA的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，当pc0＝1时，溶液中呈碱性，图像中①为﹣lgc（H+）、②为﹣lgc（OH﹣），pc0＝5时，HA﹣的水解生成c（H2A）大于电离生成c（A2﹣），图像中曲线③为﹣lgc（A2﹣解：A.Ka1•Ka2＜Kw，Ka2＜KWKa1=Kh2，在NaHA的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，当pc0＝1时，溶液中呈碱性，图像中①为﹣lgc（H+）、②为﹣lgc（OH﹣），pc0＝5时，HA﹣的水解生成c（H2A）大于电离生成c（A2﹣），图像中曲线③为﹣l