专题原子结构元素周期律化学键化学反应规律（期中复习课件）高一化学下学期鲁科版

鲁科版第1-2章·原子结构

·元素周期律

·化学键

·化学反应与能量

·化学反应速率与限度考点01原子结构考点02原子核外电子排布的规律

考点03元素周期表考点04碱金属考点05卤素考点06元素周期律考点07化学键考点08电子式考点09化学反应与能量变化

考点10化学电源01原子结构与

元素性质考点11化学反应速率考点12化学反应限度物质结构与

化学反应01原子结构与元素性质考点01原子结构(上)一、原子的构成粒子及其定量关系-核素符号：-同位素：质子数同、中子数不同电子○

质子核○中子数◎电子核中性原子相对原子质量：各核素相对原子质量乘以各核素所占的百分比再求和再求和质量数A=

质子数Z+

中子数N-原子质量集中在原子核；整体不显电性“10电子”粒子“18电子”粒子Ne、HF、H₂

O、NH₃、CH₄Na+、Mg²+、Al³+、O²-、F、OH、NH₄+Ar、HCl、H₂

S、PH₃、SiH₄K+、Ca²+、Cl-、

S²-、HS-考点01

原子结构(下)二、微粒之间的计算电子数=质子数±电荷数(阳减阴加)阳离子失电子

阴离子得电子

中性原子电子层层数字母能量1K最低2L较低3M较高4N最高排布规律●最外层≤8

(K

层≤2)●次外层≤18●不一定填满内层再排外层(如Ca:2,8,8,2)元素最外层/次外层

电子数关系Li1/2Be2/2Si4/8Ar8/8考点02原子核外电子排布的规律(上)一、核外电子排布1~18号元素特殊关系表能量由低到高口

卤素性质·

F₂→

I₂氧化性减弱通式X₂+2Y-=2X-+Y₂(X>Y)·

HX

稳定性降低F₂→Cl₂→

Br₂→

I₂氧化性减弱HF→

HCI→

HBr→

HI稳定性降低

金属(最外层<4)非金属(≥4)稀有气体(8或2)·

易失电子·

易得电子·

稳定·

显正价·

有正负价·

0价考点02

原子核外电子排布的规律(下)通式：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑口

碱金属性质·

相似性(+1价)二、原子结构与元素的性质·递变性

(Li→Cs

反应更剧烈)Li→

Na→

K→

Rb→Cs金属性增强周期序数=电子层数45671.

元素周期表的结构非金属金属image23

image27金属/非金属分界线：分界处找半导体●周期：7个(短周期1-3,长周期4-7)●族：16族(7主族、7副族、1Vm族、10族)●过渡元素：副族+V皿族，含镧系/锕系(各15种)●金属/非金属分界线：分界处找半导体考点03元素周期表(上)16族

1组2

7

7

副VIII

10主族序数=最外层电子数考点03元素周期表(下)2.族序数与列数关系IIA

族与I组

—

→

2

-

3

周

期

差1

—→IIIA族与组→

4-5周期差11

—6-7周期差25←0族定位法HeNeArKrXeRnOg21018365486118112-120号元素位置表112118119IIB0族I

A3.推测元素位置元素原子半径与

O₂反

应产物与

H₂O反应氢氧化物

碱性Li小Li₂O缓慢LiOHNa中半Na₂O₂剧烈NaOHK大

KO₂更剧烈KOHRb更大

RbO₂非常剧烈RbOHCs最大

CsO₂爆炸性CsOH石蜡块煤油Li盐溶解性：NaHCO₃

<Na₂CO₃Li只生成Li₂O

(无过氧化物)密度：K<Na保存：Li存石蜡油(非煤油)1.一般性与特殊性(递变性)考点04碱金属2.特殊性●●●●反应剧烈程度增加，碱性增强石蜡決径增加卤素单质卤水有机溶剂F₂淡黄绿Cl₂黄绿黄绿Br₂红棕橙黄橙红I₂紫黑棕黄紫红考点05

卤素(上)一、卤素单质结构●分子晶体，范德华力，熔沸点F₂

<Cl₂

<Br₂

<I₂

↑二、物理性质●

溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶●

保存：Br₂

加水液封，用玻璃塞棕色瓶+水封+玻璃塞●

颜色：卤素离子(X-)现象(沉淀颜色)Cl-白色沉淀(AgCl↓)Br-浅黄色沉淀(AgBr↓)I-黄色沉淀(AgI↓)氧化性(强

→

弱)Cl₂

Br₂

I₂Cl₂

+2NaBr→2NaCl+Br₂

Br₂+2Nal→2NaBr

+I₂

三、化学性质●与金属：Fe+Cl₂

→FeCl₃;Fe+I₂

→Fel₂●与H₂

:F₂

暗处爆炸，Cl₂

光照爆炸置换反应四、卤素离子检验试剂：AgNO₃+

稀HNO₃考点05卤素(下)●与SO₂:X₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HX02物质结构与化学反应金属性判断非金属性判断与H₂O/酸反应难易火焰=反应剧烈与H₂化合难易H₂

H₂=反应剧烈HX稳定性HX

定

性

=

酸

碱

性最高价氢氧化物碱性pH

pH试纸=酸碱性最高价含氧酸酸性AO

高

性

=

酸

碱

性化合价规律最高正价=族序数(O/F例外)短周期元素性质速查表原子半径學周期律实质：电子排

泵布的周期性变化决定

元素性质的周期性变化

image35(周期律实质图)含量：地壳0最多，宇宙H最多

性质：F₂氧化性最强，

Na还原性最强

考点06

元素周期律二、短周期推断突破口一

、周期律内容●

离子化合物：含离子键(如Na₂O₂含非极性键)共价化合物：只含共价键(如HCI)考点07化学键二、化合物类型一、化学键●

定义：相邻原子/离子间强烈

相互作用离子化合物含离子键含共价键共价化合物只含共价键●

本质：旧键断裂+新键形成离子化合物可含共价键共价化合物不含离子键原子：上下左右排电子H·

阳离子：

Na+

阴离子：

步骤：画结构式→标共用电子对→补孤电子示例：N₂

:H₂O

H

H考点08电子式(上)1-3.原子/离子电子式4.

共价分子电子式考点08

电子式(下)5-6.复杂离子与离子化合物复杂离子：NH₄+([H:N:H]+),OH-([:Ö:H]-)离子化合物：Na₂O,MgCl₂

、Na₂O₂(含0-O非极性键)Na:0:MgCi:Na:0-ö:7.形成过程表示离子化合物：Na·+·Či:→

Na+[:Cl:]-共价化合物：H·+·ä:→

H:C:放热与吸热反应分类表放热反应

吸热反应考点09化学反应与能量变化(上)能量变化示意图放热反应(△H<0)

吸热反应(△H>0)反应物(较低能量)

判据多数分解、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl反应物总能量>生成物总能量本质能量吸收反应物键能和<生成物键能和燃烧、中和、

多数化合生成物(较高能量)生成物(较低能量)反应物(较高能量)能量释放考点09化学反应与能量变化(下)HF:567kJ/molHCl:431

kJ/mol键能：键能越大越稳定稳定性与能量关系二、反应热量比较燃烧放热：气态>液态>固态；完全燃烧>不完全+238

kJ/mol-97

kJ/mol-113kJ/mol气态

液态完全燃烧不完全稳定性：微粒能量越低越稳定

(HF最稳定)↑+567kJ/mol燃

烧热

量/

mo

l一、原电池原理条件：自发氧化还原、活泼性不同电极、电解质、闭合回路电极：负极氧化(失e-),

正极还原(得e-)电子流向：负极

→正极氧化反应(失e-):Zn→Zn²++2e-Mg/Al在NaOH中：Al为负极Fe/Cu在浓HNO₃

中：Cu为负极考点10化学电源还原反应(得e-):Cu²++2e-→Cu二、电极判断田

田一、反应速率

二

、影响因素定义：

(单位mol·L-1.s-1)内因：物质本性规则：速率比=计量数比

浓度↑温度↑影响因素

外因

压强↑(气体)

速率↑催化剂→

速率↑接触面积↑特例：恒容通惰气，