2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（八）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（八）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类错误的是（）A.生石灰属于氧化物B.醋酸属于酸C.小苏打属于碱D.乙醇属于有机物2.下列化学用语书写正确的是（）A.4个氢原子：H₄B.氯化铜：CuClC.碳酸根离子：CO₃²⁻D.氧化镁：MgO₂3.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯B.给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜C.过滤时，漏斗内液面低于滤纸边缘D.用量筒量取液体时，俯视读数4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.氢气具有可燃性，可用于作燃料B.盐酸具有酸性，可用于除铁锈C.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制作肥皂D.二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨5.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOB.H₂CO₃=H₂O+CO₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.溶液是均一、稳定的混合物7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.质子数决定元素的种类B.最外层电子数决定元素的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核内一定有质子和中子8.下列物质中，属于电解质的是（）A.酒精B.稀盐酸C.硝酸钾D.铜丝9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.锌的金属活动性比铁强B.不锈钢属于合金，抗腐蚀性强C.铜的导电性优良，可用于制作导线D.铝的密度小，可用于制作飞机外壳10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B.酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢、氧元素C.盐中一定含有金属离子和酸根离子D.中和反应是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应11.下列化学方程式书写错误的是（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OC.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgD.Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+H₂O12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.常温下，pH=7的溶液一定是水B.酸性溶液的pH越小，酸性越强C.测定溶液pH时，pH试纸先用水润湿D.碱性溶液的pH小于713.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏维生素C会引起夜盲症B.甲醛有毒，可用于浸泡海产品保鲜C.洗涤剂能去除油污，是因为其具有乳化作用D.霉变的花生可食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.化合价升高的反应是还原反应B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的本质是化合价的升降D.氧化剂在反应中被还原15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.物质的量的单位是摩尔（mol）B.1molCO₂的质量是44gC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒D.1molH₂中含有2mol氢元素16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂只能减慢化学反应速率C.反应物接触面积越小，反应速率越快D.反应物浓度越大，反应速率越慢17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法B.氢气难溶于水，可用排水法收集C.二氧化碳能灭火，是因为其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大D.氨气具有刺激性气味，可用向上排空气法收集18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，燃烧生成二氧化碳和水C.有机物都易燃烧，难溶于水D.乙醇不属于有机物，可用于消毒19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离不溶性固体和液体B.蒸发可用于从溶液中得到固体溶质C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一主族的元素，电子层数越多，金属性越强B.同一周期的元素，最外层电子数越多，原子序数越小C.元素周期表中，金属元素全部在左半部分D.元素的相对原子质量等于质子数和中子数之和二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）4个氮分子________；（2）地壳中含量最多的非金属元素________；（3）钙离子________；（4）标出硝酸中氮元素的化合价________；（5）常用的复合肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，负极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________；（3）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染；（4）节约用水的具体措施是________（写一种即可）。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的主要原料有铁矿石、________和石灰石，核心反应的化学方程式为________；（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属________，常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的重要物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个酸与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，属于无机物的是________和________；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们燃烧会产生________，导致温室效应；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的措施有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及验满的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的应用（至少3点），并结合具体例子说明（每个应用举1个例子，至少1个写出化学方程式）。3.（7分）简述酸、碱、盐的定义，并分别举例说明（每种物质写1个化学式和名称），再写出1个酸与碱、1个酸与盐、1个碱与盐反应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若生成4.4g二氧化碳，求需要碳酸钙的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液600g，若要将其溶质质量分数稀释到15%，需要加水多少克？若向其中加入100g氯化钠固体（全部溶解），混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（八）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.C9.A10.D2.D12.D13.C14.A15.D16.D17.B18.C19.D20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）4N₂（2）O（3）Ca²⁺（4）$\stackrel{+5}{HNO_3}$（5）KNO₃（或NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水、浮渣多的是硬水；煮沸（2）氢气（H₂）；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）农业污染（4）淘米水浇花（合理即可）3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）焦炭；3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂（3）大；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）5.（1）水；无机盐（2）天然气；二氧化碳（CO₂）（3）废弃塑料；回收利用塑料制品（或研发可降解塑料、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）风能（或太阳能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.验满方法（2分）：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。2.（7分）金属活动性顺序表的应用（每点1分，例子1分，共7分，答3点即可）：1.判断金属与氧气的反应：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子：镁在空气中能剧烈燃烧，铜在空气中加热才会生成氧化铜。2.判断金属与稀酸的反应：氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；例子：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（铁能与稀盐酸反应），铜不能与稀盐酸反应。3.判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜能置换出硝酸银中的银）。3.（7分）1.定义及例子（3分，每种1分）：（1）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例子：盐酸（HCl）；（2）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例子：氢氧化钠（NaOH）；（3）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，例子：碳酸钠（Na₂CO₃）；2.化学方程式（4分，每个1分）：（1）酸与碱：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）；（2）酸与盐：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（3）碱与盐：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）CaCO₃+2