2026年北京高考化学二轮复习重难点02 离子方程式（重难专练）（原卷版）

重难点02离子方程式

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一、离子方程式正误判断

1.是否符合客观事实

2＋

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，

“===”“”使用是否正确以及反应条件等。

2.拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见

的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

3.是否符合原子守恒和电荷守恒

＋2＋＋2＋

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag===Cu＋Ag，而应写成Cu＋2Ag===Cu＋2Ag。

4.是否漏写参加反应的离子

2－2＋2＋2－

如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO4＋Ba===BaSO4↓，应写成Cu＋SO4＋

2＋－

Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

5.是否符合题设过量条件

主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某

种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH

－2－2－－－－

===CO3＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO3进一步反应得HCO3)：CO2＋OH===HCO3。

6.是否符合反应先后顺序

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟

用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2

2＋3＋－2＋

通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe＋4Br

－3＋－－2

＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I＞Fe

＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化

剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化

剂优先发生反应。

二、限定条件的离子共存

1.看限定条件

类型具体阐释

2＋3＋2＋－

若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO4(紫红色)、

颜色

2－2－

Cr2O7(橙色)、CrO4(黄色)等。

信息

注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7mol/L或c(OH－)<1.0×10－7mol/L，溶液为酸性；

(2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等；

(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液

酸碱变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；

c(H＋)c(H＋)

性信(4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；

c(OH－)c(OH－)

息＋－＋－7

(5)根据c水(H)或c水(OH)判断。如果c水(H)<1×10mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶

＋－7

液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H)>1×10mol/L，则水的电离受到促进，溶液

为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；

(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

2.看离子间是否反应

类型具体阐释

2－－2－－2－－

(1)有气体产生。如CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等弱酸的酸根离子或酸式酸根离

子与H＋不能大量共存；

2＋2＋2－2－2－－＋

(2)有沉淀生成。如Ba、Ca等不能与SO4、CO3等大量共存；SiO3、AlO2等不能与H

发生复大量共存；

－－－－－－＋

分解反(3)有弱电解质生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、H2PO4等与H不能大量共存；

－－＋－

应一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO3、HSO3等)及NH4不能与OH大量共存；

－2－2－2－－

(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S、CO3、SO3、ClO、

－－－3－2－－

F、CH3COO、HCOO、PO4、SiO3、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；

2＋3＋2＋3＋＋

Mg、Al、Cu、Fe、NH4等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

相互促

进的水

＋2－＋－＋－

解反应特别注意：NH4和CO3、NH4和HCO3、NH4和CH3COO在同一溶液中能大量共存

氧化还(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2

－－2－－－2－－－2－－

原反应、HS、SO3、I不能大量共存；酸性条件下，MnO4、Cr2O7、ClO、NO3与S、HS、

2－－－2＋

SO3、HSO3、I、Fe等不能大量共存；

－－

(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存，

＋2－2－－－2－

但在有大量H存在的情况下不能大量共存；SO3和S，Cl和ClO，S2O3在碱性条件下

可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存

形成配

离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－

合物

(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；

－－

隐含信(2)含有大量ClO或NO3的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；

息(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；

2－2－

(4)含有大量S、SO3的溶液，隐含信息为溶液具有还原性

（建议用时：10分钟）

1.（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．用盐酸除去铁锈：

+3+

B．用溶液除去乙Fe炔2O中3的⋅xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

C．用乙Cu醇SO处4理废弃的H2S:Cu+S=CuS↓

D．将通入水中制备Na硝:2酸C2：H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

【答案N】OB23NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：

+3+

Fe2O3·xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：

2++

Cu+H2S=CuS↓+2H，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应

生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。

2.（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

--

B．用绿矾()将酸性工业废水中的转2B化r+为Cl2=Br2+2Cl

2-3+2+2-+

FeSO4⋅7H2OCr2O7Cr:6Fe+Cr2O7+14H=

3+3+

C6F．e用+2Cr+7H溶2O液能有效除去误食的

2+2-2+

D．用5%Na2S溶O液4将水垢中的转化B为a溶:于SO酸4的+Ba=：BaSO4↓

2+2-

Na2CO3CaSO4CaCO3Ca+CO3=CaCO3↓

【答案】D

【解析】氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；可以将氧化成，

2-2+3+

离子方程式正确，B正确；结合生成沉淀，可以阻止被人C体r2吸O7收，离子F方e程式正确Fe，C

2-2+2+

正确；与反应属SO于4沉淀B的a转化，BaSO4不能拆分，正确B的a离子方程式为

2344

CaSO4+NaCO=CaCCOaS3O+，D错误；故选D。CaSO

2−2−

3.（2025C·O北3京·三模）S下O列4化学用语与所给事实相符的是

A．制备84消毒液：

−−

B．一Cl2端缠绕铜丝的铁钉C放l2入+NOHaCl=溶C液l中+一H段ClO时间后铜丝附近溶液的pH升高：

−−

C．用氨水和溶液制备少量：H2O+2e=H2↑+2OH

3++

D．向硝酸和过Al量Cl3铜反应结束后的A溶l(O液H中)3继续Al加入+少3N量H稀3⋅硫H2酸O，=继A续l(O生H成)3无↓+色3气N体H4：

+2+

【答案】C2H+Cu=Cu+H2↑

－

【解析】Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液，离子方程式为：，A错误；

−−

22

Cl+2OH=Cl+ClO+HO-

一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高，原因是O2得到电子生成了OH，

3+

电极方程式为：，B错误；Al与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程

−−

式为：O2+4e+2H2O=4OH，C正确；向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量

3++

+3234

稀硫酸A，lH与+C3uN在H⋅H存O在=下Al(应O生H)成↓N+O3而NH非H2，离子方程式为：，

−+−2+

D错误；故选C。NO33Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

4.（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是

A．用FeS除去废水中的汞离子：

2+2−

B．乙醛和新制共热：Hg+S=HgS↓

Δ

232322

C．向溶液中Cu滴O入H过量氨水C：HCHO+2Cu(OH)→CHCOOH+CuO↓+2HO

3+−+

AlCl3Al+4NH3⋅H电2O解=AlOH4+4NH4

D．用溶液做导电性实验，灯泡发光：

¯

CuCl2CuCl2¯Cu+Cl2↑

【答案】D

【解析】是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式为，故A

2-2+2+

错误；乙醛Fe和S新制共热，在碱性条件下反应S生成乙酸盐，反应的化学H方g程式+F为eS=HgS+Fe

2

CuOH，该选项中生成不符合反应实际，故B

Δ

323223

错CH误C；HO+2Cu(O不H溶)于+N过a量OH氨→水CH，C向OONa+溶C液u中O↓滴+入3过H量O氨水，反应的离C子H方C程OO式H为

3+

AlOH3，故C错误；AlCl3溶液能导电，是因为在水溶液中电离A出l自+由3N移H3动⋅的离子，

+

H2O=Al(OH)3↓+3NH4CuCl2CuCl2

电解

通电时，离子定向移动，在电解条件下分解为和，化学方程式表述正确，故

¯

CuCl2CuCl2CuCl2¯Cu+Cl2↑

D正确；故选D。

5.（2025·北京西城·三模）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：

−−

242

2Al+6HO+2OH=2Al(OH)高温+3H↑

B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：

2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

酸或酶

C．在酸或酶催化下麦芽糖水解：

麦芽糖葡萄糖

C12H22O11+H2O→2C6H12O6

D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：

−−

【答案A】gBClKIAgCl(s)+I(aq)⇌AgI(s)+Cl(aq)

【解析】铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，

−−

242

2Al+6HO+2OH高=温2Al(OH)+3H↑

A正确；铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；

3Fe+4H2OgFe3O4+4H2

酸或酶

蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，

麦芽糖葡萄糖

C12H22O11+H2O→2C6H12O6

C正确；向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：

，D正确；故选B。AgCl(s)+

−−

I6.（(a2q0)2⇌5·北Ag京I(s海)+淀C·三l模(aq）)下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：

−−

242

B．在HCl气氛中加热制无水2Al：+2OH+6HO=2Al(OH)+3H↑

22222HCl(g)22

C．草酸()使酸性MgCl⋅6溶H液O褪色：MgClMgCl⋅6HOMgCl+6HO

Δ

−2−+2+

D．用银氨H2溶C2液O检4验乙醛K中M的nO醛4基：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O

【答案】CCH3CHO+2AgNH32OH≜CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体即H2和NaAl(OH)4，则离子方程式为：

−

，A正确；在HCl气氛中加热制无水，以抑制M2gA2l++水2解O，H反+应6方H2程O式=

−

2Al(OH)4+3H2↑MgCl2⋅6H2OMgCl2

为：，B正确；已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸

22HCl(g)22

(MgC)l使⋅酸6H性O溶M液gC褪l色+的6H离O子方程式为：，C错

Δ

-+2+

误H；2C用2O银4氨溶液K检M验nO乙4醛中的醛基产生光亮的银镜2，M反nO应4+方5程H2式C2为O：4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O

CH3CHO+2AgNH32OH≜

，D正确；故选C。

7C.H（3C2O5-O2N6H高4三+上2A·北g↓京+房3N山H·3期+中H）2O下列方程式与所给事实不相符的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

2−2−

4334

B．用Na2S除去工业废水中的Ca：SOs+COaq⇌CaCOs+SOaq

2+2+2−

C．测0.1mol/L氨水的pH为1H1：gHg+S=HgS↓

+−

324

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液N，H溶⋅液H变O红⇌：NH+OH

2−−

【答案】DCO3+2H2O⇌H2CO3+2OH

【解析】碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，符合沉淀转化原理，方程式正确，故A正确；Hg2+与

S2-生成HgS沉淀，符合实际反应，方程式正确，故B正确；氨水为弱碱，部分电离，pH为11说明存在电

离平衡，方程式正确，故C正确；碳酸根水解应分步进行，主要是一级水解生成和OH⁻，水解方程式：

−

，故D错误；故选D。HCO3

2−−−

8C.O（325+-2H62高O三⇌上HC·北O3京+·月OH考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：、、、

−1+2+-2-

B．在0.1 mol⋅L氯化钠溶液Ag中：Cu、NO、3SO、3

−13+-2+-

C．在0.1 mol⋅L醋酸溶液中：Fe、I、Ba、HCO3

−12++-+

D．在0.1 mol⋅L硝酸银溶液中：Ba、NH、4Br、H

−1+-+2-

【答案0】.1Cmol⋅LKClNaCO3

【解析】氨水显碱性，Ag+和Cu2+会与氨水发生络合反应生成、，且Ag+、Cu2+也能与

+2+2-

3+-3223+43+3

结合生成难溶物，不能大量共存，A错误；Fe与I发生氧化A还g(原NH反)应生C成u(NFHe)和I2，且Fe与在溶SO液

-

2++-3+

中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，B错误；醋酸溶液显酸性，Ba、NH4、BHrC、OH均不

++-+

发生反应，且酸性环境抑制NH4水解，能大量共存，C正确；Ag与Cl生成AgCl沉淀，Ag与生成Ag2CO3

2-

沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。CO3

（建议用时：10分钟）

9.（25-26高三上·北京西城·期中）解释下列事实所用的化学用语不正确的是

A．铜片放入浓硝酸中：

+−2+

B．利用覆铜板制作印刷电3C路u+板8：H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

3+2+2+

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：2Fe+Cu=2Fe+Cu

−2+

Fe−2e=Fe

D．通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：

−2+2−+

【答S案O2】A2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【解析】铜与浓硝酸反应应生成而非NO，离子方程式应为，A

+-2+

222

错误；与Cu反应生成和NO，电荷和原子均守恒，BC正u确+4；H吸+氧2N腐O蚀3=负Cu极反+应2N为OFe↑失+2去H电O子生

3+2+2+

成，FeC正确；与酸性Fe高锰酸Cu钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。

2+

10F.（e2025·北京朝阳SO·二2模）下列方程式不．能．准确解释相应实验现象或事实的是

A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3

B．向CO2沉淀中加入溶液，沉淀变黑：→

2+2+

C．常温Zn下S，通入CuSO溶4液制得漂白液：ZnSs+Cuaq=CuSs+Znaq

−−−

D．乙烯使溴C的l2四氯化N碳aO溶H液褪色：3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O

【答案】CCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

【解析】苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸

氢钠：化学方程式正确，A正确；沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS

小，为沉淀的转化，B正确；室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为

，C错误；乙烯与溴发生Na加O成H反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式

---

22

C为l：+C2OHH2==CCHl2+BCrl2O→+CHH2OBrCH2Br，D正确；故选C。

11.（2025·北京大兴·三模）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．电解精炼铜的阴极反应：

2+−

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产Cu生无+色2e气=体Cu

−+3+

Fe+NO3+4H=Fe+NO↑+2H2O

C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

浓硫酸

CO2

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

1818

3253252

【答案】BCHCOOH+CHOH⇌△CHCOOCH+HO

【解析】电解精炼铜时，阴极是铜离子得电子被还原为铜，电极反应式，A符合事实；过

2+−

量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的还原为，正确的离子方Cu程式+应2e该是=Cu

3+2++-

，原方程式产物错误Fe，B不符合Fe事实；苯酚钠溶液中通入，3因F为e+碳8酸H酸+性2强NO于3苯=

2+

3酚F，e且+苯2酚NO酸↑性+强4H于2O，所以生成苯酚和碳酸氢钠，出现白色浑浊（苯酚常温CO下2微溶于水），C符合事

-

实；乙醇和乙酸发生酯HC化O3反应，酸脱羟基醇脱氢，所以与反应，会进入酯中，D符

1818

CH3COOHC2H5OHO

合事实；故选B。

12.（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是

A．溶液与足量氯水反应：

2+−3+−

B．FeI2使酸性高锰酸钾溶液2褪Fe色：+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl

2−−+2+

C．稀H2C2O4与溶液反应：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2↑+2Mn+8H2O

2−+2+−

D．用H饱2和SO碳4酸B钠a溶(O液H)浸2泡含S的O水4垢+：H+Ba+OH=BaSO4↓+H2O

2−2−

【答案】DCaSO4CO3(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO4(aq)

【解析】向FeI2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为：，A错误；

2+−3+−

使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸不拆分：2Fe+4I+3Cl2=2Fe+2I2+6Cl，B

−+2+

224224422

H错误C；O稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉5H淀C和O水，+反2M应n的O离+子6方H程=式1为0C：O↑+2Mn+8HO

2−+2+

4

，C错误；CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到S碳O酸钙+，2H再用+酸Ba可以+将

−

42

2其O除H去=，B离aS子O方↓程+式2H为OCaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；故选D。

2-2-

13.（2025·北京海淀·三模）下列反应的3离子方程式正确的是4

A．溶液中滴加足量溶液：

3+−

B．在AlC氨l3水中通入少量的Na气OH体：Al+3OH=AlOH3↓

+2−

C．溶液中通入S少O2量：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4+SO3+H2O

−2−

D．将C等6H物5O质Na的量浓度的CO2和2C6H5O溶+液CO以2体+积H2比O→2C混6H合5：OH+CO3

2+−+2−

BaOH2NH4HSO41:1Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓

+【2答H案2O】B

【解析】NaOH过量，产物为，离子方程式：，故A错误；氨水过量，

−3+−−

44

产物为(NH4)2SO3，故B正确；[A苯l(O酚H钠)过]量，产物为苯酚A和l碳+酸4氢O钠H，=反[应Al的(O离H)子]方程式：

−

，故C错误；将等物质的量浓度的和溶液以体积C比6H15∶O1+混C合O，2+

−

H反2应O生→成C6硫H5酸OH钡+沉H淀C、O3一水合氨、水，反应的离子方程式：BaOH2NH4HSO4

2+−++2−

，故D错误；故选B。Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4↓+

1N4H.（3·H202O25+·北H京2O·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是

A．和反应至中性：

2+2−+−

B．中Ba性(O条H)件2下，Na钢HS铁O发4生吸氧腐蚀的B正a极+：SO4+H+OH=BaSO4+H2O

−−

C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：O2+4e+2H2O=4OH

D．氯气用于自来水消毒：N⇌a2O2+CO2=Na2CO3+O2

+−−

【答案】BCl2+H2O2H+Cl+ClO

【解析】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为21，正确的离

子方程式为Na：HSO4Ba(OH)2，A错误；中性条件下，钢铁发生∶吸氧腐蚀的

+2−2+−

正极：2H+SO4+Ba，+B2正OH确；=过Ba氧SO化4钠↓+和2二H2氧O化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程

−−

式：O2+4e+2H2O=4OH，C错误；氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌

+

2Na2O，2+D2错CO误2；=故2N选a2BCO。3+O2Cl2+H2OH+

−

1C5l.（+2H02C5lO·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

−−

B．用氯气制备漂白粉：O2+4e+2H2O=4OH

22222

2Cl+2CaOH=CaCl+CaClO高+温2HO

C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：

2Fe+3H2OgFe2O3+3H2

D．溶液处理水垢中的：

2-2-

【答N案a2】COC3CaSO4CaSO4s+CO3aq=CaCO3s+SO4aq

-

【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH，电极方程式为：，

−−

22

A正确；工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，O化+学4方e程+式2H为O：=4OH

，B正确；铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和2氢Cl气2+，化

2222

2CaOH=CaCl+CaClO高+温2HO

学方程式为：，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水

3Fe+4H2OgFe3O4+4H2Na2CO3

垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确；

2-2-

故选C。CaSO4CaSO4s+CO3aq=CaCO3s+SO4aq

16.（25-26高三上·北京海淀·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

−2−2+−

B．遇pH酚=酞1变红的溶液中H：CO3S、O4、Ca、Cl

−+2−+

C．的N溶O液3中N：a、SK、、

−−1+2+−+

D．�无N色O透3明=溶1 液mo中l：⋅L、、、HFeClNH4

+−+−

【答案】BKINaMnO4

+2+

【解析】pH=1的溶液为强酸性环境，会与H反应生成CO2和H2O，无法大量共存；此外，Ca与

−2−

3+2-4

可能生成微溶的CaSO4沉淀，进一步说HC明O不能共存。A错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，、Na、SSO、

−

K+在碱性条件下相互间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B正确；溶液中存在HN+，O3此条件下

−

具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不能大量存在，C错误；在水溶液中呈紫红色，与题干“无NO色3

−

透明溶液”矛盾，且高锰酸根和碘离子会发生氧化还原反应，D错误Mn；O故4选B。

（建议用时：20分钟）

17.（2025·北京朝阳·一模）下列反应方程式书写正确的是

A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀：

2+2−

CuSO4H2SCu+S=CuS↓

B．乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀：

△

232322

Cu(OH)电解CHCHO+2Cu(OH)→CHCOOH+CuO↓+2HO

C．电解饱和食盐水：

2NaCl2Na+Cl2↑

D．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：

−−

【答案】D2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑

【解析】H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；乙醛与新制

2++

2