2026青岛高考试题及答案

2026青岛高考试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.元素周期表中，第三周期元素中金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂3.下列反应属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸反应D.苯的硝化反应4.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.稀硫酸5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中一定只含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中7.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.H₂SO₄8.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钠与盐酸反应9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.大理石属于混合物C.冰醋酸属于纯净物D.胆矾属于盐2.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物4.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学平衡的建立与反应途径无关5.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻能大量共存B.在酸性溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻能大量共存C.在碱性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻能大量共存D.在含大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻不能大量共存6.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.胶体不稳定，静置后会产生沉淀D.可以用过滤的方法分离胶体和溶液7.下列关于化学能与热能的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就一定能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价一定等于其族序数D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强9.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏高C.用试管加热液体时，液体体积不应超过试管容积的1/3D.用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰10.下列关于常见有机物的性质和用途的说法正确的是（）A.苯能使溴水褪色，是因为苯能与溴发生加成反应B.乙醇能与金属钠反应，说明乙醇分子中含有羟基C.乙酸能与氢氧化钠溶液反应，说明乙酸具有酸性D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应判断题（每题2分，共10题）1.可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）3.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）4.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火。（）5.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色。（）6.乙酸和乙醇都能与金属钠反应，所以它们都属于酸。（）7.增大反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大。（）8.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）9.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）10.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答：影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是反应物的性质。外因有浓度，浓度增大反应速率加快；温度，升温反应速率加快；压强，针对有气体的反应，增压反应速率加快；催化剂，能显著改变反应速率。2.怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？答：取少量固体分别加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无现象的是碳酸钠。或分别取少量溶于水，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠，无沉淀的是碳酸氢钠。3.简述原电池的构成条件。答：原电池构成需四个条件。一是有两个活动性不同的电极；二是有电解质溶液；三是形成闭合回路；四是能自发进行氧化还原反应。4.为什么不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液？答：铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，会腐蚀铁制容器，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用。答：在化工生产中，提高反应速率可增加产量，通过升温、增压、使用催化剂等实现。而化学平衡可指导选择适宜条件使反应向有利方向进行，如控制温度、压强、浓度等，以提高原料转化率和产品产率。2.谈谈能源的分类及开发新能源的意义。答：能源分一次能源（如煤、石油）和二次能源（如电能）。新能源如太阳能、氢能等，开发它们可缓解传统能源短缺，减少环境污染，提高能源的可持续性，保障能源安全。3.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。答：金属腐蚀会使金属制品损坏，造成经济损失，还可能引发安全事故。防护方法有涂漆、镀锌等覆盖保护层，采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法等电化学保护。4.分析有机物中官能团对其性质的影响。答：官能团决定有机物的主要性质。如羟基使乙醇能与钠反应、能发生酯化等；羧基使乙酸有酸性，能发生酯化。不同官能团性质不同，含多种官能团的有机