广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年度高一下学期期中考试（选择性）化学试题（含答案）

PAGE6吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试高一级化学（选择性）试题（考试时间：75分钟满分：100分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是A．碳化硅陶瓷轴承B．超导陶瓷C．石墨烯材质的超轻海绵D窗户上的玻璃2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料B.碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐”C.液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO23．下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．

，则的燃烧热为4．在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是A．已知，则该反应消耗后放出热量B．已知，则C．软脂酸的燃烧热为，则D．；，则5．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA6．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是()选项生产、生活情境化学知识A职业劳动：食品包装袋内充氮气氮气无色无味B趣味实验：氨气可制作美丽喷泉氨气极易溶于水C学农活动：利用豆科植物作绿肥豆科植物可以实现自然固氮D工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板金刚砂的硬度大7．下列措施不能加快反应速率的是A．矿石焙烧前进行粉碎 B．煤燃烧时增大氧气的浓度C．将铵态氮肥低温保存 D．用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备8．某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是实验序号123反应温度溶液10.010.04.00.100.100.10稀硫酸10.010.00.100.100.1000A．与本实验相关的安全图标有B．实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响C．判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度D．若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、9．反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1C．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-110．下列离子组在透明溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．在一定条件下，将3molA和1molB混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6molD，并测得C的浓度为。下列判断正确的是A．2min内用A表示的反应速率为B．C．当时，反应达到了平衡状态D．物质B的转化率为30%12．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应B．e的浓溶液可用于干燥c、f、gC．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收13．实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性14．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有D向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与充分反应，产生的分子数目为B．某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子C．与足量S完全反应，转移电子数为D．0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为16．下列图示与对应的叙述不相符的是A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJD．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2二、非选择题，共56分。17（14分）．某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验：【实验一】(1)实验仪器a的作用是___________。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式___________。(3)酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。A．看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性B．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性C．酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性D．若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀(4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。假设三：___________。②进行实验探究，设计实验装置如下图：装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式)编号ⅠⅡⅢⅣ试剂煮沸过的BaCl2溶液未煮沸过的BaCl2溶液煮沸过的b溶液未煮沸过的b溶液【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H₂SO₄溶液蒸馏水浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL体积/mL温度/℃Ⅰ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830(5)①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。②V=___________（1分），a=___________（1分）。18（12分）．硫酸和硝酸均是重要的化工原料其工业制法如下。回答下列问题：Ⅰ.工业上可以用黄铁矿(主要成分是)制取硫酸。(1)将黄铁矿“粉碎处理”的目的是________。(2)黄铁矿燃烧时，发生反应的化学方程式为________。(3)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。(4)“合成塔”中，1mol和3mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3mol的原因是________。实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则该反应的化学方程式为：________。(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式________。19（14分）．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。(1)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：①

；②；③

。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。(2)把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题：①装置甲中能量转化形式主要为___________（1分）。②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。③把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。（3）利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________②正极反应式：___________。③电解质溶液中，阳离子向___________极移动（1分）。20（16分）．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。(2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是___________。②从开始至平衡时的反应速率___________。③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．的体积分数在混合气体中保持不变B．、的反应速率比为C．容器内气体的压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ④内的转化率为___________。⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。⑥只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。A．降低温度

B．增加X的物质的量

C．压缩体积至1L

D．恒容下充入惰性气体

E．恒压下充入惰性气体吴川市第二中学2025－2026学年度第二学期期中考试（选考）参考答案题号12345678910答案DCAACACCCC题号111213141516答案DBBCCD17．(1)防倒吸(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)AD(4)溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀Ba(NO3)2(5)浓度92018、．(1)增大接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分(2)(3)防止反应放出的热量使水沸腾，形成酸雾，降低吸收效率(4)