【臻品卷】同步单元3 物质在水溶液中的行为 2022-2023学年鲁科版(2019)选择性必修1 化学（解析版）

【臻品卷】第3章物质在水溶液中的行一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法中错误的是(D)A.“浓墨飘香,钢枪闪亮”。可用NH4Cl溶液处理生锈的钢制武器,以达到除锈的目的B.向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,可使溶液颜色变浅C.漂白粉净水会增大水的硬度D.可用pH试纸测定新制氯水的pH,但不能用蒸馏水将pH试纸事先润湿解析:NH4Cl溶液中由于电离产生的NH4+发生水解反应而显酸性,H+可以与Fe2O3发生反应生成Fe3+和水,因此可以除去铁锈,A正确;氨水中的NH3·H2O是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,电离产生NH4+,加入NH4Cl后溶液中NH4+浓度增大,抑制NH3·H2O电离,导致溶液中OH-浓度降低,溶液碱性减弱,因此滴有酚酞的溶液颜色变浅,B正确;漂白粉是CaCl2.在水溶液中呈碱性的盐是(C)A.NaOH B.NH4ClC.CH3COONa D.KNO3解析:NaOH是碱,A不符合题意;NH4Cl是强酸弱碱盐,电离产生的NH4+发生水解反应使溶液显酸性,B不符合题意;CH3COONa是强碱弱酸盐,电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性,C符合题意;KNO3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-①用pH计测试,pH<7;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(A)A.Na+ B.SO42- C.Ba2+解析:由实验操作①可以判断,溶液中无大量OH-存在,有NH4+存在,NH4+水解使溶液呈弱酸性;由实验操作②可以判断,溶液中无大量I-存在。Na+无法通过题中所给信息判定是否存在,需用焰色试验证明,A符合题意;根据溶液呈电中性,溶液中必须有阴离子,当题目描述实验检测信息确定了溶液中不存在OH-和I-时,则SO42-一定存在,B不符合题意;SO42-一定存在,那么与其能生成沉淀的Ba4.下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A.石灰石中加入醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+D.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-H2O+C解析:醋酸是弱酸,不能拆,A错误;向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B正确;电荷不守恒,C错误;向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,有碳酸钡沉淀生成,反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-2H2O+BaCO3↓+CO35.常温下,硫酸锶(SrSO4)、硫酸钡(BaSO4)均难溶于水且Ksp(SrSO4)>Ksp(BaSO4)。下列有关说法正确的是(B)A.SrSO4、BaSO4均属于弱电解质B.一定条件下,可将BaSO4转化为SrSO4C.SrSO4、BaSO4水溶液中仅存在H+和OH-D.向SrSO4、BaSO4平衡体系中加入Na2SO4固体,其Ksp均减小解析:SrSO4、BaSO4都是盐,均属于强电解质,故A错误;Ksp(SrSO4)>Ksp(BaSO4),根据溶度积规则,增大Sr2+浓度,可将BaSO4转化为SrSO4,故B正确;SrSO4、BaSO4水溶液中存在Sr2+、Ba2+、SO42-、H+、OH-,故C错误;向SrSO4、BaSO4平衡体系中加入Na2SO46.常温下,下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(B)A.无色透明溶液中:CO32-、K+、ClB.KWc(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Na+C.在c(OH-)c(H+)=1×D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+解析:无色透明溶液中,CO32-与Al3+发生水解互促反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故A错误;KWc(H+)=10-10mol·L-1,则c(OH-)=10-10mol·L-1,c(H+)=10-4mol·L-1,溶液显酸性,Na+、I-、Cl-、Ba2+以及H+之间均不反应,可大量共存,故B正确;在c(OH-)c(H+)=1×10-12的溶液中,则c(H+)=0.1mol·L-17.下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2-)的比值是2B.c(H+)=KWC.常温下,向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中,NH4解析:S2-水解,浓度减小,c(Na+)与c(S2-)的比值大于2,故A错误;c(H+)=KW,故c(H+)=c(OH-),溶液显中性,故B正确;加入少量水溶液显碱性的物质,如CH3COONa,由于同离子效应,CH3COOH的电离程度减小,故C错误;(NH4)2SO4和NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,同pH的(NH4)2SO4和NH48.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(D)A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦解析:锥形瓶不能用待测液润洗,会造成待测液的量偏大,①错误;用石蕊试液做指示剂,变色不明显,不便于观察判断滴定终点,③错误;滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液,不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,⑤错误;滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,⑦错误;故文中所述操作有错误的序号为①③⑤⑦。9.常温下,关于100mLpH=2的硫酸溶液,下列说法不正确的是(B)A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1C.加水稀释至1000mL,溶液的pH=3D.加入100mLpH=12的氨水,溶液呈碱性解析:pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-pHmol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,A正确;一个H2SO4可以电离出两个H+,c(H2SO4)=c(H+)2=0.5×10-2mol·L-1,B不正确;加水稀释至1000mL,c(H+)=1.0×10-2mol·L-1×100mL×10-310.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变),下列各量始终保持增大的是(D)A.c(F-)cC.c(HF)解析:Ka=c(H+)·c(F-)c(HF)=KW·c(F-)c(OH-)·c(11.HCOOH是最简单的羧酸,俗称蚁酸。下列叙述正确的是(B)A.pH=4的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-)B.pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+)C.0.1mol·L-1HCOONa溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)D.0.1mol·L-1HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)解析:HCOOH溶液中存在HCOOH的部分电离HCOOHH++HCOO-,也有水的部分电离H2OH++OH-,则c(H+)>c(HCOO-),故A错误;HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可得c(HCOO-)>c(Na+),故B正确;HCOONa溶液中存在HCOO-的水解,水解方程式为HCOO-+H2OHCOOH+OH-,则溶液显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;HCOONa溶液中,存在电荷守恒为c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故D错误。12.水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是(D)A.T1>T2B.升高温度,可能引起水的电离平衡由g向f移动C.在T2温度下,稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动D.在T2温度下,pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20mol2·L-2解析:水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,则水的离子积常数增大,根据图像知,KW中b>f,则T1<T2,A错误;升高温度,促进水的电离,由g向f移动是温度不变时的变化,B错误;由图像分析可知c点、g点、d点温度不同,在T2温度下,稀释溶液,温度不变,KW不变,不能引起水的电离平衡由d向c或g移动,C错误;在T2温度下,b点计算得到KW=10-14,据此计算pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol·L-1,则c(H+)·c(OH-)=1×10-20mol13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示,则下列有关说法不正确的是(B)弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数/(mol·L-1)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN)B.醋酸溶液加水稀释,其电离程度先增大后减小C.NaCN溶液中通入少量CO2发生的反应为NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3D.H2CO3的电离平衡常数表达式:Ka1=c解析:弱酸的电离平衡常数越大,等浓度时溶液中c(H+)越大,溶液的pH就越小,由于电离平衡常数K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>K(HCN)>Ka2(H2CO3),等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COOH)<pH(H2CO3)<pH(HCN),A正确;醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,其电离平衡正向移动,使CH3COOH的电离程度始终增大,而不是先增大后减小,B不正确;弱酸的电离平衡常数越大,其酸性就越强,强酸与弱酸盐反应制取弱酸,根据弱酸的电离平衡常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,所以NaCN中通入少量CO2,发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3,C正确;H2CO3的电离分步进行,第一步电离方程式为H2CO3H++HCO3-,则第一步电离平衡常数表达式为Ka1=c14.室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,溶液混合时体积变化忽略不计,下列说法不正确的是(D)A.V(NaOH)=20.00mL时,pH=7B.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.3C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小D.滴定过程中,水的电离程度不断减小解析:室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,发生中和反应,当V(NaOH)=20.00mL时,两者恰好完全反应,且pH=7,故A正确;根据上述分析,当V(NaOH)=30.00mL时,碱过量,c(OH-)=(30-20)mL×10-3L·mL-1×015.铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水,常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2。下列说法不正确的是(D)A.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11mol3·L-3D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,CrO4解析:Ksp只与温度有关,则t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故A正确;饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO42-)增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减小,则Y点变为X点时c(Ag+)不变、c(CrO42-)增大,故B正确;t℃时,Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(1×10-3mol·L-1)2×(1×10-5mol·L-1)=1×10-11mol3·L-3,故C正确;Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-11mol3·L-3,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-1020mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,c(CrO42-)=0.01mol·L-1,如果开始沉淀,得到c(Ag+)=1×10-110.01mol·L-1=1×10-4.5mol·L-1,0.01mol·L-1KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol·L-1,c(Ag+)=116.常温下,含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO3A.根据图中数据可知,H2CO3的pK1=6.37B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7～9之间C.pH=10.25时,c(Na+)=2c(CO32-)+c(H2D.若是0.1molNaOH反应后所得的溶液体积为1L,pH=10时,溶液中存在以下关系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-解析:根据图像曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和HCO3-的浓度相等,碳酸的第一步电离的电离平衡常数K1=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)=10-6.37mol·L-1,pK1=6.37,A正确;根据图像曲线可知,pH在7～9之间,溶液中主要存在HCO3-,该pH范围内可获得较纯的NaHCO3,B正确;pH=10.25时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠且物质的量之比为1∶1,碳酸钠溶液中满足物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),则混合溶液中物料守恒有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=6c(CO32-)+3c(H2CO3),有c(Na+二、非选择题:本题共4小题,共52分。17.(10分)亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。已知:25℃时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。物质HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K/(mol·L-1)5.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是(填字母)。

a.常温下,0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7b.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗c.0.1mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好反应d.常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3(2)①25℃时,将10mL0.1mol·L-1HNO2溶液与10mL0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”,下同)。

②25℃时,将10mLpH=3的HNO2溶液与10mLpH=11的氨水混合,所得溶液显,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。解析:(1)HNO2是一元弱酸,NaNO2是强碱弱酸盐,在溶液中NO2-发生水解反应,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡正向移动,最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7”判断出HNO2是弱电解质,a不符合题意;电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无关,只与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子带有的电荷数目有关,因此不能根据“用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗”判断出HNO2是弱电解质,b符合题意;0.1mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好反应,只能证明HNO2是一元酸,而不能判断出其是强酸还是弱酸,c符合题意;常温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3,c(H+)=10-2.3mol·L-1<c(HNO2)=0.1mol·L-1,可以证明HNO2是一元弱酸,HNO2属于弱电解质,d不符合题意。(2)①25℃时,将10mL0.1mol·L-1亚硝酸溶液与10mL0.1mol·L-1氨水混合,两者恰好完全反应产生NH4NO2。在NH4NO2溶液中,NH4+水解消耗水电离产生的OH-,NO2-水解消耗水电离产生的H+。弱电解质电离平衡常数越大,其电离产生的离子水解程度就越小。由于电离平衡常数K(HNO2)=5.1×10-4mol·L-1,K(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1,所以在NH4NO2溶液中水解程度NH4+>N由上述分析知,②25℃时,pH=3的亚硝酸溶液,c(H+)=10-3mol·L-1,由于HNO2是弱酸,所以c(HNO2)>c(H+)=10-3mol·L-1;pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol·L-1,由于NH3·H2O是弱碱,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3mol·L-1,将10mLpH=3的HNO2溶液与10mLpH=11的氨水混合,HNO2电离产生的H+与NH3·H2O电离产生的OH-恰好中和,由于电解质电离平衡常数越小,电离程度越小,故溶液中c(NH3·H2O)>c(HNO2),则所得两者反应后未电离的HNO2、NH3·H2O进一步电离产生H+、OH-,H+、OH-再反应产生H2O,由于溶液中c(NH3·H2O)>c(HNO2),所以最终所得溶液中碱电离产生的c(OH-)大于酸电离产生的c(H+),溶液显碱性。由上述分析知,25℃时,将10mLpH=3的亚硝酸溶液与10mLpH=11的氨水混合,两者混合后所得溶液为NH4NO2与NH3·H2O的混合溶液,溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+)。NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,则c(NH4+)>c(NO2-)。盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子浓度,所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH4(3)强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸。由于电离平衡常数Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3),所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应产生NaHSO3、H2O和CO2,反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2答案:(1)bc(2)①酸性②碱性c(NH4+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)(3)H2SO3+HCO3-HSO18.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子[Al(OH)4]-、Cl-、OH-、SO已知:A、C溶液呈碱性,浓度相同时C溶液pH大,B溶液呈酸性,D溶液焰色试验呈黄色;C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。(1)A的化学式是。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式:

。

(3)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中:c(H+)-c(OH-)=mol·L-1(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时,1mol·L-1的B溶液中c(H+)=mol·L-1(已知:B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5mol·L-1,5.(5)25℃时,在一定体积0.1mol·L-1C溶液中,加入一定体积0.1mol·L-1盐酸时,混合溶液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比是(溶液混合时体积变化忽略不计)。

(6)常温下,将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL,所得溶液中c(H+(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

解析:A、C溶液呈碱性,说明A、C中含有OH-、[Al(OH)4]-,浓度相同时C溶液pH大,说明C的碱性更强,则C中含有OH-,A中含有[Al(OH)4]-,则A中阳离子为Na+或K+;B溶液呈酸性,说明B中含有NH4+;D溶液焰色试验呈黄色,说明D中含有Na+;C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀,该白色沉淀为BaSO4,则C为Ba(OH)2,D为Na2SO4,A为K[Al(OH)4],B为NH(1)由分析可知,A的化学式为K[Al(OH)4]。(2)NH4+和[Al(OH)4]-在溶液中发生水解互促反应生成氨气和氢氧化铝沉淀,离子方程式为NH4++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+NH3(3)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-1410-amol·L-1=10a-14mol·L-110a-14)mol·L-1。(4)25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5,则NH4Cl的水解平衡常数为KWK=10-141.8×10-5mol·L-1=5.56×10-10mol·L-1,1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=5.56×1(5)25℃时,在一定体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中,加入一定体积0.1mol·L-1盐酸时,混合溶液pH=13,混合后溶液呈碱性,c(OH-)=0.1mol·L-1,设0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液的体积为V1L,0.1mol·L-1盐酸的体积为V2L,则有2×0.1×V1-0.(6)pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,理论上,将1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释至1000mL,稀释后溶液中OH-的浓度为10-5×11000mol·L-1=10-8mol·L-1(7)将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合,溶液中c(OH-)最大,Ba2+和Cl-不水解,溶液中c(Ba2+)=c(Cl-),NH4+水解,则c(Cl-)>c(NH4+),溶液呈碱性,氢离子浓度最小,则反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N答案:(1)K[Al(OH)4](2)NH4++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+NH3↑+H2(3)10-a-10a-14(4)2.36×10-5(5)2∶1(6)1(7)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H19.(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如图。已知:ⅰ.PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;ⅱ.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42ⅲ.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39mol4·L-4,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8mol2·L-2,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5mol3·L-3。(1)“浸取”时,工业上选择的温度为80℃,选择此温度的优点有(只答一条)。

(2)“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO2、PbS发生反应生成Na2PbCl4、MnCl2和MnSO4的化学方程式为;为探究“浸取”的条件,实验室用PbS、MnO2、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应,模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生,产生该沉淀的离子方程式为

。

(3)该工艺流程图中用到了次过滤操作,实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”,“二低”指的是

。

(4)常温时,为使溶液中Fe3+沉淀完全(当溶液离子浓度小于等于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全),加NaOH溶液调pH的最小值为(填整数);“废液”中大量含有的阴离子包括(填离子符号)。

(5)“滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用;当“滤液a”中c(Cl-)=0.4mol·L-1时,c(SO42-)=mol·解析:方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S,MnO2被还原成Mn2+,加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡正向移动,使更多的Pb元素存在于溶液中;加入NaOH溶液调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去,然后过滤;PbCl2难溶于冷水,将滤液冷水沉降、过滤,得到PbCl(1)已知PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,则“浸取”时,工业上选择的温度为80℃,选择此温度的优点有PbCl2的溶解度大;铅的浸出率高。(2)“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO2、PbS发生反应生成Na2PbCl4、MnCl2和MnSO4的化学方程式为4MnO2+PbS+8HCl+2NaClNa2PbCl4+MnSO4+3MnCl2+4H2O;模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生,则产物有S单质,说明S元素的化合价升高,Mn元素的化合价降低,产物是Mn2+,已知PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq),加入NaCl促进平衡正向移动,产物有PbCl42-,离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-PbCl42-+Mn2++S+2H2O,或MnO2+PbS+4H+Pb2+(3)分离固体和液体需要过滤操作,该工艺流程中用到了3次,过滤的“一贴、二低、三靠”,“二低”指的是滤纸低于漏斗的边缘,滤液低于滤纸的边缘。(4)为使溶液中Fe3+沉淀完全,则c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时,c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+)=32.8×10-391×10-5mol·L-1=6.54×(5)滤液a中主要成分为HCl,补充浸取步骤加入的盐酸;当“滤液a”中c(Cl-)=0.4mol·L-1时,c(Pb2+)=Ksp(PbCl2)c2(Cl-)=1.6×10-5(0.4)2mol·L-1=1×答案:(1)PbCl2的溶解度大;铅的浸出率高(任答一条)(2)4MnO2+PbS+8HCl+2NaClNa2PbCl4+MnSO4+3MnCl2+4H2OMnO2+PbS+4H++4Cl-PbCl42-+Mn2++S+2H2O(或MnO2+PbS+4H+Pb2++Mn2+S+2H2O)(3)3滤纸低于漏斗的边缘,滤液低于滤纸的边缘(4)3Cl-、SO(5)浸取2.5×10-420.(14分)回答下列问题:(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜等植物中含量较高,其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,常温下草酸溶液中