化学浙江温州市2025学年第二学期温州十校联合体高二年级期中联考(4.22-4.24)

5．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:A.CH3CH2ONa(醇)B.CH3CH2OCH3(烃)C.CH3CH2ONO2(氨基酸)D.CCl4(卤代烃)C.离子半径：Ca2+>Cl-D.电离4.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂B.甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品C.液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是A.反应生成5molCO2时，则转移10molC.CO2是氧化产物D.HCHO中C元素化合价升高HCH0+4[Ag(NH3)2]++40H__4Ag↓+C02↑+8NH3↑+3H20D.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中Cr2O72-：ABCDA.AB.BC.CD.DA.可用CCl4萃取碘水中的I2D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、乙醇和乙酸乙酯9.下列说法不正确的是A.通过氢核磁共振谱能鉴别丙烯和环丙烷C.用过滤的方法可以分离蛋白质和葡萄糖D.可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和三氯甲烷的液体混合物10.有机物A(如右图所示)是重要的有机合成中间体，在医A.A中含有三种官能团A能发生氧化反应、加成反应、取代反应A.原料A为环己醇个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，短周期中R原子半径最大。下列说法不正确A.X2Z2分子中既含极性键也含非极性键C.YZ32-与Y2Z42-的中心原子杂化类型均为sp3A.放电时，K+从正极区移向负极区D.放电过程中，正极区溶液pH不断减小A.升高温度有利于提高路径①产物的选择性D.反应较短时间时，路径①产物的选择性大于路径③NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)NH4+(aq)+CH3COO-(aq)+H测得平衡时c(CH3COO-)=10c(CH3COOH)（忽略溶液体积变化）D.平衡时溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH3A加热，再加入硝酸银溶液BCD(4)有机物[CH3COOCH2CH2：；(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Cu2+等金属离子形成稳定19.(10分)在温和条件下，将C2H4转化为C4烃类具反应i：2C2H4(g)C4H8(g)ΔH1=_104.7kJ.mol_1反应ii：2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g)ΔH2=_230.7kJ.mol_1①计算反应C4H8(g)+H2(g)C4H10(g)的ΔH=kJ.mol_1，该反应②在一定条件下，将C4H8与H2以体积比1:1置于体积固定的密A.体系压强保持不变B.混合气体的颜色保持C.C4H8和C4H10的体积比保持不变D.每生成1molC4H10时消耗1molC4H8(2)一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式；C4H10的选择性大于C4H8的的增大，C2H4的转化率减小的原因是。②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃,沸点249.2℃,微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相），(3)下列对实验操作的分析或评价，正确的是A.若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全B.步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入C.步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需D.步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶(5)用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定某研究小组通过如下流程制备香兰素（部分流程及反应条件①脱羧反应：②碱性条件下，醛基可与酚类发生加成反应(1)化合物C中官能团的名称是A.化合物C的水溶性比化合物B的大C.化